化学人教版九年级下册复习专题：溶解度曲线的综合应用

1、复习专题：溶解度曲线的综合应用,成都高新三岔镇初级中学 刘家明,（一）问题导入,1、一杯饱和溶液升温（或降温）后（溶剂不变），变成了不饱和溶液，溶质的质量分数是否会发生变化？ 2、已知溶解度，可以计算该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。如果溶解度发生变化，那么饱和溶液中溶质的质量分数会不会发生变化？物质的溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数（填“越大”或“越小”）。,（二）学生实践，发现问题,A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）在t1时，C物质的溶解度为。 （2）A物质的溶解度随温度的升高而， C物质的溶解度随温度的升高而。 （3）在A、B两物质中，溶解度受温度影响较大的是 ； A中

2、含少量B时，要分离和提纯A可采用的方法； B中含少量A时，要分离和提纯B可采用的方法； （4）t2时A物质的溶解度比t1时A物质的溶解度； t2时C物质的溶解度比t时A物质的溶解度； （5）t2时A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是。 （6）P点表示t2时完全溶解a g A物质最少需g水。 （7）交点M的含义是。,（8）将t1时A的饱和溶液升温至t2时， A的溶解度（填“增大”或“减小”）， 溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 溶液的组成（填“改变”或“不变”）， 溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）； 将C的饱和溶液从t2降温至t1后， C的溶解度（填“增大”或“减

3、小”）， 溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）； 将A的饱和溶液从t2降温至t1时， A的溶解度（填“增大”或“减小”）， 晶体析出（填“有”或“无”）， 溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。,（三）典型例题,【例题】（2013连云港市） 图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 图2是盛水的烧杯中放着t2下 甲、乙两种物质饱和溶液的试管 （不考虑溶剂的蒸发），根据图像 和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲乙 B将

4、甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2降至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有甲溶液的试管中有晶体析出,（四）实践活动,（2012.达州市） 甲、乙两固体物质的 溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） A、甲物质的溶解度为20g B、t1时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C、t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D、t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙,2、（2013黄冈市） 右图是甲、乙、丙三种物质 （均不含结晶水）的溶解度曲线。 现有t2时甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是：（ ） A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲 B将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲 C将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多 D若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯,（五）强化规律，形成技能,解此类题的关键： 1、判断溶解度的大小 2、判断饱和溶液是否变成不饱和溶液： 若溶解度增大，则变为不饱和溶液。 若溶解