考前解题指导.ppt

1、1,安徽省望江中学2011届高三备考,高考题型分类讲解,安徽省望江中学化学组 史满红,2,“冰山理论”,3,心态决定状态,4,基础决定高度,5,规范决定成绩,6,7,8,9,10,11,7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A、石墨烯与石墨互为同位素 B、0.12g石墨烯中含6.021022个碳原子 C、石墨烯是一种有机物 D、石墨烯中碳原子间以共价键结合,7、 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其 储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2

2、NH中N的化合价是1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. Li和H的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,解题指导：解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的解题方法：直选法。,12,【备考策略】高考中对STS的考查主要是“情景渲染型”，落脚点仍是对基本概念或基本理论的考查，备考复习阶段应关注一些社会热点问题并对课本知识加以归纳总结(以下表为例)，这类问题是不难求解的。 常见的环境问题及其列应的污染物,13,题型示例,（2011考试说明题型示例）(2010年重庆理综)例1. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（

3、） A. 用纯碱制玻璃 B. 用煤炭作燃料 C. 用铁矿石炼铁 D. 用氨制碳酸铵,【答案】D 【说明】本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,考点：STS,14,题型示例,考点：STS,（2011考试说明题型示例）（2009年安徽理综）例2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0

4、.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合,【答案】D 【说明】从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。,15,题型示例,（2011考试说明题型示例）（2005年全国理综）例22. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学

5、品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH,考点：STS,【答案】A 【说明】本题以“安全生产”这一社会热点问题为背景，立足于常见物质性质和氧化还原反应等化学基础知识，考查考生对常见化学品的使用及一般事故的预防和处理方法。试题设计将理论和实际相结合，引导考生学会从化学视角观察和认识社会问题，体现化学学科价值。,16,17,8、下列实验操作或装置符合实验要求的是,B.定容 C.电解制Cl2和H2,9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是,D.高温燃烧石灰石,A.量取15.00 mL NaOH溶液,18,解题指导： 1、实验

6、装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解答策略重在四查：查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理;查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。 2、实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的实验原理实验过程实验现象实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。,19,题型示例,考点：实验,（2011考试说明题型示例）例4. 下述实验能达到预期目的的是（ ）,【答案】B 【说明】本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案

7、为载体，考查对相关化合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。,20,题型示例,考点：实验,（2011考试说明题型示例）（2010全国理综新课标）例9. 下表中评价合理的是（ ）,【答案】B 【说明】本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。,21,题型示例,考点：实验,（2011考试说明题型示例）（2008年江苏）例12.

8、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）,【答案】C 【说明】本题以考生熟悉的实验装置图为背景，考查了实验室制取并收集氨气、气密性的检查、二氧化碳的收集等基本实验操作和原电池工作原理，以及实验室常见仪器的用途和使用方法。,22,23,10、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A、NH4、H、NO3、HCO3 B、K、Al3、SO42、NH3H2O C、Na、K、SO32、Cl2 D、Na、CH3COO、CO32、OH,9 、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A、Na+、Mg2+、ClO、NO3 B、 Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C、 K+ 、Cr2O72- 、CH3

9、CHO、 SO42- D、 Na+、K+ 、SiO32-、Cl-,24,解题指导：,1、此类题的解题步骤分三步：第一步：审题。抓住题目中的“一定”、“一定不”、“不一定”、“可能”等限制条件。第二步，分析附加条件。如溶液的酸碱性、溶液中存在的成分等。第三步，判断离子之间的反应，离子反应主要分三类：复分解反应（沉淀、气体、难电离）、氧化还原反应和络合反应（Fe3+、SCN-）。,2、离子共存判断中常见的附加条件 （1）颜色,25,（2）酸碱性,26,（3）加入特殊物质,3、几组易忽视的离子共存问题 （1）酸性条件下，MnO4-、NO3-具有强氧化性，不能与S2-、Fe2+、I-、SO32-、HS

10、O3-等共存； S2-和SO32-； I- 和IO3-； Cl- 和ClO3-；发生氧化还原反应不能共存 （2） S2O32-与H+；C2O42-与H+不能大量共存 （3）Al3+和AlO2-无论酸性、碱性、中性条件下均不能大量共存。,27,题型示例,考点：离子共存,（2011考试说明题型示例）（2010安徽理综）例15. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）,【答案】B 【说明】本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子

11、的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。,A.Mg2+、Na+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、C1 C.K+、Cr2O72、CH3CHO、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、C1,28,29,10、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）NO（g）NO2（g）=2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是,A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减

12、小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大,11、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)CO(g) =1/2N2(g)CO2(g) H=373.4kJ/mol 在恒容密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是,30,31,（化学反应速率及化学平衡） 【常见陷阱及典例分析】 1、平衡混合物中各物质的状态 2、稀有气体影响 3、容器恒容/恒压 4、反应前后气体分子数改变 5、图象的坐标 6、K式的表示,32,题型示例,考点：化学平衡,【答案】B 【说明】本题以图表描述为特征，内容涉及化学平衡的

13、基本原理。在认识热化学方程式的基础上，考查平衡移动原理、影响化学平衡移动因素等知识。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析、解决问题的能力。,（2011考试说明题型示例）（2009年全国理综）例11. 下图表示反应， ，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ） A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85% C. 若升高温度，的平衡转化率将大于85% D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少,33,题型示例,考点：化学平衡,34,题型示例,考点：化学平衡,35,36,11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图

14、，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是,A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极,12、 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2O= Cu2OH2。下列说法正确的是,A、石墨电极上产生氢气 B、铜电极发生还原反应 C、铜电极接直流电源的负极 D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu2O生成,37,【常见陷阱】 该类题通常难度中等，区分度较大，错误率较高，

15、考查时兼顾原电池、电解池两者，近几年信息电池成为热点，建议加强以下知识点:（1）信息原电池、信息电解池的工作中得失电子与氧化还原反应的关系（2）信息可充电电池的电极反应式书写，反应物与产物要搞清（3）充、放电过程中电解质离子的移动方向判断（4）电化学（如离子浓度、电极产物、复原等）简单计算。,【常出现的错误有】 忽视了溶液中离子的反应而导致错误 不能正确书写出电极反应式而导致错误： 如用Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，其阳极反应式：2CO+2CO32- -4e = 4CO2是否正确？ 审题不仔细，看不清题目的要求而

16、导致错误：如用铜作阳极和用碳棒作阳极电解同一电解质溶液是不相同的。 不能区分原电池、电解池、电镀池而导致错误,38,题型示例,考点：电化学,（2011考试说明题型示例）（2009年安徽理综）例10. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2O= Cu2OH2。下列说法正确的是,A、石墨电极上产生氢气 B、铜电极发生还原反应 C、铜电极接直流电源的负极 D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu2O生成,【答案】A,【答案】A 【说明】利用电解的方法制取Cu2O的工艺符合“绿色化学”思想，该生产设计产率高、能耗低、环节少

17、、无污染。试题以此为情境，要求考生应用氧化还原反应知识和电解池工作原理进行分析和判断。铜电极作为阳极时失去 2e变为Cu2+，这是考生较熟悉的。但本题在给出电解总反应这一新信息的前提下，要求考生得出该题实验条件下（强碱性电解质溶液）Cu失去一个e 变为相对稳定的Cu2O，而H2O电离出的H+在阴极得到电子生成氢气，与考生原有认知经验相冲突，考查考生较高层次的思维水平，体现思维的批判性和创新性。,39,题型示例,考点：电化学,40,41,13、向体积Va的0.05molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 A、VaVb时：c(CH3COOH

18、 )+c(CH3COO-)c(K+) B、Va=Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) C、VaVb时：c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+) D、Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),13、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A、 B、 C、 = D、 =,42,43,【常见陷阱及典型分析】 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。

19、题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 解答此类题目常出现的错误有： （1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误： 如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH) （2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式： 如01 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) 如0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)是否正确？ 再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3C

20、OONa溶液等体积混合后是否存在 c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) ？,44,（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) （4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误： 如0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(Na)c(H) = 2c(SO32 )c(OH) （5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误： 如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，溶液显酸性, c(CH3COO-)c

21、(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) 是否成立？又比如0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性， c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)是否成立？ （6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)是否成立？,45,题型示例,考点：电离平衡,46,题型示例,考点：电离平衡、弱电解质的电离,47,题型示例,考点：粒子浓度大小比较，中和

22、滴定,48,49,8、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A、含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基 B、含有苯环、羟基、碳基，羧基 C、含有羟基、碳基，羧基，酯基 D、含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基,50,【备考策略】 在复习烃和烃的衍生物知识时应利用烃和烃的衍生物之间的衍生关系深刻领会官能团在有机分子中的地位及其对有机物性质的决定性作用。在复习时要注意以下几点：掌握各种官能团的性质，一般来说，官能团相同的有机物，化学性质相似(但不一定相同，如醇和酚)；具有多官能团的化台物，具有多种物质的性质，但官能团之间也会相互影

23、响。要对各类物质间复杂的转化关系熟记于心，形成知识网络，这样解题时才能得心应手。重点练习同分异构体的书写。同分异构体是高考中的高频考点，要熟练掌据烷烃同分异构体的书写技巧，进而延伸到卤代烃、醇的同分异构体的书写，最后全面掌握醛、酚、羧酸、酯同分异构体的书写，让此考点成为热点而非难点。,51,题型示例,考点：有机化学,52,题型示例,考点：有机化学,53,54,12.右图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2 +3H2O C. Cr含

24、量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱,55,【考试趋势】 近几年高考化学选择题中，出现了一些图象图表题，要求考生能从图象或图表中读取有用信息，运用化学知识并结合数学工具将此信息加以分析和解决问题，试题通常都有一定的难度。高考考查的热点主要是化学平衡中的图象分析和从数据变化趋势中推测隐含的化学原理,56,题型示例,考点：图像、图形题,57,在复习化学反应速率与化学平衡时，围绕下面七大问题展开，可提高复习的有效性：化学反应方向的判断；化学平衡状态的判断；勒夏特列原理的实质与应用；等效平衡与等同平衡的异同(在分析等效

25、平衡与等同平衡时应抓住3个变量，即体积分数、物质的量和物质的量浓度，若是“等同平衡”三者皆相同，若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量物质的量浓度可能会同比例发生变化)。其规律总结如下：,速率-时间图象和浓度-时间图象的区别；化工生产中条件的选用和结论的判断。化学平衡常数的综合应用。,【备考策略】,58,09、10没有考到题型,阿伏加德罗常数：,【常见陷阱及典例分析】 一、设置状况条件的陷阱 1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA 2、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为NA 3、常温常压下，0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L ,二、设置物质状态的陷阱 1、标

26、准状况下，1L水（苯、CCl4、SO3）所含分子数为1/22.4 NA 2、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 3、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA 4、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA 5、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 6、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA,59,09、10没有考到题型,三、设置物质结构的陷阱 1、0.5mol 甲基（CH3）中约含有5NA个电子 2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA 3、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA 4、1 mol D2O所含质

27、子数为12 NA 5、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 四、设置电子转移的陷阱 1、0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA 2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA 3、1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子 4、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 5、 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023 6、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 7、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA 8、1.5 mol NO2与足量H2O反应，

28、转移的电子数为NA 9、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,60,09、10没有考到题型,五、设置电离、水解的陷阱 1、1L 1mol/L醋酸中离子总数等于2NA 2、在1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中，含0.1 NA 个HCO3 3、在0.1mol NaHSO4溶液中，含0.1 NA 个SO42 4、在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 5、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 6、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 六、设置化学键等的陷阱 1、12.4g白磷含有的PP键数目

29、为0.4NA 2、7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA 3、1molC10H22分子中共价键总数为31 NA 4、0.1molSiO2中共价键总数为0.4NA 5、0.1mo金刚石中共价键总数为0.4NA 6、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023 7、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 8、3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA 9、1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 ,61,题型示例,考点：阿伏伽德罗常数,62,09、10没有考到题型,离子方程式,【常见陷阱及典例分析】 一、物质拆写错误 1、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO3

30、2+2H=CO2+H2O 2、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2 3、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3,二、反应原理错误 1、漂白粉溶液中通入SO2： Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O CaSO32HClO 2、NaHS水解反应：HS H2O=H3O S2,3、BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3+ 2H+ 4、Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+MgCO3 5、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+OH

31、-=NH3H2O 6、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- =2C6H5OH + 2CO32-,63,09、10没有考到题型,三、与“量”有关的书写错误 1、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O 2、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中： 2Fe26Br4Cl22Fe36Cl3Br2 3、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 四、离子方程式书写“假配平”陷阱的设置,64,09、10没有考到题型,氧化还原反应,65,题

32、型示例,考点：氧化还原反应,66,09、10没有考到题型,化学用语,67,09、10没有考到题型,热化学方程式,68,09、10没有考到题型,原子结构、元素周期律,69,09、10没有考到题型,原子结构、元素周期律,70,71,09-25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)Z2O 和黑色的ZO两种氧化物。 （1） W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。 （2） Y的基态原子核外电子排布式_，Y的

33、第一电离能比X的_(填“大”或“小”) （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 （4）已知下列数据： X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。,72,25.（14分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表； (1) Y位于元素周期表第_ 周期第 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式） (2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。 (4)处

34、理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知： XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=-283.0kJ.mol-1 Y(s)+O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是,73,题型示例,考点：元素推断、物质结构等,74,题型示例,75,题型示例,考点：元素推断、物质结构等,76,题型示例,考点：元素推断、物质结构等,77,78,09-26 1、A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 2、BC的反应类型是 。 3、E的结构简式是 。 4、写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 ， 5、下列关于G的说法

35、正确的是 （ ） A 能于溴单质反应 B 能与金属钠反应 C 1mol G最多能和3mol 氢气反应 D 分子式是C9H6O3,79,26（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： （1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。 （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。 含有苯环 含有酯基 能与新制Cu(OH)2反应 （3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。 a使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式

36、为 （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。 （5）已知 在一定条件下可水解为 和 ，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。,80,有机推断技巧,解答有机合成题须“四抓”。一抓分析方法，合成题一般给出反应物和生成物，要求补充中间过程，可以采用逆推法分析中间产物或必须原料；二抓反应原理，确定反应物后，联系中学教材介绍的化学反应原理，即反应类型、反应条件，选择最佳的路线；三抓基本要求，设计最佳的合成方案一般要遵循下列原则：原料易得、成本低；反应条件易控制，易达到； 反应步骤较少；产物易分离、提纯；产率高等；四抓三条典型的合成路线。 （1）一元合成路

37、线：RCH=CH2 卤代烃一元醇 一元醛一元羧酸 一元酯； （2）二元合成路线：RCH=CH2 RCHXCH2X二元醇 二元醛二元羧酸 二元酯； （3）芳香族化合物合成路线：,81,同分异构体书写,分三类： 官能团异构，如醛与酮、烯醇，醇和醚，羧酸和酯（热点）； 位置异构，如官能团在碳链上的异构，官能团在苯环上的位置异构； 碳链异构； 书写步骤： 第一步：确定分子式和对应物质的结构简式； 第二步：理解题目的限制条件，根据限制条件推断有机物的空间结构、主要官能团等； 第三步：试写，如果多官能团，应采用分合法，即先写一个官能团取代，后在其产物中写出第二个官能团取代，依次类推； 第四步：检查，一查是

38、否有重复，二查是否符合题意，三查是否包括题目提供的参照物。,82,题型示例,考点：有机化学,83,题型示例,考点：有机化学,84,题型示例,考点：有机化学,85,题型示例,考点：有机化学,86,87,27、某工厂废水中含5.00103mol/L的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验： 1、第步反应的离子方程式是 ； 2、第步中用pH实纸测定溶液pH的操作是 ； 3、第步过滤得到的滤渣中只要成分除Cr(OH)3 ，理论上需要加入 g FeSO47H2O。,88,27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资

39、源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第步反应的离子方程式 。 （3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含 的质量为18.1g，第步反应中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。,89,题型示例,考点：工艺流程,90,题型示例,考点：工艺流程,91,92,93,（09，28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或31