化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教学课件.ppt

1、第四节氨硝酸硫酸，第四章非金属及其化合物，第四节氨，硝酸，硫酸，为实验证明设计装置？预测可能发生的现象和分析原理。解释氨的性质，1，氨，(1) NH3性质的探索，氨和水的作用分数实验，氨的性质，氨和水的作用分数实验，解释实验现象，讨论现象的原因。烧杯里的水从玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。烧瓶内的溶液是红色，氨的性质，2。想法：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管的水被推进烧瓶时，烧瓶里的氨溶解，瓶子里的压力迅速降低，瓶子外的空气将杯子里的溶液迅速推进烧瓶，形成喷泉。3 .想法：通过氨的分数实验，对氨的性质可以得出什么结论？a .氨容易溶于水。b .氨水碱性。实验结论:啊，读完氨的性质，课本P9

2、7-99页相关内容后，能介绍一下对氨(NH3)的理解吗？氨的性质，1，无色，有刺激性气味的气体，2，比空气轻，(标准密度0.771 g/L)，4，液化容易得到液氨。3，容易溶于水，氨水，(常温下，一体积水溶于700容积氨)，(2) NH3的物理性质，实验室，NH3收集方法？氨的性质，(3) NH3的化学性质，1，NH3和水的反应，用湿润的红色石蕊试纸接触氨会发生什么现象？为什么？红色石蕊试纸变成蓝色。氨溶于水，形成氨水，氨水弱碱性。思想，氨的性质，液氨和氨水的比较，纯物，混合物，NH3，NH3，H2O，NH4，OH-，H，NH3H2O，氨的性质，2。容易分解氨水热：再加热试管观察现象。观察和分

3、析，氨的性质，2。NH3和酸的反应，NH3 HCl=NH4Cl，氨可以产生酸反应和铵盐(例如HCl，H2SO4，HNO3，NH3HNO3=NH4NO3 2NH3H2SL)，与NH3氧的反应： 1 2.分析了每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生与否是氧化反应还是还原反应。N2，O2，NH3，no，NO2，HNO3，H2O，O2，a，b，c，d，氨的性质，自然的氮自然界中蛋白质的氮是从哪里来的？在大自然中固定氮的方法是什么？4 .简述自然中的氮循环过程，5 .人的哪些活动参与氮的循环？氨的性质，(4)铵盐，2，物理性质：铵盐是晶体，铵盐容易溶于水。1，铵盐定义：由铵根离子(NH4)和酸根

4、离子组成的化合物铵盐，氨的性质，3，铵盐化学性质加热时与碱液反应，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的物质必须是铵盐，铵盐性质，(2)铵盐对碱反应，(5)氮肥产业、有机合成产业、硝酸、铵盐、纯碱的原料，用作冷冻机和制冰机的制冷剂。本课摘要，在牙齿课程中，主要学习了氨的化学性质，即碱性和与水的反应，以及钚离子检查。氨的提法。需要重点把握的是氨水碱性及氨实验室制造法的原理和装置、收集方法、检查和检查方法。，典型示例试剂()A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2，D，氨的性质气体x和用电离方程表示。电离时产生的阳离子都是H的化合物，H2SO4=2HSO42-，HNO3=H NO3-，

5、HCL=H CL-，硫酸的氧化性，分析下一个实验的实验现象，写反应的离子方程，思维和交流2 (2)浓硫酸的沸点为338，是典型的难挥发酸(高沸点酸)，(3)硫酸溶于水，溶解时释放大量热量，(1)浓硫酸的性质，浓硫酸的性质，浓硫酸的性质的实验探索，现象：b .浓H2SO4 ，加热后产生的气体使紫色石蕊试验溶液褪色红色品红溶液。试管中的溶液蓝色变化。实验4-9 CU和深H2SO4反应，现象，结论，常温下铜和浓硫酸没有反应，加热时：0 6 2 4，浓硫酸的强氧化性，加热前无现象，石术中，紫红，Cu 2H2SO4为什么呢？硫酸的性质，浓硫酸的特性，1。吸水性，2 .脱水性，3。强氧化性，4。可制造腐蚀

6、性、干燥剂，使有机物碳化，与非活性金属反应。铁、铝钝化、使用和储存安全、硫酸的性质、深H2SO4参与化学反应时产生的气体是什么物质？如何验证？绘制实验装置图(考虑环境保护应该如何改善)，巩固下一个练习题所学的知识，硫酸的性质，根据硫及其化合物的性质，探讨变价元素氧化还原性质，还原性，氧化还原性，氧化还原阳性，思维和交流，硫酸的性质，铁和铝加热，铁和铝都是浓硝酸，金属的钝化，硫酸，硝酸的性质，反应规律摘要，浓硫酸与非金属及化合物反应，与碳反应：与硫反应：硫酸的性质，硫酸的性质，硫在自然界中循环，随着工业的发展，人口的增加，引起了很多问题。分析下图，简述自然界中的硫循环过程，想想人类的行为如何影响

7、硫的循环。硫酸的性质，4。硫酸和硝酸的用途-参照书p102，硫酸的用途，硫酸的用途，本课的摘要，1 .浓硫酸的特殊性质2。浓硫酸的化学性质3。浓硫酸性质比较4。浓硫酸的用途和保存，工作第四节氨硝酸硫酸，物理性质，毒性，气味，沸点可溶性，让我想想？-嗯？-嗯？硝酸的物理性质，启蒙事故，98%以上的浓硝酸是“烟硝酸”，“头”是烟还是雾？请参阅：雾。硝酸因挥发而挥发的硝酸与空气中的水蒸气结合，形成硝酸点滴。硝酸物理性质，1，能量和酸碱指示剂反应紫色石蕊试验液红色发生酚酞试验液变色2，酸性盐碱液3，酸碱性氧化物盐4，酸特定盐(满足分解反应条件)，硝酸化学性质，请写以下化学反应方程。1.硝酸被添加到生石

8、灰里。2.硝酸添加到氢氧化钠溶液中2 HNO3 Cao=ca (NO3) 2 H2O，HNO3 NaOH=nano3 H2O，2 HNO3 CaCO3=ca (NO3) 2 h2oco2，硝酸的化学性质，思维和交流，以及前面我们遇到的任何物质都保存在棕色试剂瓶里吗？根据保存方法，硝酸能预测什么类型的化学性质？硝酸的化学性质，硝酸的化学性质，强酸性，不稳定性，强酸性，硝酸的化学性质，2，硝酸的化学性质，1。山的共性，2。不稳定性，浓硝酸易于光解，生成的NO2是硝酸，硝酸的化学性质，不稳定性，工业用盐酸也通常呈黄色，还有什么原因？和硝酸的原理一样吗？含有Fe3杂质吗？学过硝酸的性质，知识解释：实验

9、室氢能否用活泼的金属和硝酸反应？铜和硝酸能反应吗？为什么？硝酸的性质，组实验铜和浓稠及稀硝酸反应。完成西餐内容，回顾和推广，科学探索，在少量石蕊试液中加入一滴浓硝酸，观察和说明现象。分析上面的反应，硝酸显示什么化学性质？硝酸的性质，3 .强氧化性，金属反应：Cu分别为浓度、稀硝酸反应、4HNO3(浓度)Cu=Cu (NO3) 2 NO2 2h2o、8hno3(稀释)3cu，硝酸的性质，2e-，6e-，氧化剂，氧化剂，讨论：为什么铜和增稠，稀硝酸反应产物不同？用铁和稀硝酸反应的化学方程式，Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO 2H2O，3Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2N

10、O 4H2O。牙齿两种反应正确吗？少量铁，铁过量，Fe 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，硝酸的性质，3，硫酸，硝酸的氧化性分析比较，1。硝酸的氧化性，Cu 4HNO3(硫酸硝酸的性质，2 .硫酸的氧化性，Zn H2SO4(稀释)=ZnSO4 H2，酸的氧化性，氧化性酸，Cu 2H2SO4(富集)CUSO4SO2H2O，4硝酸表示什么性质？只表达硝酸的性质，4e-，氧化性，课后在教材中阅读硝酸的用途，并与它们的性质相结合，了解其用途并归纳。硝酸与金属或非金属以及一些有机物反应时，反应物的数量或反应条件不同，硝酸还原的产物也不同。硝酸的性质，例如氮元素化合价的变化，思维和交流浓度H2SO4

11、和HNO3有很强的氧化性，能溶解很多金属，他们能溶解金属蛋和Fe吗？浓硫酸和硝酸装在什么容器里？硫酸，硝酸的性质，回顾和推广，铁和铝在常温下遇到浓硝酸，浓硫酸会发生钝化现象，因此浓硝酸，浓硫酸的储存和运输可以用铝(铁)罐运输。加热后，铁和铝都与浓硝酸、浓硫酸反应。浓HNO3和浓HCl是体积比1: 3的混合物，叫王水，能溶解不活泼的金属金、铂等。金属的钝化，硫酸，硝酸的性质，反应规律摘要，浓硫酸，浓硝酸，非金属和化合物反应，碳反应：与硫的反应：二氧化硫反应(没有浓硫酸和二氧化硫反应):硫酸，硝酸的性质，h2so 4 SO4 sonHno 3常开接点2；CCO2、SSO2、4。硫酸和硝酸的用途：见本书p102，硝酸和硫酸的用途，硫酸，硝酸的性质，本课摘要，1，浓硝酸的物理性质2，浓，稀硝酸的化学性质3，浓硫酸；1.工业生产铜和硝酸制Cu(NO3)2 3H2O的等量Cu(NO3)2，3名同学中3人提出了不同的生产方案。a方案：Cu浓度HNO3蒸发测定B方案：Cu熙HNO3蒸发测定C方案：Cu CuO蒸发测定瓶耗HNO3牙齿少，没有污染物发生，课堂练习，2。32.64g铜和140mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L。请回答：(1)