九年级化学总复习课件-水复习(溶液复习).ppt

1、九年级化学专题复习水的性质与水的作用,化学反应中的水,溶液中的水,化学实验中的水,生活中的水,H2O,水,组成和结构,性质,用途,相关问题,比一比：看谁写的多 快 准,1、写出有水参加的化学反应方程式。 2、写出有水生成的化合、分解、置换、复分解反应各一个。,H2O,金属氧化物（可溶） 如：CaO等,非金属氧化物（可溶） 如： CO2、SO2、SO3等,NH3,C,CuSO4,H2+O2,金属,高温,金属 元素,非金属元素,水的常见化学性质,某同学制作了 如图所示的简易电解水装置，进 行家庭小实验(注：该装置气密性 良好，且反应一段时间后停止通 电，A、B管内液面均高于图中D 线)。请根据要求

2、回答问题： (1)闭合开关后观察到A、B管内 的现象是_ C管中的现象是_，产生此现象的原因是 _. (2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是 _ (3)若检验A管内生成的气体应该用_ _,产生气泡，一段时间后，管A和管B中所收集的气体体积比约为1：2。,液面上升,水通电分解生成氢气和氧气，使AB两管内压强增大，把水压入C管,氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水,带火星的木条,(4)该实验说明了哪两个结论？,学会比较两个反应的共同点、不同点，避免混淆哦！,提醒一：由H、O元素组成的纯净物不只有水哦！,A 直接放入干燥的CO2中,B 喷 水,C 喷水后放入CO2中,回顾实验

3、：二氧化碳与水的反应,如果把二氧化碳换成氨气，现象会怎样？,思考水在这里所起的作用是什么？,水的作用是： 作为反应物参与反应生成酸性物质或碱性物质；,作为溶剂促进酸或碱解离出H+或OH-自由移动的离子,下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是,A,提醒二：水的作用有许多，请关注教材中相关实验。,如右图所示装置，向试管里的水中加入某种 物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左 边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能 是 （ ） A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵,D,扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,提醒三：物质发生变化时伴随的热效应及能量的转化，可能也与水有关哦！,1、有关水

4、的说法正确的是A、浑浊的河水经过滤、吸附后可直接饮用 B、婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康C、水能溶解许多物质，因此自然界中几乎不存在纯净的水D、硬水因为溶有较多的“钙”，因而饮用硬水可达到人体补钙的目的,C,活动三：试试身手,别忘了水是六大营养素之一哦！,2、下列各组物质不能用水来鉴别的是（ ） A. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 无水硫酸铜和碳酸钠固体 C. 硫酸钡和氯化银 D. 碳酸钙和氯化钠,C,石头搬家的奥秘：,生活中处处有水，水的奥秘无穷无尽，我们对物质的认识也永无止境。,水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择

5、必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2，B 装置中是CuO粉末(加热装置和导管等在图中略去)，回答下列问题： 盛浓H2SO4的装置用途是 ； 仪器A中所发生反应的化学方程式是 。 仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是 ， 其目的是 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： gab 。 能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 能证明混合气中含有H2的实验依据是 。,点拨：检验水蒸气要优先； 除去水蒸气要落后。,原混合气中H2O已被除去，无水CuSO4变蓝，能证明是混合气中H2与CuO反应产生了H2O,除去水蒸气,无水硫酸铜,检验水蒸气,kjhicdfelm,原混合气中C

6、O2已被除去，澄清石灰水变浑浊，能证明是混合气中CO与CuO反应产生了CO2,拓展延伸,除去水蒸气,除去CO2,氧化铜(CuO),无水硫酸铜(CuSO4),检验H2O,连接顺序：,水,水的组成,水的净化方法,某些天然水(包括硬水)和纯水的区别,水是一种由氢、氧元素组成的化合物,除去不溶性杂质,含较多可溶性钙、镁化合物的水,硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,软水,有浮渣几乎没有泡沫,泡沫多,水,水的组成,水的净化方法,某些天然水(包括硬水)和纯水的区别,水是一种由氢、氧元素组成的化合物,蒸馏,除去不溶性杂质,水,水的组成,水的净化方法,某些天然水(包括硬水)和纯水的区别,水是一种由氢、氧

7、元素组成的化合物,蒸馏,除去不溶性杂质,小卵石和_起主要的_作用，_起吸附作用。,石英沙,过滤,活性炭,1、污水处理厂采用了哪些净化方法？ 2、在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有_。 3、生活中有哪些物质可以代替滤纸作为过滤层？你能否举一些生活中利用过滤的例子？,要防止水被污染：我们应该（1）_；（2）_；（3）_。,工业三废应经过处理达标之后再排放,农业上要合理使用化肥和农药,生活污水应处理后再排放,溶液,一般是水,九年级化学专题复习常见的溶液,溶解放热、吸热现象,温度升高,温度降低,温度不变,烧碱、浓硫酸,NaCl,NH4NO3,溶液,一般是水,悬浊液,固体小颗粒分散到液体

8、中,乳浊液,小液滴分散到液体中,学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合，做了几个小实验。 1、在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_和_有关。 2、除1中的因素以外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。 小松在设计实验方案验证 2中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要 控制的变量_。,溶质性质,溶剂性质,温度,溶剂的量,溶液的状态,溶解度,定义,“四要素”,曲线意义,结晶方法,定义,影响因素,点,该点所示温度下的溶解度,线,面,两物质在该点所示温度下溶解度相等,物质在不

9、同温度下的溶解度,固体溶解度随温度变化的趋势,曲线下面的各点,溶液为不饱和溶液,曲线上面的各点,溶液为饱和溶液，且有未溶解的晶体, C,甲,乙,固体溶解度随温度变化的趋势,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是_。 （2）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_。 （3）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_。 （4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_(填序号）,P,A. cab B. abc C. abc D.bac,c b a,33.3,D,t1时,ac溶解度都是20g,苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： 某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙能难溶于水的杂质），进行了如下实验： 1，取样品约2g放入烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是_。,室温下，苯甲酸的溶解度很小,2。将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤，趁热过滤的目的是_。 3。将所得滤液 _，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯