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文档简介

1、7.3 盐溶液的酸碱性,？,问题1：在纯水中通入氯化氢气体后，溶液为什么呈酸性呢？,在纯水中加入氢氧化钠固体后，溶液为什么呈碱性呢？,溶液酸碱性的本质与水的电离平衡密不可分。,实验：测定NaCl溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液的pH。,问题2：观察盐溶液的酸碱性，思考与盐的组成之间有什么相关性？,中性,酸性,碱性,盐的组成可以看成是由酸碱中和后生成的,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,NaOH,HCl,NH3H2O,HCl,CH3COOH,NaOH,次氯酸钠NaClO,硝酸钾KNO3,硫酸铝Al2(SO4)3,利用归纳的规律来预测这些盐溶液的酸碱性。,验证：测定Na2CO3溶液、A

2、l2(SO4)3溶液、NaClO溶液的pH。,中性,酸性,碱性,观察NaClO溶液的实验现象，讨论原因：,pH试纸变蓝,试纸逐渐变白,溶液呈碱性,具有漂白性,c(H+)c(OH-),有HClO分子,宏观现象,物质性质,微粒结构,问题3：尝试从水的电离平衡角度来解释NaClO溶液呈碱性的原因？,存在的平衡？,改变的条件？,移动的方向？,产生的结果？,存在的平衡？,改变的条件？,HClO,移动的方向？,产生的结果？,c(H+)c(OH-),从平衡移动的观点来解释NaClO溶液呈碱性的原因,为何Na+不能影响水的电离平衡？,问题4：尝试用平衡移动的观点来解释NH4Cl溶液呈酸性、CH3COONa溶液呈碱性的原因？,NH4Cl NH4+ + Cl-,弱酸根结合 水电离的H+,生成弱酸分子,水的电离 发生移动,NH3H2O,c(H+)c(OH-),CH3COOH,弱碱阳离子结 合水电离的OH-,生成弱碱分子,水的电离 发生移动,c(H+)c(OH-),问题5： NaCl和KNO3也是盐，为何这两种盐的水溶液呈中性呢？,盐在水溶液中会全部发生水解吗？,10-5mol/L,10-5mol/L,10-5mol/L,NH4Cl溶液中发生水解的NH4+是很小部分,盐类的水解程度一般都很小，是可逆反应。,NH4

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