离子反应及其发生的条件.ppt

1、第2课时离子反应及其发生的条件,实验2-1,没有明显变化,有白色沉淀生成,一、离子反应：,Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：,SO42- + Ba2+ BaSO4,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加或生成的反应称为离子反应。,二、离子方程式：,1、写出正解的化学方程式：,2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把难溶的物质、气体、氧化物、水等用化学式,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,写,拆,问 向

2、氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，此反应的离子方程式。,注意：,拆为离子形式：,写化学式：,气体 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性物质,3、删去方程式两边不参加反应的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,Ag+ + Cl- AgCl,删,查,1、铁与硫酸溶液 2、盐酸与烧碱溶液 3、硫酸铜溶液与烧碱溶液,用离子方程式表示下列反应：,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32-+2H+ H2O+CO2,3、氢氧化

3、钡溶液与硫酸反应,Ba2+2OH- +SO42- +2H+ BaSO4 + 2H2O,书写离子方程式应注意的问题,(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+ H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+ BaSO4,亚硫酸氢根：HSO3 类似,(3)对于微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）,离子,化学式,化学式,例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3

4、 +H2O,例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,盐酸与氢氧化钠溶液中和 1、现象： 2、离子方程式：,H+OH- H2O,又如：硫酸与氢氧化钾溶液的离子方程式,H+OH- H2O,离子方程式的意义:,实验2-2 P32,无明显现象,离子方程式不仅可表示某个具体的化学 反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,启示,是否可以表示所有的酸和碱的中和反应？,H+OH- H2O 金版教程P25问题探究,H+OH- H2O 表示的是强酸强碱反应生成可溶性盐和水的这一类中和反应,下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+

5、2H+=H2O+CO2 B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,练习,离子方程式正误判断时的“六看”,2.下列离子方程式正确的是（ ） A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,D,三、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质或微溶物 （2）

6、放出气体（挥发性物质） （3）难电离物质即弱电解质 （4）发生氧化还原反应,复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,四、离子共存问题(看离子之间能否发生反应),1、溶液中离子不能共存的类型,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、SO42- ，Ag+与Br-、Cl-、I-, Ca2+与CO32-、 SO42-, OH-与Fe3+ 、 Fe2+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Cu2+等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-, H+与CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质（弱电解质）：,如：H+与OH-、S2-、Ac

7、-、F-；OH-与NH4+、 HCO3- 、HSO3-,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,2、离子共存问题中的常见隐含条件,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、 MnO4-（紫色）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,常见的有色离子：,如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、

8、HSO3-、CH3COO-等,练习,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是() AK、Cu2、NO3-、SO42- BK、Na、Cl、CO32- CZn2、NH4+、NO3-、Cl DK、Na、MnO4-、SO42- 答案C,C,D,B,下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ） A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Cu