课题2　溶解度.ppt

1、2、溶,解,度,探究1:可溶物在一定量的水中能否无限溶解?,可溶物：氯化钠、硝酸钾,溶剂：水,【定量：20ml】,最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗,设计实验1,全部溶解,部分溶解剩余少量固体,剩余少量的固体继续溶解,溶液不饱和,溶液饱和,溶液不饱和,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,实验2,固体溶解,固体溶解,固体有剩余,不饱和,不饱和,饱和,加热后,硝酸钾又能溶解了,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34,溶解,部分溶解,固体溶解,又溶解了,析出

2、晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，溶解能力增大,温度升高，溶解能力增大,温度降低，溶解能力减小,结论：可溶物在 一定量的水中不能无限溶解,不同温度下，物质的溶解能力不同.,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,一：饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）

3、有未溶解的溶质时为饱和溶液。,判断溶液是否饱和的方法：,一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？,想一想？,设计实验：往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1-2小粒KMnO4,硝酸钾饱和溶液,再加硝酸钾,饱和溶液能溶解其他溶质,探究2 饱和与不饱和溶液的转化,有固体析出,固体溶解,固体溶解,不饱和,不饱和,饱和,增加溶质,增加溶剂,2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,降低温度,升高温度,现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中， 不正确的是（ ）,A、加入硝酸钾固体 B、降低溶液的温度 C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度 D、用滴管

4、吸出一部分溶液,D,饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？,讨论：,动 动 手,10毫升水 + 2克食盐：振荡， 现象: 溶液类型: 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 现象: 溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。,总结二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,饱和 溶液,不饱和 溶液,稀 溶液,浓 溶液,讨 论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某

5、物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); B. C . D.,讨 论,溶解性,定义：,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,课时2,如何定量的比较 物质的溶解性呢？,20,40,应该在同一温度下,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易

6、溶与水呢？,20，20g水,20，100g水,溶剂量应该相同,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，100g水,20，100g水,10gNaCl,10gKNO3,不行,应该达到饱和状态,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,36gNaCl,31.6gKNO3,20 ， 100g水，饱和,20， 100g水，饱和,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,可行,状态：,单位：,分 析,条件：,二、固体溶解度的概念,克,饱和状态,标准：,在一定温度下,100克溶剂中,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,

7、影响固体物质溶解度的因素,影 响 因 素,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克 在 _时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。 此时的溶液一定是_溶液。 该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_ ，水为_ 。 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10时，烧杯内水中最多溶有1

8、40g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ),100g溶剂,达到饱和,温度,单位,（2）溶解度与溶解性,溶解性,溶解度/g,难溶,微溶,可溶,易溶,易溶,可溶,难(不)溶,微溶,溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法； 溶解度曲线。,4.固体溶解度的表示方法,5.溶解度曲线,溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表

9、示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.A,几种物质的溶解度曲

10、线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,

11、60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,A.,.,2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小,在680C时，NaNO3与KNO3的

12、溶解度相等,温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3,温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10

13、,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,固体物质溶解度受温度变化的规律：,的溶解度随温度升高而增大,硝酸钠,大多数物质,的溶解度受温度影响不大,氯化钠,少数物质,的溶解度随温度升高反而减小,熟石灰,极少数物质,（如NaCl）,（如KNO3）,（如熟石灰）,溶解度曲线含义,10,20,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出,结晶,固体溶质 溶液里的溶质,溶解,结晶,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,1

14、20,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 是蒸发溶剂法,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 (1)t1C时,A

15、 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶解度相等的温度是 C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,生活中，气体溶解在水中的例子,汽水中溶解有气体,水中溶有氧气，鱼能在水中生存,气体的溶解度,【活动与探究】探究影响气体溶解度的一些因素。,气体的溶解度减少。,瓶内的压强减少。,与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。,喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在 水中的溶解度如何改变？ 汽水被喝下后，什么条件发生了改变？ 气体在水中的溶解度与什么因素有关？,（2）喝下汽水后,气体的溶解度减少。,

16、汽水的温度升高了。,与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。,三、气体的溶解度,定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气,想一想：,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）,A甲物质的溶解度为60g Bt时，甲、乙两物质的溶解度相等 C升高温度可使不饱和的甲溶液变

17、为饱和溶液 D20时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度,B,7 右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） Aa、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B在t2时，b的溶解度比a的溶解度大 C在t1时，a、b两种饱和溶液中溶解的溶质质量相等 D在t2时，将20 g a物质加到100 g水中，溶液质量是120 g,D,如图8A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：,t2C时,A和C物质溶解度相等,C、A、B,A,（1）M点的含义是 。,(2)当温度为t1C,三种物质溶解度由大到小依次为 , tC时，溶解度最大的是 。,50,（3）t3时，将30gA放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 溶液质量是 。,20,（4）t3时，A物质溶解于100克水中形成的饱和溶液，但温度降至t1时，析出A 克；,饱和,75g,30,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,