北京高三化学-综合练习(含)

1、1 1、 已知溶液中：还原性已知溶液中：还原性 HSOHSO3 3II ，氧化性，氧化性 IOIO3 3 I I2 2 SO SO4 4。 在含在含 3 molNaHSO3 molNaHSO3 3的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入 KIOKIO3 3溶液，加入的溶液，加入的 KIOKIO3 3和析出的和析出的 I I2 2的物质的量的关系曲线如右图所示，的物质的量的关系曲线如右图所示， 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)(1)写出写出 a a 点反应的离子方程式点反应的离子方程式_； 反应中还原剂是反应中还原剂是_；被还原的元素是；被还原的元素是_。 (2)(2)写出写出 b b 点到点到

2、 c c 点反应的离子方程式点反应的离子方程式_。 (3)(3)当溶液中的当溶液中的 I I 为为 0.4mol0.4mol 时，加入的时，加入的 KIOKIO3 3为为_mol_mol。 (4)(4)若往若往 100 mL1mol/L100 mL1mol/L 的的 KIOKIO3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaHSONaHSO3 3溶液，反应开始时的离子方程式为溶液，反应开始时的离子方程式为 _。 2 2、 二氧化氯二氧化氯(ClO(ClO2 2) )作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)(WHO)列为列为 AIAI 级安全消毒剂。级安全

3、消毒剂。 常温下二氧常温下二氧 化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中 ClOClO2 2的质量分数高于的质量分数高于 3030等均有可能等均有可能 引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 (1)(1)某研究小组设计如图所示实验制备某研究小组设计如图所示实验制备 ClOClO2 2溶液，其反应的化学方程式为溶液，其反应的化学方程式为 2 2 。 在反应开始之前将烧杯中的水加热到在反应开始之前将烧杯中的水加热到 8080，然后停止加热，并使其温度保持在，然后停止加热，并使其温度保持在

4、60608080之间。控制温度之间。控制温度 的目的是的目的是_ _ _，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。 装置装置 A A 用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(_(填字母填字母) )。 a a20mL 6020mL 60的温水的温水 b b100mL100mL 冰水冰水 c c100mL100mL 饱和食盐水饱和食盐水 d d100mL100mL 沸水沸水 在烧瓶中加入在烧瓶中加入 12.25g KClO12.25g KClO3 3和和 9g9g 草酸草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4) )

5、，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成 ClOClO2 2 的质量为的质量为_ (2)(2)用用 ClOClO2 2处理过的饮用水处理过的饮用水(pH(pH 为为 5.55.56.5)6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子( ( ClOClO2 2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： ) )。饮用水中。饮用水中 步骤步骤 1 1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤步骤 2 2：调节水样的：调节水样的

6、pHpH 至至 7.07.08.08.0； 步骤步骤 3 3：加入足量的：加入足量的 KIKI 晶体；晶体； 步骤步骤 4 4：加入少量指示剂，用一定浓度的：加入少量指示剂，用一定浓度的 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定至终点；溶液滴定至终点； 步骤步骤 5 5：再调节溶液的：再调节溶液的 pHpH2.02.0； 步骤步骤 6 6：继续用相同浓度的：继续用相同浓度的 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定至终点。溶液滴定至终点。 步骤步骤 1 1 中若要量取中若要量取 20.00mL20.00mL 水样，则应选用的仪器是水样，则应选用的仪器是_。 步骤步骤 1 14 4

7、的目的是测定水样中的目的是测定水样中 ClOClO2 2的含量，其反应的化学方程式为的含量，其反应的化学方程式为: : ，则步骤，则步骤 4 4 中加入的指示剂为中加入的指示剂为 _，滴定达到终点时溶液的颜色变化为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。 步骤步骤 5 5 的目的是使的目的是使将溶液中的将溶液中的还原为还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为以测定其含量，该反应的离子方程式为 _ _ _。 3 3、在工业生产和日常生活中有重要用途。在工业生产和日常生活中有重要用途。 I. I.工业上用钛矿石工业上用钛矿石( (, ,含含等杂质）等杂质） 经过下述反应制得：经过下述反应制得： 其中，

8、步骤发生的反应为：其中，步骤发生的反应为： (1)(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质净化钛矿石时，是否需要除去杂质 FeOFeO？ _ ( _ (填“需要”或“不需要”填“需要”或“不需要”) )。 (2)(2) 净化钛矿石时，净化钛矿石时， 需用浓氢氧化钠溶液来处理，需用浓氢氧化钠溶液来处理， 写出该过程中发生反应的化学方程式写出该过程中发生反应的化学方程式: : _ II. TiOII. TiO2 2可通过下述两种方法制备金属钛：可通过下述两种方法制备金属钛： “方法一”是电解“方法一”是电解 TiOTiO2 2来获得来获得 TiTi 将处理过的将处理过的 TiOTiO2 2作阴极，石墨

9、为阳极，熔融作阴极，石墨为阳极，熔融 CaOCaO 为电解液，用碳块作电解为电解液，用碳块作电解 槽池。槽池。 (3)(3)阴极反应的电极反应式为阴极反应的电极反应式为_ “方法二”是先将“方法二”是先将 TiOTiO2 2与与 Cl Cl2 2、C C 反应得到反应得到 TiClTiCl4 4, ,再用镁还原得到再用镁还原得到 TiTi 因下述反应难于发生：因下述反应难于发生： 所以不能直接由所以不能直接由 Ti0Ti02 2和和 ClCl2 2反应（即氯化反应）来制取反应（即氯化反应）来制取TiClTiCl4 4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上

10、述反应 发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。 (4)(4) 己知己知: : 请写出请写出与与 ClCl2 2、C C 反应制取反应制取 TiClTiCl4 4的热化学方程式：的热化学方程式：_ (5)(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因 _ _ 4 4、测定化成、测定化成 SOSO3 3的转化率可以用题的转化率可以用题 27271 1 图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为： ( (已知

11、已知 S0S03 3的熔点是的熔点是，沸点是，沸点是） (1)(1)装置中甲管的作用是装置中甲管的作用是_。 (2)(2)根据实验需要，应该在根据实验需要，应该在 I I、IIII、IIIIII、IVIV 处连接合适的装置，请从题处连接合适的装置，请从题 27272 2 图图 A AE E 装置中选择最适合装装置中选择最适合装 置并将其序号填放下面的空格中。置并将其序号填放下面的空格中。 I I、 II II、IIIIII、IVIV 处连接的装置分别是处连接的装置分别是_ (3)(3) 为使为使SOSO2 2有较高的转化率，有较高的转化率， 实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，实验中加热催化

12、剂与滴加浓硫酸的顺序中， 应采取的操作是应采取的操作是_ , , 若用大火加热烧瓶时，若用大火加热烧瓶时，SOSO2 2的转化率会的转化率会_ (_ (填“升高”、“不变”或“降低”)。填“升高”、“不变”或“降低”)。 (4)(4) 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SOSO2 2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你 推测可能的原因（可以不填满）推测可能的原因（可以不填满）原因：原因：_原因原因 ：_ (5)(5)将将 SOSO2 2通入含通入含 1mol1mol 氯酸的溶液中，可生成一种强

13、酸和一种氧化物，并有氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有 的化学方程式为的化学方程式为_ (6)(6)用用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O O2 2段时间后，测得装置段时间后，测得装置 IVIV 增增 个电子转移，则该反应个电子转移，则该反应 重了重了 mg, mg,则实验中则实验中 SOSO2 2的转化率为的转化率为_.(_.(用含用含 m m、 n n 代数式填写）代数式填写） 5 5、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应

14、有重要意义 （1 1）硫酸生产中，）硫酸生产中，SOSO2 2催化氧化生成催化氧化生成 SOSO3 3； 2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g） ，混合体系中，混合体系中SOSO3 3的百分含量和温度的关系如的百分含量和温度的关系如 下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 根据图示回答下列问题，根据图示回答下列问题， 2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）的）的H 0H 0（填“（填“ ”或“”或“ ” 、 “ 00。现将。现将 1molA1molA 和和 2molB2

15、molB 加入加入甲容器中，将甲容器中，将 4 molC4 molC 和和 2 mol D2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞加入乙容器中，此时控制活塞 P P，使乙的容积为甲的，使乙的容积为甲的 2 2 倍，倍，t t1 1时两容器内均达到平衡状态时两容器内均达到平衡状态 ( (如图如图 1 1 所示，隔板所示，隔板 K K 不能移动不能移动) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A1 mol A 和和 2 mol B,2 mol B,达到新的平衡后，甲中达到新的平衡后，甲中 C C 的浓度

16、是乙中的浓度是乙中 C C 的浓度的的浓度的 2 2 倍倍 B B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B B 的体积分数均增加的体积分数均增加 C C保持温度不变，移动活塞保持温度不变，移动活塞P P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C C 的体积分数是甲中的体积分数是甲中 C C 的体积的体积 分数的分数的 2 2 倍倍 D D保持温度和乙中的压强不变，保持温度和乙中的压强不变，t t2 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分时分别向甲、乙中加入等

17、质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分 别如图别如图 2 2 和图和图 3 3 所示所示(t(t1 1前的反应速率变化已省略前的反应速率变化已省略) ) 7 7、在密闭容器中投入一定量的、在密闭容器中投入一定量的 A A 和和 B B 发生反应：发生反应：m m A(g)+ A(g)+n n B(g) B(g)p p C(g)+C(g)+q q D(g) D(g)。 （1 1）若开始时加入）若开始时加入A A 物质物质 m molm mol，B B 物质物质 n moln mol，达到平衡时，达到平衡时 A A、B B 的转化率的转化率_.(_.(“相等”或“不等”“相等”或“不等”) )

18、（2 2） 相同的压强下，相同的压强下， 充入一定量的充入一定量的 A A、 B B 后，后， 在不同温度下在不同温度下 C C 的百分含量与时间的关系如图的百分含量与时间的关系如图 3 3 所示。所示。 则则 T T1 1( (填填 “”“”、“”“”“”、“”“)c c(HC(HC2 2O O4 4)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)c c(C(C2 2O O4 4) ) D DNaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：c c(OH(OH ) )c c(H(H ) +) +c c(HCO(HCO3 3)+ 2)+ 2c c(H(H2 2COCO3 3) +) +c c(CO(CO

19、3 3) ) 9 9下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 A ANaHSONaHSO4 4溶液中滴入溶液中滴入 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性：溶液至中性：2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O B B向向 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中加入足量溶液中加入足量 NaOHNaOH 溶液：溶液：NHNH4 4+ +OH+OH NHNH3 3+H+H2 2O O C C向向 NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量溶液中通入过量 COCO2 2： 2AlO2AlO2 2COCO

20、2 23H3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3 COCO3 3 D D将将 SOSO2 2气体通入气体通入 NaClONaClO 溶液中：溶液中：SOSO2 2 + + 2ClO2ClO + + H H2 2O O SOSO3 32-2-+ + 2HClO2HClO 1010用铅蓄电池电解苦卤水用铅蓄电池电解苦卤水 ( (含含 C1C1 、BrBr 、NaNa 、MgMg2 2) )的装置如图的装置如图 所示所示 (a(a、b b 为石墨电极为石墨电极) )。 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A A铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

21、B B铅蓄电池充电时，铅蓄电池充电时，A A 极应与外电源负极相连极应与外电源负极相连 C C 电解苦卤水时，电解苦卤水时，a a 电极首先放电的是电极首先放电的是BrBr 而不是而不是ClCl ，说明当其它条件相同时，说明当其它条件相同时BrBr 的还原性强于的还原性强于ClCl D D当当 b b 极产生极产生 0.01mol0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 mol0.01 molH H2 2SOSO4 4 1111常温下，下列溶液的常温下，下列溶液的 pHpH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的是或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A A某物质的溶液中

22、由水电离出的某物质的溶液中由水电离出的 c c(H(H+ +) )111010 a a 2 2 2 2 o o2 2 o o mol/Lmol/L，若，若 a a7 7 时，则该溶液的时，则该溶液的 pHpH 一定为一定为 1414a a B B某溶液中存在的离子有某溶液中存在的离子有 S S2 2、HSHS 、OHOH 、NaNa 、H H ，则离子浓度一定是，则离子浓度一定是 c(Nac(Na ) ) c(Sc(S2 2) ) c(OHc(OH ) ) c(HSc(HS ) ) c(Hc(H ) ) C CpHpH3 3的二元弱酸的二元弱酸H H2 2R R溶液与溶液与 pHpH1111的

23、的NaOHNaOH溶液混合后，混合液的溶液混合后，混合液的 pHpH 等于等于 7 7，则反应后的混合液：，则反应后的混合液： 2 2c c(R(R2 2)+)+ c c(HR(HR ) )c c(Na(Na ) ) D D将将0.2 mol/L0.2 mol/L 的某一元酸的某一元酸 HAHA 溶液和溶液和 0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液溶液等体积混合后溶液 pHpH 大于大于 7 7，则反应后的混合，则反应后的混合 液：液：2c2c（OHOH ）2 2c c(H(H+ +) )c c(HA)(HA)c c(A(A ) ) 1212A A、B B、C

24、 C、D D、E E 是中学常见的是中学常见的 5 5 种化合物，种化合物，A A、B B 是氧化物，元素是氧化物，元素 X X、Y Y 的单质是生活中常见的金属，相的单质是生活中常见的金属，相 关物质间的关系如下图所示，关物质间的关系如下图所示， （1 1）X X 的单质与的单质与 A A 反应的化学方程式是反应的化学方程式是。 （2 2）若试剂）若试剂 l l 是是 NaOHNaOH 溶液溶液X X 的单质与试剂的单质与试剂 l l 反应的离子方程式是反应的离子方程式是。 （3 3）若试剂）若试剂 l l 和试剂和试剂 2 2 均是稀硫酸。均是稀硫酸。 检验物质检验物质 D D 的溶液中金

25、属离子的方法是的溶液中金属离子的方法是 将物质将物质 C C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 某高效净水剂是由某高效净水剂是由 Y Y（OHOH）SOSO4 4聚合得到的，工业上以聚合得到的，工业上以 E E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备 Y Y（OHOH）SOSO4 4，反，反 应中有应中有 NONO 生成，该反应的化学方程式是生成，该反应的化学方程式是。 1313如图所示的转化关系（部分产物已略去）中，如图所示的转化关系（部分产物已略去）中，X X、Y Y、Z Z 为单质，其他为化合物。其中，为单质，其他为化合物。其中，X X 是生产生活中是生产生活中 最常用的金属，最常用的金属， 。 E E 是