酸碱中和滴定实验.ppt

1、重要的定量实验 酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,(1)实质： H+OH- =H2O,1 概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。,2 实验原理,恰好反应时：n(H+)=n(OH-),强酸与强碱: c(H+)V酸=c(OH-)V碱,c(H+) ? c(OH-) ?,（2）关键：,准确测出两种溶液的体积,准确判断中和反应恰好完成,2 实验原理,精密的量器,酸碱指示剂,强酸滴定强碱：,3 指示剂的选择和滴定终点判断：,酚 酞： 红色无色,强碱滴定强酸：,酚 酞： 无色浅红,加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点

2、，立即停止。,甲基橙 3.14.4 红、橙、黄,酚酞 8.2 10.0 无色、浅红、红色,甲基橙：黄色橙色,甲基橙：红色橙色,注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致 eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性用酚酞 eg2 用HCl滴定NH3H2O NH4Cl显酸性用甲基橙,酸碱中和滴定曲线,4、中和滴定实验（用酸滴定碱）,（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）,温度、容积、0刻度 （常用规格：25mL、50mL，有无色和棕

3、色),类型,滴定管,酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂),碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球,精确测量液体体积或量取一定体积的液体。,用途：,上部标识：,读数方法：,平视液面，读取与凹液面相切刻度 估读到0.01mL, 小数点后保留二位,滴定管的读数：,25.60mL,滴定管的读数：,3、实验步骤,(1)查、洗：滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。,（一）准备阶段（教材P50）,蒸馏水洗涤滴定管、锥形瓶,(2)润洗：用所装溶液润洗滴定管2-3次、不润洗锥形瓶 具体做法：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式轻轻转动活塞，

4、碱式轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中,(3)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 23cm处，垂直固定在滴定管夹上。,排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡 快速放液除去气泡,(4)调节起始读数、排气泡,(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加23滴指示剂,左手_， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_；眼睛注视_，,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化,控制滴定管活塞,（二）滴定阶段,重复做两次，取三次标准液的平均值计算,（6）滴定,（7）记 当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，准确记

5、下盐酸读数并记录。,通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察,25.00,0.50,28.34,27.84,25.00,0.45,28.28,27.83,25.00,0.00,27.85,27.85,（三）数据处理阶段,VHCl(aq)=27.84mL,27.84mL+27.83mL+27.85mL,3,c(NaOH)=,c(HCl)VHCl(aq),VNaOH(aq),=0.11mol/L,0.11mol/L,误差由V(标)决定,酸碱中和滴定,5、误差分析,紧扣公式：,所测V(标)偏大，则c(待)偏大,所测V(标)偏小，则c(待)偏小,偏大,偏大,偏小,无影响,偏小,偏大,偏大

6、,偏小,偏小,偏大,取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH _（填“增大、减小或不变”），其原因是_。（用离子方程式表示） 减小 2OH- + CO2 = CO32- + H2O 已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： （1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_ 。 （2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_ 。 分析：用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行： a、H+ + CO32- =HCO3-（此时溶液呈弱碱性） b、H+ + HCO3- =H2O + CO2（此时溶液呈弱酸性） 甲