【三维设计】高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸课件 新人教版必修2.ppt

1、第三章，第二课，早晨背诵关键句子，理解教材的新知识，掌握热点的测试方向，应用创新的演习，知识点1，知识点2，测试方向1，测试方向2，第三节，1 .从装有分子冰醋酸的试剂瓶中取出少量醋酸的方法，温水浸渍1判断正误(正确的打“”号、错误的打“”号)。 (1)醋酸最简单的公式是CH2O。 (2)乙酸和乙醇分子都含有“”结构。 冰醋酸是混合物。 乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。 () 解析： (2)乙醇分子没有“”结构。 (3)冰醋酸是纯粹的。 答案： (1)(2)(3)(4)、自习教材录入点1弱酸性(1)醋酸为一元弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH3COOH，其酸性高于碳

2、酸的酸性。 (2)醋酸可以改变紫色的底盘试验液。 与强、红、(3)na、NaOH、Na2CO3的反应分别为(化学方程式)； 的双曲馀弦值。 2CH3COOH2Na2CH3COONaH2、CH3COOHNaOHCH3COONaH2O、2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2,2、2酯化反应，不，油状，CH3COOCH2CH3H2O (2)酯化(3)酯化反应是可逆的，写化学方程式时用“”表示，酯化反应的逆反应是酯的水解反应。 (4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇，醋酸溶解于水，放出大量的热量，因此，试剂混合的顺序为乙醇，浓硫酸，冷却后加入醋酸，

3、如果先加入浓硫酸，液体就会飞散。 (6)在乙酸乙酯制的实验装置中，不要将液体插入玻璃导管的末端，以免液体被吸入。 2酯化反应是有机化学中的重要反应，对酯化反应理解不正确的是()，分析了酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。 答： c，例1有机物m g与足量金属钠反应生成V L H2，另一m g与该有机物取得碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一情况)，该有机物分子中包含的官能团为() 与可能是a1个羧基和羟基b2个羧基c1个羧基d2个羧基的碳酸氢钠反应生成CO2的官能团只有COOH，1 molCOOH和碳酸氢钠作用可以生成1 mol CO2。 同质量的该有机物生成H2和CO2的体积(同一状况)

4、相等，表明该有机物分子中含有的羟基和羧基的数量相同。 答案a、(1)乙醇、水、碳酸、醋酸分子中羟基氢的活性比较。 (2)Na与羟基反应时物质的量的关系为2Na2OHH2。 (3)Na2CO3、NaHCO3只能与COOH反应生成CO2，物质的量的关系是Na2CO32COOHCO2、NaHCO3COOHCO2。 修订了证明醋酸的酸性比碳酸强的实验方案。 提示：在装有NaHCO3的试管中加入醋酸，将产生的气体通过装有澄清石灰水的试管，澄清石灰水混浊，这证明CH3COOH的酸性比H2CO3强。 反应方程式为ch3coohnahco3c oona h2o co2ca (oh )2=CaCO3h2o。 (

5、1)实验时，在试管b中观察到的现象是界面上产生淡红色，下层产生蓝色，振动后产生气泡，界面上消失淡红色，(用化学方程式表示) _ (2)该反应以浓硫酸为催化剂，还存在缺陷，其原因可能是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充编号)a浓硫酸容易挥发，如果不能反复使用b，则原料碳化c浓硫酸的一部分有吸水性d会引起环境污染，(1)醋酸乙酯中混有醋酸，振动时醋酸与Na2CO3反应产生CO2，在界面溶液酸性变弱，因此溶液以淡红色消失的醋酸乙酯为Na2CO3溶液(2)浓硫酸可以在加热条件下使部分有机物脱水碳化，同时产生SO2、H2SO4废液及SO2会导致环境污染。 答案(1)2ch3cooh na2co32 ch3co onaco2h2o分液(2)bd，(1)吸收反应生成的乙酸乙酯使用饱和na2co 3溶液，不使用NaOH溶液是因为乙酸乙酯在NaOH溶液中