课题1原子的构成 (9).ppt

1、,课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学习目标,导入新课,1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。（重点） 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。（难点）,导入新课,通过图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小，那么，原子是由哪两部分构成的呢？,阅读课本53页“原子的构成”、56页“相对原子质量”，完成学法大视野课前预习部分。,自主学习,合作探究,1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,2.原子核带正电荷，电子带负电荷。,探究一：原子的构成,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,

2、质 子,原子核,（不带电）,6+,6+,6 -,原子核,讲授新课,碳原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于碳原子核内有6个质子，带6个单位的正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,讲授新课,讲授新课,（3）质子数=核外电子数,（2）质子数不一定等于中子数,（1）不是所有的原子都含中子,=核电荷数,1.原子（普通的氢除外）的原子核是( ) A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分,B,随堂训练,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的( )（多选） A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.

3、电子数,BD,讲授新课,从图中你发现了什么？,1.原子的质量很小；,2.如此小的数据书写、使用均不方便；,探究二：相对原子质量,相对原子质量,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。,定义:,表达式:,讲授新课,以计算碳原子的相对原子质量为例： 已知碳原子的质量为1.993x10-26kg,碳原子的1/12为1.66x10-27kg,求碳原子的相对原子质量。,（1）相对原子质量 原子的实际质量，它 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。 （3）相对原子质量的单位: 。 原子实际质量的单位是: 。,不等于,越大,

4、“1”(书写时一般不写出),千克,是个比值,相对原子质量与原子实际质量的关系,讲授新课,相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量质子数+中子数,讲授新课,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,质子数=核外电子数=核电荷数,一、原子的构成,相对原子质量质子数+中子数,二、相对原子质量,定义,课堂小结,知识点：原子的构成 1原子是由居于原子中心的_和核外的_构成的，原子核一般是由_和_构成的，每个质子带一个单位的_，中子_。 2在原子中，质子数_。,原子核,电子,质子,中子,正电荷,不带电,核电荷数,核外电子数,随堂训

5、练,随堂训练,4某氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，则这两种氧原子中不同的是( ) A核电荷数 B核外电子数 C中子数 D核内质子数,3下列各种粒子，带负电荷的是( ) A电子 B中子 C质子 D原子核,5铈(Ce)是一种常见的稀土金属，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( ) A.24 B.58 C.82 D.140,A,C,B,6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数,D,随堂训练,7.下列说法中，错误的是（ ） A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的 B.相对原