物质的量浓度的配制.ppt

1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,复习: 一定量质量分数的溶液的配制,1、步骤： 2、仪器：,如何配制250g 10的Na2CO3溶液?指出操作步骤, 方法及需要哪些实验用品或仪器？,计算 称量 溶解,天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸） 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管,一定物质的量浓度的溶液的配制,例：配制100mL 1mol/L NaCl溶液,（1）常用的规格：100mL、250mL、500mL、1000mL,（2）结构特点： 长颈梨形，平底，带塞（专用）,（3）标注内容： 刻度线，温度，规格,1、容量瓶：,（4）注：容量瓶不能溶解、加热、反应和储存溶液,（5）选瓶：按要求选择

2、适量规格的容量瓶,查漏,洗涤：用蒸馏水洗涤，不必干燥,2、步骤,计算,称量,n (NaCl)=c V=10.1=0.1mol m (NaCl)=n M=0.158.5=5.85g,用托盘天平称取5.9g NaCl,溶解,在烧杯中溶解NaCl，并用玻璃棒搅拌,冷却,冷却至室温,转移,将烧杯内溶液沿玻璃棒小心地转入100ml的容量瓶中,加速溶解的方法：搅拌、加热,以配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例,洗涤,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液用玻璃棒引流转入容量瓶中,轻微振荡，使溶液混合均匀,振荡,定容,用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线,摇

3、匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀,装瓶,2、步骤,计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶,3、仪器,药匙、天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸）或量筒,烧杯、玻璃棒、容量瓶(需注明规格)、胶头滴管,4、注意事项：,A、配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需计量水的用量。,B、配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的,所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,C、配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验，

4、在烧杯中溶解后得到的溶液注入容量瓶前需恢复到室温。,D、如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。,F、用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水。,G、配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体。 若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低。 NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配制溶液浓度偏低； 另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。,E、如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使

5、所配溶液浓度偏低。,下列说法正确的是：( ) A.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 B.溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 C.用胶头滴管定容后再摇匀，液面低于刻度线时须加水。 D.如果定容时水超过刻度线，须用胶头滴管吸走。 E.称量NaOH时须用小烧杯称量。,ABE,实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A、称取7.68gCuSO4，加入500mL水。 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液。 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水。 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液。,D,用98的浓硫酸（p=1.84g/cm3） 配250mL1mol

6、/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,5、误差分析,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,不变,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,作业： 1、同步课堂课后作业五B 2、赢在训练课时训练5,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,讨论,俯视,仰视,小结：容量瓶的使用六忌,一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶转移溶液（