元素第一电离能的周期性变化.ppt

1、元素性质的递变规律,元素第一电离能的周期性变化,某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示。,+1价气态阳离再子失去一个电子形成+2价气态离子所需要的最低能量叫做该元素的第二电离能，用符号I2表示。,电离能,In，有n个电子就有n级电离能,电离能单位 kJmol-1或eV,1.第一电离能（I1）,2.多级电离能（In）,各级电离能可从元素的发射光谱实验测得,多级电离能是原子核外电子分层排布的实验验证,第一电离能（I1）,1.第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。I1越小，元素的原子越容易失去电子，金属性越强。,2.第

2、一电离能（I1）的周期性变化,同周期，从左到右， I1呈增大趋势，在ns2、ns2np3处反常（超其后一个即AA、AA），稀有气体元素最大。He最大。,同主族，从上到下，I1逐渐减小,交流与讨论1,1.同族元素第一电离能（I1）变化规律,2.同周期A、0族元素（I1）变化规律,同周期，从左到右， I1呈增大趋势，在ns2与ns2np3处反常， （超其后一个即AA、AA），稀有气体元素最大。He最大。,同族，从上到下，I1逐渐减小,电离能的发生变化的原因是什么?,我要练习一下了,电离能的影响因素,核电荷数,原子半径,电子层结构,核电荷数电量，原子半径距离,核电荷越多，引力越大,原子半径越小，原子

3、核对外层电子的引力越大,各稳定结构对电离能具有很大的影响。ns2、ns2np3、 ns2np6处于全充满或半充满的较稳定结构。,136号元素的第一电离能,5 10 15 20 25 30 35,I1,N,P,Ca,Zn,As,Mg,Be,原子序数,Be：2s2,Mg：3s2,Ca：4s2,N：2s22p3,P：3s23p3,As：4s24p3,Zn：3d104s2,ns2,ns2np3,交流与讨论2,P：3s23p3,Mg：3s2,2下列原子的第一电离能最大的是() ABBC CAl DSi,第一电离能练习,Al、Si同周期， I1： SiAl,B,B、C同周期， I1：CB,C、Si同主族，

4、 I1： CSi,1. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,3. 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P,第一电离能练习,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,4.练习册P9：例3 、4自主迁移3、4,多级电离能 （In ）,1.各级电离能大小,再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。,2.In与元素最高价、原子最外层电子数,界限为:相邻电离能相差很大的地方,“交流与讨论3”钠为易形成Na+，而不是Na2+，镁易形成Mg2+，而不是Mg3+？,多级电离能数据,由数据判断其中的金属元素是_，稀有气体元素是_，最活泼的金属是_，显2价的金属是_。,1.元素A、B、C、D、E中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1I3分别如下表。,E,B、C、D,B,D,2.下列说法不正确的是() A同族元素，随着n的增加，I1逐渐增大 B通常情况下，电离能I1I2I3 C同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势 D电离能越小，元素的金属性越强,A,作业,课本P29：1、3、4