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文档简介

1、2-7 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓,放热反应 2Na + 2H2O = 2NaOH(酚酞变红) +H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2(燃烧),氯化铵吸热分解和放热合成(气相中),吸热反应Ba(OH)28H2O + 2NH4NO3 = Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O 系统吸热使潮湿木板上的水结 冰, 并与烧杯粘连,系统发生化学反应, 引起各物种的物质的量(系统性质之一, 状态函数)发生变化, 从而使系统的各种状态函数发生改变(如U, H), 并产生热效应(如 QV, Qp).,1. 化学反应计量式及反应进度,反应计量通式,对任一反应 aA + bB = l

2、L + mM 0 = aA bB + lL + mM,化学计量数B 对反应物取负值, 对生成物取正值.,对微量反应有 d = dnB /B 的大小与选择哪种物质(B)来表示无关. 的大小与反应计量式的写法有关. =1mol时, nB =B, 即每种物质变化了计量数摩尔.,用反应进度 来表示反应进行了多少:,2. 摩尔反应焓,气相反应 aA + bB = lL + mM 在某一定状态时发生 d 反应,折合成发生 = 1mol 反应引起的焓变,dH(T, p, yC) = lHL d + m HM d aHA d bHB d,rHm(T, p, yC) = lHL + mHM aHA bHB,5,

3、摩尔反应焓rHm(T, p, yC): 一定状态时系统的焓随反应进度的变化率.,3. 物质的标准态及标准摩尔反应焓,为建立一系列基础热数据以供计算之需, 必须规定物质的标准状态.,每一状态下都有一个确定的rHm(T, p, yC), 并随状态(反应进度)而变. rHm也与反应计量式的写法有关.,标准态时的三种卤素 氯气 黄绿色气体 液溴 微红色挥发性液体, 为常温常压下两种液态单质之一 碘 黑紫色固体,气体的标准态: 标准压力p 下的纯理想气体. 液, 固体的标准态: p 下 的纯液体或纯固体. 溶液中各组分的标准态在多组分系统热力学一章讲授. 标准压力p = 100kPa. 标准态的温度不作规定. 标准态下物质B的摩尔焓表示为 H (T).,标准摩尔反应焓: 任意化学反应 aA + bB = lL + mM 中各物质均处于温度T的标准态时的摩尔反应焓, 以rHm(T)表示.,理想气体反应: rHm(T) = rHm(T, p, yC),rHm(T)= lHL(T) + mHM(T) - aHA(T) -bHB(T) = HB(T) =f(T),8,冰量热计从冰熔化引起水的体积变化可得知系统放出的热量,

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