铜－锌原电池及其原理 (8).ppt

1、沪科课标版,第四章剖析物质变化中的能量变化,第二节化学变化中的能量变化,铜锌原电池及其原理,一、形形色色的化学电源,1. 化学电源的类型,(1). 原电池：又称一次性电池,-不可充电,如锌锰干电池,(3). 燃料电池电池：,(2). 蓄电池：又称二次性电池,-可充电,如铅酸电池,如氢氧燃料电池,探究与实践,化学能能变成电能吗？,【课堂实验】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。,【课堂实验】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。,现象：锌片上有气泡,铜片上没有气泡。,Zn+2H+Zn2+H2,反应：,在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?,【课堂实验】再用导线

2、把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？,【实验现象】铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。,【实验结论】有电流产生，装置中化学能转化为电能。,二、铜锌原电池,概念：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。,3.构成原电池的条件,4.判断原电池正、负极的方法,1.电极反应,2.电子、阴阳离子移动方向,1、原电池的电极反应：,原电池的总反应：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2,氧化反应,还原反应,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阴离子,电子移动方向,电流方向,2.电子、阴阳离子移动方向,3.构成原电池的条件,有两种活

3、动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。,电极材料均插入电解质溶液中。,两电极要相连接或接触，形成闭合回路。,自发进行的氧化还原反应。,负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属或非金属导体,(),(x),(x),(x),(x),4、判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,负极:一般是活泼的金属 正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。,根据原电池两极发生的变化来判断：,原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。,发生氧化反应,原电池工作原理：,电解质溶液,失

4、e-，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阴离子,发生还原反应,电子方向,电流方向,【课堂小结】,离子移动方向：正正负负,电子、离子移动区域：电子不下水，离子不上岸,“丿”极,“一”极,.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极,【课堂训练】,1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A.化合价的升降 B.氧化还原反应 C.电能的储存 D.电子的转移,B,D,3.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A.构成原电池的正极和负极材料必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极

5、是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,【课堂训练】,5.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）,B,6.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小,C,7.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线链接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.正极有O2逸出 C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上有H2逸出,D,8.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。 电极(负极与正极：金属活动性不同)、 电解质溶液、 闭合回路、 灯泡 A. B. C. D.,B,9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aa b c d