鲁科版3.2.1弱电解质的电离.ppt

1、第2节 弱电解质的电离,一、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO-+ H+,K =,K =,NH3H2O NH4 + + OH -,Kb,Ka,电离 平衡 常数,只与温度有关,2,3,弱电解质在水中存在电离平衡。当达到 平衡时，它们电离的程度相同吗？如何定量 描述电离的程度呢？,任务一,化学反应 进行的程度,弱电解质的 电离程度,4,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH,Ka =6.810-4mol/L,室温下，等物质的量浓度的CH3COOH和HF的电离情况如图所示，分析图像，并结合相应的Ka，你可以获得哪些信息？,CH3COOH CH3COO-+ H+ Ka=1.7 10-

2、5mol/L,HF H+F-,思 考,1、弱电解质在水溶液中电离趋势很小，主要以分子形 态存在。 2、相同条件下，Ka 越大，电离程度越大，酸性越强。,结论,化学反应 的限度,弱电解质的 电离程度,Ka （电离常数）,6,弱电解质的电离度 ,相同条件下，弱电解质的电离度越大，则电离程度越大。,化学反应 的限度,弱电解质的 电离程度,Ka （电离常数）,a （电离度）,7,自我检测,由表格可知，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是（）,HNO2 CH3COOH HCN,8,同一温度下，Ka 越大，电离程度越大，酸性越强。,9,多元弱酸、多元弱碱的电离是如何进行的呢？,任务二,多元弱酸是分步电离的：,H

3、+主要由第一步电离产生,请写出H2SO3、H3PO4、 Cu(OH)2、 NaHCO3的电离方程式。,HCO3- H+CO32- Ka2=4.7 10-11mol/L,例：H2CO3 H+HCO3- Ka1=1.7 10-7mol/L,多元弱碱是一步电离: 例：Mg(OH)2 Mg2+2OH-,快乐体验,10,HSO3- H+ SO32-,1、 H2SO3 H+ HSO3-,3、Cu（OH）2 Cu2+ 2OH-,2、 H3PO4 H+ H2PO4-,H2PO4- H+ HPO42-,HPO42- H+ PO43-,4、NaHCO3 = Na+ HCO3-,11,HCO3- H+CO32-,1

4、2,影响电离平衡的因素有哪些? (结合影响化学平衡的因素分析),任务三,内因,外因,二、影响电离平衡的因素,弱电解质电离程度大小主要由电解质本身的性质决定,13,温度 浓度等因素,合作探究,影响电离平衡的因素,CH3COOH CH3COO-+ H+,常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表:,H0,1、温度越高，电离程度越大。,2、浓度越稀，电离程度越大。,合作探究,影响电离平衡的因素,CH3COOH CH3COO-+ H+,常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表:,H0,4、与电离产物发生化学反应：促进电离。,3、含有与电解产物相同的离子：抑制电离。,16,影响电离平衡的因素,总 结,温度、浓度、其他物质的加入是影响弱电解质电离程度的三大因素。 1、温度： 2、浓度： 3、其他物质的加入： （1）与电离产物发生化学反应 （2）含有与电离产物相同的离子,温度越高，电离程度越大,浓度越稀，电离程度越大,促进电离,抑制电离,只与温度 有关,物质本身的性质,温度 浓度 其它物质的加入,【概括.整合】,17,18,自我检测,1、0.l mol/L氨水中，存在如下电离平衡: 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反