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文档简介

1、4-1 原电池,第四章电化学基础,Zn+2e-=Zn2+,Zn+2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,Cu2+2e-=Cu,Zn+ 2H+=Zn2+ +H2,Zn+ Cu2+=Zn2+ + Cu,H+向正极，SO42-向负极,Cu2+向正极，Cl-向负极,由负极，经导线，到正极。,由负极，经导线，到正极。,不能持续供电,能持续供电,化学能转化为电能,(1)活泼性不同的两电极,(2)电解质溶液,(3)形成闭合回路,(4)自发的氧化还原反应,1、原电池的构成条件,2、铜锌原电池的形成还可以加快锌与稀H2O4反应时放H2的速率。,反应进行一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO4溶液中的Zn2+

2、过多而带正电，CuSO4溶液中的SO42-过多而带负电）而阻碍电子的转移。,但有盐桥存在时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和CuSO4溶液继续保持电中性。于是，锌和CuSO4的氧化还原反应继续进行，从而不断产生电流。同时能使两个烧杯中的溶液形成一个通路。,3、盐桥的作用：,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开，在两个不同区域内进行，再用盐桥连接起来，从而获得了稳定持续的电流。,西红柿,巩固练习1：下列装置能构成原电池的是（ ）,巩固练习2. 分别以Mg和Al为电极， 与下列溶液构成原电池，完成其电极反应：, Mg + 2H+= Mg 2+ +H2,2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2,Mg -2e-= Mg 2+,Al + 4OH-3e- = AlO2- +2H2O,2H+2e-=H2,2H2O+2e-= 2OH- + H2,NH

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