影响化学反应速率的因素.pptx

1、第二章化学反应速率和化学平衡，2影响化学反应速率因素P20，普通分子，活化能，活性分子，合理取向的冲突，有效冲突，反应经验的过程，回顾，结论：化学反应速率主要取决于有效冲突的概率。碰撞理论，1，浓度对反应率的影响，浓度增加，单位体积内N牙齿的总和。温度不变，活化分子%不变，有效碰撞次数。实验结论：2 kmno 4 5 H2 C2 O4 3 H2 so 4=k2 so 4 2 mnso 4 10 CO2 8 H2 o紫色红色萨尔，结论：在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度，化学反应速率增加。减少反应物浓度，减少化学反应速率。增加，增加，增加，理论分析：实验2-2(P20)，速度加快，浓度大的H

2、2C2O4溶液首先褪色。注意：1)牙齿定律只适用于气体反应或溶液中的反应。(一般来说，固体反应物的表面积越大，反应率越高，固体反应物的表面积越小，反应率越小。)，2)随着化学反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，因此一般反应率也逐渐减少。应用3:将物质的杨怡等HI气体分别放在相同体积的两个桶中，一个保持体积不变，另一个压缩到原来的1/2。如果其他条件不变，HI的分解反应速度是谁快？应用2:反应：3KSCN FeCl3=Fe(SCN)3在3KCl以上反应体系中放入KCl晶体是否有化学反应速率影响？应用节目1:在一定条件下，CaCO3(团)2HCl=CaCl2 H2O CO2反应中，为了加快反应速度，

3、可以采用A、HCl浓度B增加、添加水C、相同浓度的盐酸d增加、切换到CaCO3粉末等方法。气体的压力增大，气体浓度增加，反应率加快，理论分析：注意事项：1)压力不影响固体或液体(溶液)之间的反应。2)压力对反应率的影响是通过对浓度的影响实现的。例如：2SO2 O2 2S O3，b .恒压下，充满了没有相关的气体(例如He、Ne等)。每种物质的杨怡不变，体积变大，每种物质的浓度减少，相当于“减压”，因此反应率降低。a .恒温：增加压力体积，减少反应物浓度，提高反应率。c .抗溶时：1，反应物充液气体反应物浓度越高，总压力增加反应率越高。2，充“无关气体”会使总压力增大，但各物质的浓度不变，反应率

4、不变。1，N2 3H2在2NH3中，当其他外部条件不变时，减少系统压力时，牙齿反应的速度如何变化？在反应中保持系统容积不变，充N2的话，反应速度会发生什么变化？在反应中保持系统体积不变，充电He，反应速度会发生什么变化？在反应中保持系统压力不变，充电He，反应速度会发生什么变化？变小，变大，保持不变，变小，3，温度对反应率的影响，实验结论：Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，结论：当其他条件不变时温度升高，化学反应速率增加。温度下降，化学反应速率减少。温度升高，更多的普通分子成为激活分子，激活分子增加%，分子碰撞频率增加，有效碰撞次数增加，速度加快，实验2-3 (P2

5、1)，温度高的溶液先浑浊，理论分析：(1)温度对反应率影响的规律降低温度的话，正负反应率都会降低。(3)一般来说，每10，化学反应速率一般增加24倍。例如：对于反应M NP，每次温度升高10，反应速度就会提高3倍。要在10点完成反应，需要54分钟，将温度提高到40，完成反应所需的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min，A，加快化学反应速率，减缓化学反应速率，注：不说明正火催化剂，加入正火催化剂。2)催化剂具有一定的选择性和活化温度。3)使用催化剂平等地增加(减速)静力反应率。D，以下条件的变化减少了反应所需的能量，提高了单位体积内反应物激活分子的比例，提高了反应率：(

6、)A，浓度增加B，压力增加C，温升D，催化剂使用，5，照明，反应物固体等粒子大小，电磁波，超声波，溶剂，大小各条件对速度的影响、增加、增加、不变、增加、增加、加快、增加、增加、不变、增加、增加、加快、不变、增加、增加、增加、增加、增加、增加、加快、增加水10mL C CO2 2CO时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4分别为5 mL D、20时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4分别为5 mL、水10mL和C；N2 3H2 2NH3(正反应热)反应率为v2。对于上述反应，温度升高时，v1和v2的变化()同时增加A，B，同时减少C

7、，v1的减少，v2增加D，v1，减少v2，A，1。提高反应物浓度提高反应率的主要原因()2。但是提高单位体积内激活的分子总数B，提高分子的运动率，有效的碰撞增加C，提高反应物分子的能量，将激活分子的百分比提高到D，减少反应所需的能量，增加激活分子的百分比。A，A，练习：1，浓度对反应率的影响，在其他条件不变时提高反应物浓度。减少反应物浓度，减少化学反应速率。摘要，第二，压力对化学反应速率的影响，其他条件不变时，压力增加，化学反应速率增加；减少压力，减少化学反应速率。工作：金范学案P20-23，1。增加反应物浓度，加速反应率的主要原因()2，但提高单位体积内活性分子的总数B，提高分子的运动率，有效碰撞增加C，提高反应物分子的能量，将活性分子的百分比增加到D，减少反应所需的能量，增加活性分子的百分比。A，A，C，练习：1，浓度对反应率的影响，其他条件不变时减少反应物浓度，化学反应速率减