质量守恒定律课时1

1、课题1 质量守恒定律,练习： 写出下列反应的文字表达式，并在对应物质正下方写出它们的化学式。 1、白磷在空气中燃烧 2、铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 3、碳酸钠和盐酸（HCl)反应生成氯化钠、二氧化碳和水 4、镁条在空气中燃烧,1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？,科学探究,2 .猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。 （2）参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 （3）参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。,实验探究 实验一：白磷燃烧 实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应,观察现象:(1)反应物和生成物状态

2、及变化、现象 (2)质量的变化,M1,M2,M1M2 (反应前、后总质量相等),白磷燃烧,产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,实验二药品用量： 硫酸铜溶液 10mL 铁钉 2根,铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡,M1,M2,M1M2 (反应前、后总质量相等),结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,一、质量守恒定律：,（一）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,（二）注意：,适用范围:化学变化。（所有都适用）,“守恒”指的是质量守恒. （其它方面如体积等不一定守恒）,“参加反应的各

3、物质”指已消耗的反应物,剩余部分不计入内。,“生成的各物质”指反应过程中生成的，反应前就存在的不计入内。,稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量不相等？,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,实验51：,药品用量： 碳酸钠：半药匙 盐酸：4/5试管,实验52：,镁带完全燃烧后称量留下固体的质量与反应前的质量不相等？,原因： 二氧化碳是气体，逸出跑掉了。,实验51：,原因：1、开始没有称氧气的质量 2、少量氧化镁残留坩埚钳上。 3、实验中白烟（氧化镁）逸走一部分。,实验52：,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,敞口容器：,实验51：,密闭容器,实验52：,=,=,实验关键： 有气

4、体参加反应或生成的 反应物能与空气中一些成分反应的实验 必须在密闭容器中进行。,讨论：为什么参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和？,3、化学反应前、后质量守恒的解释（微观）,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有变化,分子的破裂,原子的重新组合,水电解过程的微观示意图,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,一、化学方程式：,1、概念：用化学式表示化学反应的式子,质：表示反应物、生

5、成物和反应的条件,读法：碳在点燃的条件下跟氧气反应生成二氧化碳,： ：,质量关系：反应物、生成物之间的质量比,量：,读法：一个碳原子和一个氧分子反应生成一个 二氧化碳分子,表示反应物、生成物的粒子数目关系,12,162,12+162,12 : 32 : 44,读法：每12份质量的C跟32份质量的O2完全反应，生成44份质量的CO2,答：反应物和生成物的质量比C：O2：CO2=12：32：44,一、写出下列离子的符号： 1、氧离子 2、 氯离子 3、 镁离子 4、碳酸根离子 5、 硫酸根离子 6、 亚铁离子 二、写出下列物质的化学式或名称： 1、碳酸钠 2、氢氧化钙 3、氩气 4、硫酸亚铁 5、硫酸铝 6、红磷 7、硝酸银 8、硫酸钡 9、氢气 10、氯化铵 11、氧化钙 12、高锰酸钾 13、氯酸钾 14、CaCl2 15、NH4NO3 16、Mg(OH)2 17、N2O3,写出下列离子符号或化学式： 氧离子 ； 硫离子 ； 镁离子 ； 碳酸根离子 ； 硫酸根离子 ； 亚铁离子 ； 铝离子 ；高锰酸钾 ； 过氧化氢 ； 氯酸钾 ； 碳酸铵 ； 硫酸亚铁 ； 硝酸银 ； 氩气 ； 高锰