高一化学溴碘的提取及氧化还原反应.ppt

1、题目2从海水中获得的化学物质的第一个单位，氯、溴、碘及其化合物，进口，第1点，第2点，第1点。写出从海水中提取溴和碘的化学方程式。2.现象，加上四氯化碳振荡现象是。3.写出下面的化学方程式，指出氧化剂。(1)氯和钠；(2)氯和铁；(3)氯和氢；2k bcl 2=br 22 KCl，2kicl2=i22kcl，溶液从无色变为橙色，液体分层，上层无色，下层为橙红色，2nacl2=2nacl2，3cl22fe=2fecl3c2，h2cl2=2hcl2，照明，(。(5)次氯酸的分解；(6)次氯酸钙与二氧化碳和水反应；ca (clo) 2c2h2o=CaCO3 2hclo，非氧化还原反应，2HClO=2

2、HCl O2 HClO，光，Cl2 H2O=H C1 HClo Cl2，了解溴和碘，阅读教科书并填写以下空格：1。溴的提取溴通常从海水中提取。反应原理是2ncl2=(或KBCl=) 2。碘的提取碘通常从富含碘的植物中提取。反应原理是2KICl2=。溴也可以取代碘化钾中的碘：KIB2=。2KCl2，2NCB2，2，2KCB2，海带，2，2KBI2，实施例1为了验证海带含有碘，一位同学计划进行以下实验。请回答相关问题。(1)步骤1:燃烧。操作：将足够的海带烧成灰烬，并在此过程中使用硅酸盐实验仪器。(填写代码，限3项)a .试管b .瓷坩埚c .坩埚钳d .铁三角架e .泥三角f .酒精灯g .烧杯

3、h .量筒(2)步骤2:溶液采集。操作是：b、e、f，将骨灰转移到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸并过滤；(3)步骤3:氧化。操作：依次加入适当的试剂，最好选择下列氧化剂(填写代码)。a .浓硫酸b .新氯水C .高锰酸钾溶液d .过氧化氢(4)步骤4:碘的检查。操作是：从步骤3中取少量溶液，滴加淀粉溶液。如果溶液是蓝色的，就证明海带含有碘。过氧化氢是一种绿色氧化剂，在氧化过程中不会引入杂质或产生污染(不会进一步氧化元素碘)。相应的培训：1。在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图2-1-6所示的工艺流程生产元素碘。图2-1-6，试着回答以下问题：(1)B和D中溶质的

4、化学式：B；丁。(2)第一次操作中用稀硫酸酸洗的目的是(填写字母数字)。a .除去未反应的NO3-B .除去未反应的碘-C .除去未反应的FeD。为了除去碱性物质(3)，在步骤7中纯化I2的两种方法是和。(不要求写具体步骤)(4)I2的实验室检查方法是。(5)物质甲在光照下会变黑的原因是(用化学方程式表示)。向淀粉溶液中加入碘以显示蓝色，FeCl _ 3，Fei _ 2，C，升华，溶剂萃取，2agi=2agi _ 2，光照，了解氧化还原反应，阅读教科书，完成下列空白：1 .氧化还原反应的概念人们称化学反应为转移氧化还原反应。在氧化还原反应中，电子物质是还原剂，还原剂发生反应；电子物质是氧化剂，

5、氧化剂会发生反应。2.非氧化还原反应人们称没有转移的化学反应为非氧化还原反应。电子，电子，损耗，氧化，增益，还原，3。电子转移表达式()双线桥法=()单线桥法=4。物质的氧化性和还原性在氧化还原反应中，试剂表现出氧化性，试剂表现出氧化、还原、损失2和2，2表现出还原性。通常，获得电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。例如，氧化性：2 Cl2 Br2还原性：越强，越强。实施例2下列反应是氧化还原反应： (甲)=乙。氧化钙H2O=()=丁=，高温，分析本课题有溶液1(常规溶液):中所有元素的化合价都没有变化，这不是氧化还原反应。汉语和元素的化合价发生了变化，这

6、是一个氧化还原反应。解决方案2(推断方法):这是一个复分解反应，而复分解反应不是氧化还原反应。它是没有简单物质的化学结合反应，不是氧化还原反应。分解反应产生简单的物质，这就是氧化还原反应。是分解反应，没有简单的物质生成，不是氧化还原反应。下列陈述是正确的： (一)与简单物质的化学反应是氧化还原反应(二)所有元素的化合价都发生变化的化学反应是氧化还原反应(三)金属元素的化合价在氧化还原反应中必须升高(四)在某些氧化还原反应中，只有一种元素的化合价发生了变化。在下面的化学方程式中标出电子转移的方向和数量。并指出氧化剂和还原剂为：(1)Cl2 H2O=HClO(2)Cu 4hno 3(浓缩)=Cu(

7、NO3)2 NO2 2H2O(3)2K ClO 3=2K C1 3O 2(4)MnO 2 4HCl(浓缩)=MnCl 2 Cl2 2H2O，MnO 2，MnO 2氧化剂为HNO3，还原剂为铜，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂为氯化钾，从而得到e-，e3.在下面的反应中，电子的转移方向和数量用单线桥表示。二氧化硅的碳还原反应是2=2。1.溴和碘的提取。溴和碘在水中溶解度很小，但很容易溶于有机溶剂。溴是唯一在室温下呈液态的非金属，应储存在棕色磨砂玻璃塞和薄瓶中，通常加入少量水形成水封以减少挥发。碘很容易升华，当它遇到淀粉时会变成蓝色，这是碘的特性，储存在棕色的罐子里。2.对氯、溴

8、和碘的氧化性进行了实验研究。氧化还原反应1。氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：电子的转移(包括得失和抵消)。(2)氧化还原反应的特点：一些元素的价态在反应前后发生了变化。(3)氧化还原反应的判断：只要元素的价态发生变化，这个反应就是氧化还原反应。(4)非氧化还原反应的判断：如果所有元素的化合价都没有变化，则该反应是非氧化还原反应。(5)氧化还原反应的组成：氧化还原反应是一个反应，包括两个“半反应”:氧化反应和还原反应；反应物中所含元素的价态升高的反应称为氧化反应，反应物中所含元素的价态降低的反应称为还原反应。(6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：与单质的结合反应、与单质的分解反应和置

9、换反应都是氧化还原反应。没有单质的化合反应、没有单质的分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应。(7)氧化还原反应与氧得和氧损失的关系：人们曾经从物质在反应中得或失氧的角度将化学反应分为氧化反应和还原反应。这个定义是不完整的。例如，FCSO=在这个反应中没有氧的获得或损失，但是这个反应仍然是氧化还原反应。铁经历了氧化反应，铜经历了还原反应。另一方面，这个定义人为地将一个反应中的两个同时发生的过程分开，所以它不能反映这种反应的本质。特别提醒：如何知道氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法；2.双线桥法和单线桥法(1)双线桥法：用箭头将高价元素和低价元素在反应前后连接起来，并指示桥线上的电子得失

10、。写作步骤：写下反应方程式，标出变化元素的化合价。用带有指向产品的箭头的桥连接高(或低)价元素。在桥线上标出电子的得失和价的升降。在反应中，失去的电子总数等于元素价态增加的总数，失去的电子总数等于元素价态降低的总数。化合价改变的原子数是电子数，化合价改变的原子数是化合价改变的原子数。箭头的尾部是反应物，箭头的尾部是产物。桥上的得失电子总数相等。一般模式：双线桥代表氧化还原反应的一般模式：氧化剂和还原剂将产物还原为氧化产物，氧化产物得到又失去；(2)单线桥法：用带箭头的桥将反应物中有获得和损失电子的元素连接起来，并指出桥上电子转移的数目以表示氧化还原反应。写作步骤：写下反应方程式，标出变化元素的化合价。反应物中价态发生变化的元素通过带有箭头的桥连接起来，箭头从失去电子的元素指向获得电子的元素。标记在桥线上的电子转移数可以是元素价态的总增加量，也可以是元素价态的总减少量。注意：桥通常连接在