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文档简介

讲课老师：黄连梦，第4章4节氨硝酸硫酸第3节硫酸，上课前怀旧，1，稀硫酸化学性质，比水大，难以挥发，高比点(338C)、油相液体、无色、浓硫酸沿基壁慢慢注入水中，用玻璃棒继续搅拌，稀释浓硫酸，浓硫酸可以干燥O2，H2，Cl2，N2，HCl，滤纸(C6H10O5)n，在滤纸上滴几滴浓硫酸会引起什么现象？(1)吸水性，浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。如何通过实验证明蔗糖和浓硫酸反应的产物中是否产生SO2和CO2？提供以下试剂和设备(设备可以多次使用):事故：氢氧化钠，酸性，蔗糖和浓硫酸反应-“黑面包”，实验2，蔗糖和浓硫酸反应-“黑面包”，1。蔗糖黑(3)浓硫酸的强氧化性，与非金属单质的反应，实验三在三脚架上放一块铜，点燃酒精灯，加热铜，然后滴几滴浓硫酸，复盖在紫红试纸和蓝色石蕊试纸上的烧杯上。现象：1。铜碎片产生气体，溶液蓝色，2。紫红色试卷褪色，3。蓝色石蕊试纸褪色，金属单质反应，1molCu和2molH2SO4(浓)共热能得到1molSO2吗？注意：随着反应的进行，浓硫酸浓度下降，一旦变成稀硫酸，反应就会停止。钝化，浓硫酸具有强的氧化性，常温和金属铁、铝氧化化学反应、金属铁、铝表面，形成致密的氧化物保护膜。钝化反应，浸泡在工业铝(铁)槽中的冷浓硫酸，硫酸，物理性质，化学性质，稀硫酸，浓硫酸

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