化学人教版九年级下册8-2 金属的化学性质

1、,第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质,市场上曾出现不法商贩用黄铜（铜、锌合金）再加入一定量的铅而制成假货来冒充黄金，且外观和密度很难区分，我们该怎么进行鉴别呢？, 俗话说“真金不怕火炼”,一、金属与氧气的反应,一、金属与氧气的反应,常温,高温,高温不反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,【结论】金属活动性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au,根据金属与氧气的反应条件判断,金属的活泼程度： Mg 、Al Fe 、 Cu Au,二、金属和酸的反应,【探究活动1】,实验探究： Mg 、 Zn 、 Fe 、 Cu的金属活动性。 仪器药品：镁条、锌粒、铁丝、铜片、盐酸、培养皿、镊子

2、实验步骤：取培养皿一只，用生活中收集到塑料片制成“十字”格，放入培养皿中，将其分成4个小格，在每格中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜片，向培养皿中加入适量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度 。,有气泡产生,有气泡产生,有气泡产生,无变化,快,慢,不反应,适中,比较：镁、锌、铁、铜这四种金属活动性,探究活动1：金属和酸的反应,【结论】金属活动性： Mg Zn Fe Cu, 根据金属能否与酸反应及反应剧烈程度判断,铜不能与稀盐酸反应,铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu,现象：铁钉表面有红色的物质生成， 溶液由蓝色变成浅绿色,金属活动性： Fe Cu,三、金属与某些金属化合物溶液的

3、反应,活动性 强 的金属能把活动性 弱 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。,【探究活动2】,实验探究：Al、Cu 、Ag的金属活动性。 药品和仪器：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 、 硫酸铝溶液、试管、砂纸 （注意：实验前将铝丝、铜丝用砂纸打磨光亮） A组：铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 ； B组：铜丝、硝酸银溶液 、硫酸铝溶液 。,三、金属与某些金属化合物溶液的反应,【探究活动2 】 金属与某些金属化合物溶液的反应,铝丝+硫酸铜溶液,铝丝+硝酸银溶液,铝丝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成无色,AlCu,AlAg,铝丝表面有银白色的物质生成，,A组 试剂：铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液,

4、【探究活动2 】 金属与某些金属化合物溶液的反应,铜丝+硝酸银溶液,铜丝表面有银白色的物质生成，溶液由无色变成蓝色,CuAg,铜丝+硫酸铝溶液,【结论】金属活动性： Al Cu Ag,CuAl,不反应,B组试剂：铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液 。,根据金属能否与其它金属化合物的溶液反应判断,2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 Al + 3AgNO3=3 Ag + Al (NO3)3,发生反应的化学方程式：,根据金属能否与酸反应及反应剧烈程度判断,根据金属能否与其它金属化合物的溶液反应判断,一、金属的化学性质 1.金属与氧气反应

5、 2.金属与酸的反应 3.金属与某些金属化合物溶液的反应,判断金属活动性的方法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱,二、金属活动性顺序,常见金属在溶液中的活动性顺序：,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金,根据金属与氧气的反应条件判断,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe +

6、 H2SO4 = FeSO4 + H2,单质 + 化合物 另一化合物 + 另一单质,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,单质,化合物,化合物,单质,【思考】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？,三、置换反应,常见金属在溶液中的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱,四、金属活动性顺序的应用,钾 钙 钠 镁 铝 锌

7、 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金,2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,1.金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,【实践运用】 1.下列化学变化属于置换反应的是（ ） A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 C.CuO+CO = Cu+CO2 D.H2 + CuO = Cu + H2O,2.结合上述反应，归纳已学过的化学反应基本类型。,分解反应：AB A + B + （一变多）,置换反应：A + BC AC + B,D,化合反应：A + B + AB（多变一）,【实践运用】 3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序 。,X ( H ) Y； Y Ag Z,XYZ,【实践运用】 4.下列物质能否发生反应？说出理由，写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 5.农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液【主要成分是CuSO4和Ca(OH)2】，配制时能在铁制容器