离子反应（第一课时）

1、第二节 离 子 反 应,第二章 化学物质及其变化 (Chemistry material and its variety),Ionic reaction,(第一课时 lesson 1),下列物质中哪些能导电？,盐酸、 NaOH(aq)、 蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl(aq)、NaCl晶体,思考 交流,知 识 回 顾,能导电的有: 石墨、Cu、 盐酸、NaOH(aq)、NaCl(aq),为什么这些物质能够导电呢,？,想一想：,石墨、Cu中含有自由移动的电子因此能够导电。那么为什么盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液也可以导电呢？,酸、碱、盐在溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子。,物质导

2、电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,？,1、电离(ionization)：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液和在熔融状态下不能导电的化合物,2、电解质(electrolyte),3、非电解质(non-electrolyte),（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的

3、化合物。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,判断下列说法是否正确：,1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。,注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。,注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一),3.CO2溶于水能导电，那么CO2是 电解质。,注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子

4、而导电的化合物才能称其为电解质。,4、电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH-,遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒 最简整数比,？书写电离方程式时要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,练习,HCl HNO3 Mg(OH) 2 Fe(OH)3 KNO3 Al2(SO4)3,= H+ + Cl- = H+ + NO3- = Mg2+ + 2OH- = Fe3+ + 3OH- = K+ + NO3- = 2Al+ + 3SO42-,酸电离有H+生成,碱电离有OH-生成,盐电离有金属阳离子生成

5、,盐电离有酸根阴离子生成,酸的电离方程式,HCl,H2SO4,酸的电离有什么共同特点呢？,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。,NaOH Na OH KOH K OH Ba (OH) 2 Ba 2 2OH,电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。,碱：,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？,写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。,NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl,电离时能产生金属

6、阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。,盐：,？,强酸,5、再议物质分类：,不是电解质,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,也不是非电解质,实 践 活 动,1、电解质是（ ） A.导电性很强的物质。 B.在溶于水或融化状态下能导电的化合物。 C.在溶于水或融化状态下全部电离的化合物。 D.可溶性盐类。 2、下列物质中不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl 3、下列物质中，能够导电的是（ ） A. CO2 B.稀盐酸 C.蔗糖 D.五水合硫酸铜,B,C,B,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4