(终结版)_元素周期表2.ppt

1、元素周期表、元素周期表的组织原则、元素周期表，将电子层的数量相同的各元素按原子序号增加的顺序从左向右横向排列，进而将最外层的电子数相同的元素按电子层增加的顺序从上向下纵向排列原子序数原子序数质子数=核外电子数、1、元素周期表、1 .周期定义具有相同电子层数的元素按原子序数增加的顺序排列的一个横行，称为一个周期。 周期表中的周期数和表示方法为合订7个周期，其周期序号从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7表示。 有关周期编号电子层数、周期的知识周期数与元素原子结构的关系在同一周期内，各周期(第一周期和第七周期除外)随着元素原子编号从左向右增加，原子核外最外层电子数从1增加到8，达到稳定的电子层结

2、构。 镧系元素：第6周期中的镧(la)57号到镥(lu)71号，是与修订15种原子的电子层结构性质很相似的元素的总称。、2 .族定义：周期表中的一行或多行称为族。 中的组合图层性质变更选项。 周期表的族数和表示方法，主族：由短周期和长周期元素构成的族。 其族序数从左向右用a、a、a、a、a、a、a、a、a表示。 (7个)，副族：完全由长周期元素组成的族。 其族序数从左向右用b、b、b、b、b、b、b、b、b表示。 (七个)、第VIII族：一个(八、九、十三个纵行)、零族：一个(稀有气体元素)、的(3)族的知识主族内元素原子结构的特征与主族内相同，在各元素原子核外最外层电子数相同的同主族内，随着

3、原子编号的增加(数字不连续)，原子的电子层数从上向下增加。、主族序号最外层电子数、小结：7个(7个横行)、3个(1、2、3个周期)的3个短周期：长周期：不完全周期：7个，7个，1个，(用a、a等表示)，(用b、b等表示)，、第几个？x、y、53、2、8、18、18、7、第三周期第一主族、第五周期第七主族、2 .主族元素在周期表中的位置，依赖于该元素的() a .相对原子质量和核外电子数b的某元素的原子的最外层只有2个电子，该元素() 已知a .必须是金属元素b .必须是过渡元素c .必须是a族元素d .可能不是金属也可能不是金属，d、a是a族元素，b是a族元素，它们的原子序号分别是m和n，a、

4、b是相同的周期，下面的关系式必然错误的是() m 25，c，m 10 b，n=m1c，n=m 11 d，n=m 25，c， 元素性质的周期性变化即两元素的性质和元素在周期表中的位置关系，1 .元素的金属性和非金属性和元素在周期表中的位置关系，同一周期从左向右的元素金属性逐渐变弱，非金属性逐渐增强，同一主族从上向下的元素金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变弱，金属、 非金属边界附近的元素同时表现出一定的金属性和非金属性的2 .元素化价格与元素在周期表中的位置关系、主族序数最外层电子数主族元素最高正值、价电子：元素原子最外层的电子1 .下述元素中最容易与氢化合的是() 关于a .硫b .氯c .磷d .

5、碘下述元素周期表中的第三周期元素的性质从左向右变化的倾向的记述错误的是： () a .最高正价为b .原子半径逐渐增大，c .气体氢化物稳定性逐渐增强，作为与d .最高价氧化物对应的化合物的酸性逐渐增强3 . 与水反应最激烈的金属是与水反应最激烈的非金属是地壳中含量最多的元素是最高价的氧化物能够与盐酸和碱燃烧反应的原子序数越大原子半径越是对核外电子的吸引力，失去电子的能力。 金属性越弱，3 .原子能序号核电负荷数就越多。原子序号原子能发电负荷数、原子能发电负荷数： FONCBBeLi，以相同周期从左向右元素的金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强，、以下元素的原子结构图像已知，可以判断它们的金属性和

6、非金属性的强弱，1、 元素金属性和非金属性的推移、练习、稳定性强弱： HCl_H2S、nh3_讨论及总结： 周期表中非金属性最强的元素是f稳定性最强的气体氢化物是HF酸性最强的最高价氧化物的水合物是HClO4金属性最强的元素是Cs碱性最强的最高价氧化物的水合物是CsOH，二，元素性质和原子结构，Rb，二，元素的性质和原子结构，1 55，1，1，1，1，1 最外层有一个电子，原子负荷数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，碱金属元素的化学性质、推移性：原子能变性：原子核对最外层电子的吸引能力减弱，容易从Li-Cs中丧失电子金属性。 【科学研究】P5、实验1钾在空气中燃烧干燥的坩埚加热，同

7、时去除小钾，擦去表面灯油后，迅速投入坩埚中，观察现象，比较钠的实验2钠、钾在烧杯中与水反应，在培养皿中加入水，然后【科学研究】P5，生成淡黄色的固体，发生黄色的火焰，发生浮游、熔融、游、响、紫色的火焰比红、钠更激烈，反应比钠更激烈的现象：浮游、熔融、燃、游、响、红4Li O2=2Li2O，(氧化锂)，点火，2 na o2=。 2K O2=K2O2，(过氧化钾) (反应特征为：浮，溶解，游，响，红)，2Li 2H2O=2LiOH H2，(比钠激烈)，(生成的LiOH微溶于水，反应慢，Li不溶，因此非常慢、P7学和问题、氟、氯、溴、碘、原子能负荷数、电子层配置、元素符号、f、Cl、Br、I、9、1

8、7、35、53、2、7、2相似性：容易得到一个电子，单体显示强氧化性， 性别：原子核吸引电子的能力变弱，从F-I难以得到电子的非金属性逐渐变弱，1 .卤素单体和氢反应，卤素单体和氢反应：激烈： F2Cl2Br2I2氢化物的稳定性观察，在实验2中加入少量的溴水KI溶液观察四氯化碳层和水层的颜色变化。2、单体间的置换反应、Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Br22KI=2KBr I2对同族元素而言，原子能负荷数逐渐增加，电子原子能发电的负荷数逐渐增加，电子层数不变，得到电子的能力逐渐增强，失去电子金属性逐渐变弱，非金属性逐渐增强，从左到右，三核素同位素，质量(A)=质

9、子数(z )中子数(n )，原子同种元素原子的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，、2 .核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互为同位素，即同一元素不同的核素互为同位素。 注意事项、元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。 同一元素有几个不同的核素。核素的种类由质子数和中子数决定，与核外电子数无关，同一元素的各种核素的中子数(质量数)不同，但它们的化学性质大致相同，符号表示具体的原子和核素两者。元素和核素只能讨论种类， 个数不能讨论的原子可以讨论种类和个数两者的同位素不指同一元素的不同核素之间的相互对称具体的原子。 同位素的用途、核燃料、金属探伤、辐射育种、临床癌症治疗、环保污染、除电、食品保鲜和示踪原子等。 下面是A. D2、H2 B. CO、CO2 C .金刚石和石墨，下面是所有元素的原子核都是由质子和中子组成的b。 不能相互称为同位素，只要它们是质量相等的物体即可。 中子数相等，但质子数不相等，加深了对不同元素的物质世界的对立统一规则的认