（上课）溶液的配制及分析.ppt

1、溶液的配制与分析（第一课时）,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元研究物质的实验方法,理解物质的量浓度的概念； 掌握有关物质的量浓度的简单计算；,含 糖 量 3.6%,1.5mol/L BaCl2, 1-2-3.溶液的配制及分析,对于溶液而言，测量体积比较方便， 对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。,?,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,1、定义：指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号：cB 3、常用单位： molL-1 （或mol/L） 4、数学表达式：,注意：溶质

2、物质的量（mol)V溶液的体积(L) （溶液溶剂 或 溶液溶剂溶质）,一、物质的量浓度(cB),答:溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 molL-1 。,例1：P23 将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,解：,标况下,Vm=22.4Lmol-1,知识点1,配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？ 解:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液) = 0.2molL-1 0.25L=0.05mol m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) = 0.05mol 58.5gmol-1=2.92

3、5 g 答:需要NaCl的质量是2.925 g, 1-2-3.溶液的配制及分析,下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是() A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,D,因为溶液具有均一、稳定的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。,从1L1molL-1 NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质

4、量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？,知识点2,在同一（强电解质）溶液中， 各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比,思考： 1L molL-1 NaCl 溶液与1L molL-1 CaCl2 溶液所含溶质微粒数是否相同？离子的物质的量浓度是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,知识点3,溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算,解：,已知一溶液的密度为gmL-1，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为，溶质的摩尔质量为M gmol-1，求该溶液的物质的量浓度？,（molL-1）,思考,二、有关物质的量浓度的计算,（注意得

5、到的数值是小数）,1、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ：,已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0molL-1，溶液的密度为0.900 gmL-1 ，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ） A、0.458 B、34% C、71.6% D、不能确定,B,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,c浓V浓 = c稀V稀 (体积单位不一定用升，相同即可）,2、溶液稀释(或浓缩)的计算： 【例】将 30ml 0.5molL-1 NaCl溶液加水稀释到500ml, 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_.,0.03 molL-1,用36.5%密度为1.3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1

6、的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为 mL。,5.0,分析: c浓V浓 = c稀V稀 c浓 =1000/M,3、溶液混合时的计算（混合前后溶质的物质的量总和不变） C1V1 + C2V2 = C混V混 （同一溶质） 若题目告诉了混合后溶液的密度（），则VV1+V2. 把100mL0.3molL-1的硫酸溶液和50mL0.6molL-1的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为 。 （假定混合后体积为分体积之和） 分析: C1V1 + C2V2 = C混V混 （同一溶质） H2SO4: 100mL 0.3molL-1 +50mL 0.6molL-1 = C(硫酸)混 150ml c(硫酸)

7、混=0.4molL-1 c(H+)=2 c(硫酸)混 = 0.8molL-1,0.8molL-1,【例】标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9 gmL -1的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：,m(NH3)=20 mol17gmol-1=340g,答：此氨水的浓度是13.4 molL-1,m(氨水)= 340g + 1000g =1340g,求溶质质量,求溶液质量,求溶液体积,求物质的量浓度,4、气体溶于水后物质的量浓度的计算：,【例5】中和1L 0.5molL-1 NaOH溶液，需要多少升的1molL-1 H2SO4 溶液？,2 NaOH + H2SO4 = Na2

8、SO4 + 2H2O,答：需1 molL-1 H2SO4溶液0.25L。,解：设需1 molL-1 H2SO4溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0.5 molL-1 )(1L),(1 molL-1)(x),2 mol:(0.5 molL-1 )(1L)=1mol:(1 molL-1 )(x),x = 0.25L,5、有关化学方程式的计算,M,M,NA,NA,V,Vm,Vm,m、V、N、n、cB之间的关系：,V,(溶液体积),课堂检测,1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1 molL-1 B 0.1 molL-1 C 0.01 molL-1 D 10 molL-1,B,2、与100 mL0.1 molL-1 (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10 mL 1 molL-1 (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 molL-1