化学人教版九年级下册溶解度（第二课时）.ppt

1、青海湖地区有一种说法：夏天晒盐冬天捞碱，你知道这其中蕴含的道理吗？,9.2 溶解度（第二课时）,三阳中学 任成新,学习目标,1、理解固体物质溶解度的涵义。 2、会利用溶解性表或溶解度曲线获得相关信息。 3、了解气体溶解度的定义，知道影响其大小的因素。,自学指导一请同学们认真看课本35-36页，弄明白下面问题，4分钟后汇报，比一比，谁的自学效果好！,（1）化学上，用溶解度表示溶解的( ). （2）固体的溶解度：在 （ )下，某固态物质在 （ ） 里，达到 （ )时所溶解的质量。 （3）由溶解度概念可以得出，固体溶解度的四要素 条件 标准 状态 单位 （4） 对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在

2、100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正？ （5）我们在物质物理性质学习过程中,会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它们表示什么意思呢？请尝试用数轴表示36页资料卡片表格所提供的信息。,1.在20 时硝酸钾的溶解度是31.6g含义是什么？请填写下表，并且用规范的化学用语表述出来。,在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液恰好达到饱和。,在20时，100g水中最多只能溶解 31.6g硝酸钾。,练习1,（1）50g A物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为50g。 （ ）,（2）20 50g B物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，则20 时该物

3、质溶解度为50g。 （ ）,（3）20 50g C物质溶于100g水中，形成150g溶液，则20 时该物质溶解度为50g。 （ ）,（4）20 50g D物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则20 时该物质溶解度为50。 （ ）,下列说法是否正确?为什么?,在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_。20 时50g水中最多可溶解氯化钠_g，形成_g氯化钠溶液。,在40时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是_。40 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液_g 。,36g,18,

4、68,40g,70,饱和,自学指导二 请同学们认真阅读课本36页表9-1的内容，弄明白下面问题（2分钟）：,在表格中查找出20 NaCl、KNO3、NH4Cl的溶解度，请按照由大到小的顺序对三者排序。如果温度是60，这一顺序有何变化？ 从表格中，判定NaCl、KNO3的溶解度能否相等？如果相等，温度的范围是什么？ 从表格中能否查到55时KNO3的溶解度？那怎么办？,自学指导三,2.根据表9-1，可以用描点法绘制溶解度曲线 （如图9-12、图9-13所示），结合教材中图9-12，分组讨论，5分钟后汇报问答: 从溶解度曲线图上能否找出NaCl、KNO3在 25 、85 时的溶解度？如果能，请找出来

5、填在课本37页表格中。 从溶解度曲线中，你能否判定 NaNO3、KNO3溶解度相等时的大致温度？ 从溶解度曲线中，你能比较出45 时NaCl、KCl、KNO3的溶解度大小吗？ 60 将100g KNO3投入100g水中，能否形成饱和溶液？若不可以，如何使其变成饱和溶液？,不同物质在各温度时的溶解度； 曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度； 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小； 多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低如Ca(OH)2。,溶解度曲线的含义：,氢氧化钙溶解度曲线,练习2,根据a、b、c三种物质的溶解度曲线回答

6、下列问题： （1）a、b、c三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 （2）t2时甲a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （3）P点表示的意义是,C,a、b、c,在t1时，a、c两种物质的溶解度相等,4）t2将30g a物质投入100g水中，形成的是 溶液，欲使其恰好形成饱和溶液的方法有哪些？ （5）t1 将12g c物质投入100g水中，能否形成饱和溶液？若不可以，如何使其饱和？ （6）t2时，取a、b、c三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ； 若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。 （7）从a的饱和溶液中析出晶体，可采用的方是 ， 从b的饱和溶液中析出晶体，可采

7、用的方法是 ， 从c的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 。 （8）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时析出晶体最多的到是 ，没有晶体析出的是 。,不饱和,增加溶质、降低温度、蒸发水分,增加溶质、升高温度、蒸发水分,升温结晶,蒸发结晶,冷却结晶,c,a,a,c,已知纯碱和食盐的溶解度曲线如下图所示，现在你能解释为什么要夏天晒盐冬天捞碱吗？,我能答惑,这句话说的是食盐和纯碱的溶解度随温度的变化特点。 夏天温度较高,纯碱溶解度会变大很多,于是溶液里纯碱变得不饱和。但是食盐溶解度却基本没变.因此晒掉一部分水分后,食盐先饱和,而纯碱未饱和，纯碱留在湖水里,而食盐却会析出沉淀。因此夏天

8、晒盐。 纯碱的溶解度随温度改变的幅度很大,冬天温度很低时溶解度很小,纯碱就会沉淀在盐湖底部,而食盐的溶解度随温度改变的幅度很小,不会沉淀。因此此时打捞盐湖底部可以得到较纯的纯碱固体.因此冬天捞碱。,自学指导四请同学们认真阅读教材38页的内容，完成下列问题，3分钟后汇报问答：,（1）气体溶解度定义 在 （ ）和（ ） 下，某气体在 （ ） 里，达到 （ ） 时所溶解的体积。 （2）气体溶解度的五要素 条件 标准 状态 单位 （3）同学们喝过雪碧吗？ 打开雪碧瓶你能听到什么？看到瓶内液体有何变化？说明气体溶解度的大小和什么有关呢？ 喝了雪碧后常会打嗝，这又是为什么呢？说明气体溶解度的大小和什么有关

9、呢？,现在你能对这一现象作出解释吗？,课堂小结,本节课你有什么收获与大家分享？,当堂检测,1、影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（） 固体溶质的性质温度压强溶质的质量 溶剂的质量溶剂的性质 A B CD 2、20 时，100 g水中最多能溶解30 g A物质；30 时，100g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和。则A与B的溶解度的关系是（） A AB B ABC A=B D无法比较 3、要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的措施是 ( ) A、升高溶液的温度 B、搅拌溶液 C、增加硝酸钾的质量 D、增加水的质量,4.（1）已知20 时，氯化钠的溶解度为36 g，则20 时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 。若要配制20 时饱和溶液68g，则需氯化钠 g，水g。 5、20时，A、B、C三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液 (1)0.2g A溶于1g水中； (2)150g B溶于1000g水中； (3)50g C溶于300g水中; 其中溶解度最大的是哪种物质？,6、下图甲是A、B、C三种固体物质溶解度曲线图。,（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 （2）t2时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_。 （3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，