第3节几种重要的盐 (3)

1、酸碱盐的化学性质,学习目标,1、认识常见酸碱主要性质和用途。 2、了解常见盐的性质和用途。 3、正确理解酸碱盐之间的反应。 4、会运用酸碱盐相关知识解决实际问题。,一、酸碱盐的化学性质,1、酸的通性,酸的通性,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 与金属氧化物反应 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与碱反应 例：HCl+NaOH=NaCl+H2O 与某些盐反应,2、可溶性碱的通性,可溶性碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2

2、O 与酸反应 例：HCl+NaOH=NaCl+H2O 与某些可溶性盐反应 例：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,3、可溶性盐的通性,盐的通性,与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,二、酸碱盐之间的联系,酸碱指示剂,酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,金属单质,金属单质,

3、盐,三、酸碱盐反应的实质,NH4+,Cu2+,Mg2+,Fe3+,三、酸碱盐反应的实质,NH4+,Cu2+,Mg2+,Fe3+,四、常见酸碱盐的用途,酸洗 干燥剂 制氢气 其他,酸洗,造纸 轻工 纺织 石化,中和土壤酸性 建筑 农药,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,五、酸碱盐的常见考题,1、常见物质的检验 2、物质除杂与共存 3、物之间的相互反应 4、推断题 5、实验探究题,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,

4、白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的检验方法,酸碱盐的常见考题,1、常见物质的检验 2、物质除杂与共存 3、物之间的相互反应 4、推断题 5、实验探究题,专题2 物质的除杂,除杂质的要求,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不减，不减少原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,专题2 共存问题,解题关键： 共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,下列各组物质中都含

5、有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)_。 （2）CO（CO2）_。 （3）HNO3（HCl）_ (4)HCl（H2SO4）_. (5)Cu（CuO）_,专题2除杂质,酸碱盐的常见考题,1、常见物质的检验 2、物质除杂与共存 3、物之间的相互反应 4、推断题 5、实验探究题,、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 Na2CO3溶液、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,专题3物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,酸碱盐的常见考题,1、常见物质的检验 2、物质除

6、杂与共存 3、物之间的相互反应 4、推断题 5、实验探究题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,专题四 物质推断,酸碱盐之间的联系,酸碱指示剂,酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,金属单质,金属单质,盐,例 1,在学习了元素化合物知识后，小丽构建了如图知识网络，并对它进行了推理和判断。A E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、

7、生成物和反应条件已略去）。,A,C,B,D,E,例 2,如图中A、B、C、D、E，是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中“”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。,酸碱盐的常见考题,1、常见物质的检验 2、物质除杂与共存 3、物之间的相互反应 4、推断题 5、实验探究题,专题五 科学探究题,1、判断两种物质是否反应 2、分析反应后溶液中溶质的成分,例1,小西向盛有适量澄清石灰水的试管中加入少量稀盐酸，未观察到明显现象。对此他与小组其他同学产生了探究兴趣。 【提出问题】澄清石灰水与稀盐酸是否发生了化学反应？

8、 【实验探究】将盛有实验混合液的试管标为。 小东：取原澄清石灰水2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红；再取试管中溶液2ml于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液仍为无色。于是得出结论： 。 小西：选取碳酸钠溶液代替酚酞溶液进行上述实验，观察到溶液中都产生浑浊。于是他得出与小东相矛盾的结论。同学们经过分析和讨论，一致认为小西的实验方案是错误的，理由是 （用化学方程式说明） 【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？在上述实验的基础上，同学们提出了两种猜想： 。 猜想1：含有CaCl2。 猜想2：含有 。 小西取试管溶液少量，滴加34滴硝酸银溶液观察到溶液中产生白色沉淀，于是她认为溶液中存在CaC

9、l2 ，证明猜想1正确。 同学们对此提出不同意见，理由是 ，于是他们重新制定了方案，请你补充完整。 实验方案： 。 现象： 。 结论：猜想2正确,例2,化学课上，同学们进行理化试验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是 ：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液，稀盐酸。 【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？ 【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。 【提出问题】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间反应即可鉴别； 【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验： 【实验结论】 （1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式： 。 （2）小明根据实验现象得出结论：b为 ，d为 ，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。,【继续探究】 （3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验： 【反思与评价】 小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物