北京市西城区抽样测试高三化学试卷——解析

1、北京市西城区 2010 年抽样测试 高三化学试卷参考答案及评分标准高三化学试卷参考答案及评分标准 第卷第卷（选择题共 44 分） 110 小题，每题 2 分；1118 小题，每题 3 分。 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 2 A 11 B 3 C 12 D 4 D 13 A 5 A 14 C 6 C 15 B 7 C 16 B 8 B 17 C 9 D 18 B 2010.1 1. 【解析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性， 是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。例如蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最 后氧化成酸，这类食物在生理上称为

2、成酸性食物，习惯上称为酸性食物，又如某些蔬菜、水 果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物 习惯上称为碱性食物。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在 体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。 2. 【解析】乙酸是弱酸，是弱电解质。 3. 【解析】豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，其它选项都是溶液。 4. 【解析】丁烷中所有的碳原子不可能在同一平面内，最多只能有3 个碳原子在同一平面内。 5. 【解析】 He F SCl 6. 【解析】A：石油简单分馏得不到苯，石油在加热和催化剂的条件下，通过结构的重新调整

3、，使链状烃 转化为环状烃。才能得到苯。B：淀粉溶液遇碘单质会变色，而食盐中的碘元素是以KIO3 的形式存在，遇淀粉不会变色，检验不出。D：蛋白质变性后不会再复原了，变性是不可 逆的过程，盐析才是可逆的。 7. 【解析】A：中和滴定中锥形瓶不能用待测液润洗， 如果锥形瓶用待测液洗了，那待测液的量比理论值 要多了，就引起了实验误差，使浓度偏大。 B：蒸馏操作中温度计测的是气体产物的温度， 水银球应对准蒸馏烧瓶支管口处。D：玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应得到硅 酸钠，所以不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。 8. 【解析】 A： 在船舶的外壳装上铜块是加快了船体的腐蚀， 因为船体是铁， 与铜形成原

4、电池时铁做负极， 腐蚀更快，为防止其发生电化学腐蚀可加一块比铁活泼的金属，如锌，船体做正极，就被保护 了。C：FeCl3溶液溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，因为 FeCl3水解得到 HCl，挥发了，促进 水解的进行。 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干时， 水解产物是硫酸， 无挥发性， 最后产物还是 Fe2(SO4)3。 D：用惰性电极分别电解CuCl2溶液时，得到单质Cu，电解 MgCl2溶液时， 得不到单质 Mg， 因为氧化性 H+Mg2+，H+先放电，得到 H2。 9. 【解析】A：NaHCO3溶液呈碱性，A 错；B：HCO3-属于 H2CO3的二级电离，电离程度非常微弱，因 此溶液中 c

5、(HCO3) c(CO32)。C：依据元素守恒，钠元素与碳元素的物质的量是相等的，正 确答案为 c(Na+) c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)；D：电荷守恒，正确。 10. 【解析】A：1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为26.021023，两个 O 形成一个阴离子。 C：28 g C16O 含有的质子数为 146.021023；28 g C18O 中含有的质子数为 1023 D：标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.021023 11. 【解析】A：金属钠投入水中：2 Na + 2H2O= 2Na+ 2OH+ H2 C：向AlC

6、l3溶液中加入过量氨水： Al3+ 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al(OH)3不和 弱碱 NH3 H2O反应。 D：澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+2 OH + 2HCO3=CaCO3+ CO32-+2 H2O 注意原则：以少定多。 12. 【解析】A ：HCO3在强酸性环境中不能大量共存；B：Fe2+能被硝酸氧化，不能共存。C：SO42和 Ba2+不能大量共存。 13. 【解析】A：实验室制取氨气原料是氯化铵和氢氧化钙； 14. 【解析】A ：IA 族元素，其原子半径越大金属性越强 2B： 核外电子排布相同的两种微粒， 化学性质不一定相同， 例如1Na+和

7、F- 1H和1H 化学性质相同， 28 146.02 30 化学性质就不同。 D苯分子具有不饱和性， 它的不饱和键是介于双键和单键之间独特的化学键， 所以苯不能使酸性 高锰酸钾溶液褪色 15. n(CH 3OH)【解析】A：此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，减小； C：3 min 时，CH3OH 和 CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等。 D：从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.225 molL1min1 16. 【解析】A：0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，电离度增大，平衡右移，所以n(H+)增大 B ： 0.2molL n(CO 2 ) 1盐

8、酸 与 等 体 积0.05molL 1 Ba(OH)2溶 液 混 合 后 ， c(H+)= 17. 0.2V 0.052V0.1 mol / L，溶液 pH 为 1-lg2 2V2 【解析】A：燃料电池工作时，由于是酸性电解质，正极反应为：O2+ 4H+ + 4e 2H2O Ba 极是铁，b 极是铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D a极产生的不是气体，是铜。 18. 【解析】解法一： 镁铝与稀硫酸反应，得到氢气，设镁的物质的量为x，铝的物质的量为 y。 Mg H 2 Al 1.5H 2 560ml xxy1.5yx+1.5y=0.025mol 22.4mol/L 再加入 NaOH 得到

9、，Mg(OH)2和 NaAlO2 2x+4y=0.350.2 ( 0.30.12-0.0252) =0.06mol 联立得：x=0.01moly=0.01mol 解法二：NaOH 与硫酸中氢离子的差值就是铝的物质的量： 0.350.2 0.30.12=0.01mol 第卷（非选择题共 56 分） 说明：其他合理答案均可给分。 19.（4 分） （1） （2 分）（2） （2 分） 20.（4 分） （1） （2 分）CH4 (g) + 2O2(g) 21. 【解析】Q 与 W 可以按照原子个数比 41 形成化合物甲，且甲分子中含有10 个电子。甲是CH4，依 据 Q、W、X、Y、Z 原子序数依

10、次增大，所以 Q 为 H，W 为 C。 Q 与 X 形成化合物乙，乙 可与 Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21 反应形成盐丙。X 为 N，Y 为 O，Z 为 S。 【答案】 （6 分） （1） （2 分）（2） （2 分）H2O2 （3） （2 分）2NH4+ + SO42+ Ba2+ + 2OH 22. 【解析】当阴极产生的气体体积为 112 mL，即产生的 H2为 0.005mol，减少的 H+为 0.01mol，那剩余 的 OH-也为 0.01mol，最终溶液的 pH 约为 12。 【答案】 （6 分） （1） （2 分）蒸馏法（或电渗析法 或离子交换法） （2）（2 分）2

11、Cl 2e 23. 【解析】乙同学按 I、II、IV 的顺序连接装置，若装置IV 中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH 溶液，反应后 增重 4.8 g，消耗的NaOH 物质的量为0.04L2.5 molL1 CO2(g)+ 2H2O(l)H 890.31 kJmol1（2） （2 分）+ 131.5 BaSO4 + 2NH3+ 2H2O Cl2（2 分）12 =0.1mol，消耗的SO2为 Na2SO3+4.8/64=0.075mol， n SO2/ n NaOH=3/4，所以化学方程式为 3SO2+ 4NaOH 2NaHSO3 + H2O 【答案】 （10 分） （1） （2 分）

12、H2SO3 （2） （2 分）2SO2 + O22SO3 （2 分）使 SO3凝结成固体与 SO2分离 （2 分）5SO2 + 2H2O + 2MnO4 （2 分）3SO2 + 4NaOH 24. 【答案】 （10 分） （1） （2 分）Fe2O3 + 2Al 高温 5SO42+ 2Mn2+ + 4H+ Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O Al2O3 + 2Fe （2） （2 分）2Al + 2H2O + 2OH2AlO2+ 3H2 （3）（2 分）取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中 含有 Fe3+。 （2 分）Al3+ + 3H2OAl(OH

13、)3+ 3H+ 2Fe(OH)SO4+ Na2SO4+ 2NO（2 分）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 25. 【解析】其中 B 的分子中含有一个甲基，B 与羧酸和醇均能发生酯化反应；说明B 分子中有羧基和羟 基，B 的结构简式为 CH3CH(OH)COOH，C 的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一， 又是常见的居室污染物；说明 C 是甲醇。E 能使 Br2的 CCl4溶液褪色，而且还能形成高聚物， 说明 DE 发生的是消去反应。 【答案】 （6 分） （1） （2 分）CH3CH(OH)COOH （2） （2 分） 2 CHCOOCH3 一定条件 CH2CHnnCH （3

14、） （2 分）c 26. COOCH3 【解析】有机物 A 的相对分子质量为58，燃烧 2.9 g 有机物 A，生成标准状况下3.36 L CO2和 2.7 g H2O，则 A 的分子式是 C3H6O，A 的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰，A 的结构简式 O 为 H3CCCH3，由某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯的方程式，倒推 F 为 HO CH3 C CH3 OH 。 E与 乙 醇 反 应 生 成 安 妥 明 ， 可 推 的E为 Cl CH3 O C COOHCl CH3 ,D 为 CH3 O C COONa CH3 ，由 C 的分子式，又由羟基在一 个碳上不稳定，发生反应 OH RCOH OH ， 得 CH3 H3CCHCCl3 O RCOH + H2O Cl C为 CH3 O C CCl3 CH3 ， B为 【答案】 （10 分