第三单元　含硅矿物与信息材料

1、主题3从矿物到基础材料的第三单位含硅矿物和信息材料，随处可见的含硅化合物和产品，1 .硅元素在地壳中的含量，1 .硅的存在，2 .硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的大部分岩石，砂和土壤，2 .硅酸盐及其产品的这种方法一般较为普遍2 )氧化物法(也是常用的方法)，先写金属氧化物，再写SiO2，最后写H2O。 氧化物之间用“”隔开。 对于复杂的硅酸盐，其组成通常可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示。 练习：将以下式子改写为氧化物的形状1、蛇纹石： H4Mg3Si2O9 2、钙长石： CaAl2SiO6 3、石棉： CaMg3Si4O12 4、长石： KAlSi3O8 5、普通玻璃：改写为can a2si

2、 k2OA l2o 36 SiO 2、caona2oo 3MgO2SiO2 2H2O，Cao al2o3SiO 2，2，2 .硅酸盐的性质，1) Na2SiO3的性质水玻璃是无色粘稠的液体，显示碱性，容易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。 (完成p83.7 )、Na2SiO3 2HCl=H2SiO3 2NaCl、Na2SiO3 CO2 H2O=H2SiO3 Na2CO3、硅酸钠密封保存且不能用玻璃堵塞试剂瓶，用途：粘合剂、防腐剂、防火剂。 水泥的制造：a .原料：粘土(SiO2)，石灰石，石膏(适量) b .设备：水泥回转窑c .条件：高温烧成d .石膏添加作用：水泥的硬化速度，水泥回转窑， 水

3、泥回转窑a .原料：纯碱、石灰石、过剩石英(SiO2) B .设备：玻璃熔化炉c .条件：高温熔化(完成p83.6) D .成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 E有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等天然二氧化硅也称为二氧化硅，是硬而不易熔化的固体。 1 .存在：二氧化硅、晶形(石英)、无定形(硅藻土)、水晶、玛瑙、石英制品、水晶、水晶制品、玛瑙、2 .物理性质：固体熔沸点较高且不溶于水的硬度较大的CO2 CaOCaCO3、CO2 2NaOH Na2CO3 H2O、CO2 H2OH2CO3、不反应2 .实验室为什么不在玻璃瓶里放氢氟酸？3 .某同学从SiO2可以和碱反应，也可以和氢

4、氟酸反应来推定SiO2是两性氧化物。 正确吗？ 想一想。 5、用途：制作光纤、电子工业的重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。 利用石英晶体制造石英电子时订、石英时订等。 光纤胃镜，二氧化硅的用途，练习：1，以下物质能与SiO2反应的是() 浓H2SO4 H2O盐酸HF KOH溶液氧化钙a，b，c，d，c，2 .实验室现提供以下试剂瓶，细口： 你的根据是什么？ 氢氧化钠溶液，硝酸银结晶，氢氟酸，浓硫酸SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O () SiO2 2C=高温=Si 2CO () SiO2 3C=高温=sic2co()sio24hf=sif42h2o ()。 结晶硅灰黑色，有金属光泽

5、，硬脆固体。 硅的构造和金刚石相似，熔点和沸点都很高，硬度也很大。 导电性介于导体和绝缘体之间。 不易失去电子，也不易得到电子，2 .结构，3 .化学性质，常温下化学性质是惰性的，除了氟气、氢氟酸和强碱以外，硅不与其他物质(例如氧气、氯气、硫酸、硝酸等)反应。 在加热条件下可以与非金属反应。 si2NaOH h2on a2si o3h2si4HFS if4h 2，4 .硅的工业制法，与氯的反应： Si 2Cl2 SiCl4(温度400500 )，5 .硅的用途：硅是重要的非金属单体。 作为良好的半导体材料，硅可以制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，可以制作太阳能电池，可以制作具有良好导磁性、耐酸性的合金。 晶体管，集成电路，卫星翼，汽车尾，太阳能利用，五.硅酸，硅酸弱酸(酸性比碳酸弱)，溶解度小。 由于SiO2不溶于水，因此硅酸是使可溶性硅酸盐和其他酸反应得到的。 用途：作为干燥剂和催化剂的载体，在试管中加入3-5ml饱和Na2SiO3溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，再用吸管边滴加稀盐酸边加振，直至溶液红色变淡消失附近为止。 静置。 仔细观察现象。 滴加酚酞溶液呈红色，滴加盐酸红色消失，生成透明胶状物质，Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成H2SiO3、Na2SiO3 2HCl=H2SiO3 2NaCl， 地壳中的某些主要元素生产的多种