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文档简介

1、碳族元素,（第一课时）,组成,碳,C,硅,Si,锗,Ge,锡,Sn,铅,Pb,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,碳族元素的物理性质,金刚石：无色固体,石墨：灰黑色固体,灰黑色固体，有金属光泽,银灰色固体,银白色固体,蓝白色固体,逐渐增大,（金刚石密度大于石墨）,逐渐变小,（Pb例外）,逐渐变小,（Ge例外）,+2、+4,其中C、Si、Ge、Sn+4价稳定，而Pb+2价稳定,其中C、Si、Ge、Sn+4价稳定，而Pb+2价稳定,思考题,“Sn的+4价化合物稳定，Pb的+2价化合物稳定”由此推断SnCL2和PbO2的氧化性或还原性强弱以及变化产物？,稳定性逐

2、渐减弱,酸性减弱、碱性增强,RO与RO2,思考题,在金属活动性顺序表中Sn的金属活动性比Pb强，而根据元素周期表中金属性的递变规律，Pb的金属性比Sn强，矛盾吗？,金属性金属在干态时的失电子能力 金属活动性金属在水溶液里的失电子能力,二、硅,1.物理性质：,灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔沸点高，不溶于水，是良好的半导体。,（硅有两种同素异形体：晶体硅和无定形硅）,2.化学性质:,常温下，化学性质稳定，只能与氟气、氟化氢、强碱反应。,Si+2F2 = SiF4,Si+4HF = SiF4 +2H2 ,Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2,3.制备：,4.用途,加热条件下，可与许多物质反应,Si+O2 = SiO2,Si+C = SiC（金刚砂),Si+2Cl2 = SiCl4,Si+2H2 = SiH4

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