浙江省2009年新课程高三化学高考冲刺试卷(二).doc

1、2009年浙江省高考冲刺试卷(二)化学试题第一部分选择题(共63分)1.多项选择题(该题包括9个小问题，每个小问题有3分，共27分，每个小问题只有一个答案是正确的)1.以下说法是正确的A.蛋白质是一种天然高分子化合物，其构成元素只有c.h.o.n .b .用浓Na2SO4盐析蛋清液。硫酸铜溶液或浓硝酸溶液，然后分离纯化蛋白质蛋白酶是一种蛋白质，它不仅能催化蛋白质的水解反应，还能催化淀粉的水解反应D.甘氨酸(H2N-CH2-COOH)是最简单的氨基酸，具有酸性和碱性2.下列相关物质被正确分类或归类:盐酸、漂白粉、水玻璃和汞的混合物:氯化钙、氢氧化钠、盐酸和盐酸的混合物电解质：明矾、石膏、冰醋酸和

2、石炭酸同素异形体：C60.C70、金刚石和石墨同系物：c2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2异构体：草酸二乙酯、草酸二乙酯和二乙酸二乙酯A.bcd塑料通风口压电陶瓷(产生电火花)铁皮燃料(丁烷)3.打火机给人们的生活带来了便利。右边的图片是普通电子打火机的实物照片。满足燃烧条件和点火的下列组合是A.B.C.D.4.最近，一种称为“超强酸”的化合物H(CB11H6Cl6)被用于与C60反应，使得C60获得一个质子，并且获得了一种新的离子化合物HC60 CB11H6Cl6。这种反应与下列哪种化学反应最相似A.氯化氢NH3=氯化铵硼SO3 H2O=硫酸C.CH2=CH2 HClCH3 c

3、h 2 cl d . 2氯化钠点燃2氯化钠5.在下列情况下，溶液中可能大量存在的离子基团有A.无色溶液：h.na.i-。clo-B.在含有HCO3 - :k.na .so32-.so42-的溶液中C.在使酸碱度试纸变红的溶液中。cl-在c(h)=10-12摩尔/升的溶液中，被水离子化：NH4.cl-.co32-.s2o32-6.下列实验操作或实验事实的描述是正确的(1)用稀盐酸清洗装有石灰水的试剂瓶2)制备浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，沿容器壁向浓硝酸中缓慢加入浓硫酸，并持续搅拌；用酸碱度试纸测氯水的酸碱度为2；(4)用稀硝酸清洗经过银镜反应实验的试管；如果皮肤偶然被苯酚污染，立即用大量氢氧化钠稀

4、溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔化氧化铁和碳酸钠的固体混合物；将三氯化铁饱和溶液滴加到沸腾的氢氧化钠稀溶液中，制得三氯化铁胶体；当向溶液中加入氢氧化钠并加热时，它会产生气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝，因此原始溶液含有NH4+。A.bcd7.下列离子方程式写得正确A.用氢氧化钠溶液吸收氯：Cl2 oh-=cl- clo- H2OB.将亚硫酸钠溶液与过氧化氢混合：so32-2h2o 2=so42-2h2o O2c .向硅酸钠溶液中引入过量的CO2，其中二氧化硅- CO2 H2O=二氧化硅- Co32-d、将硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合：硫酸氢根- ba2 oh-=baso4 H2O8.化学与数学有着

5、密切的联系，一些化学知识可以用数轴来表达，这些数轴形象、简洁、易记。用数轴表示的化学知识中的下列错误是A.分散系统粒径分类(nm)B.氢氧化钠溶液滴入三氯化铝溶液后铝元素存在形式C.铁和稀硝酸反应后溶液中存在的铁D.钠和氧反应的产物9.已知的氧化还原反应是2cu(io3)224 ki 12 h2so 4=2cui13 I2 12 k2so 4 12 H2O1摩尔氧化剂在反应中获得的电子如下a10摩尔硼11摩尔碳12摩尔碳13摩尔二.选择题(这个问题包括9个小问题，每个问题有4分，共36分。每个问题有一两个选项。如果正确答案包含一个选项，当做出多个选择时，标题为0分；如果正确答案包含两个选项，只

6、有一个选项正确得2分，两个选项都错了得4分，但如果错了，该项得0分)10.下面的离子方程式是正确的A.向氯化钠溶液中引入少量二氧化硫气体：二氧化硫2clo- H2O=二氧化硫2cloB.向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液，直至溶液的酸碱度为7；2H+硫+Ba2+2OH-=硫酸钡+2H2OC.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钙溶液；Mg2+2HCO+Ca2+2OH =MgCO 3 + CaCO3 + 2H2Od .向三氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33OH-=Al(OH)311.钢的“蓝色”是一种工艺过程，其中钢铁产品被浸入一些氧化溶液中，在钢的表面形成一层四氧化三铁。方法之一是将钢材浸泡在亚硝

7、酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中，加热至130反应。这个过程可以用下面的化学方程式来表示：3Fe nano 2 5 NaOH=3n a2 Fe O2 H2O NH3 ;6Na2SO 2Na2O 25H2O=3 Na2SO 4NH37氢氧化钠；Na2Fe2O4 2H2O=Fe3O4 4NaOH以下说法不正确A.生产过程会产生污染B.反应(2)中的氧化剂是亚硝酸钠C.每16.8个铁原子参与反应，在整个反应过程中转移0.8摩尔电子D.反应 是氧化还原反应12.元素a和b的原子序数都小于18。众所周知，元素甲的最外层电子数是甲，第二外层电子数是乙；硼元素原子的M层中的电子数是(a-b)，而L层中的电子数是

8、(a-B)，因此由硼元素形成的化合物的性质可能如下A.能与水反应。能与硫酸反应C.能与碳酸钠反应。能与氢氧化钠反应13.在常温下，以下陈述是正确的A.NaB溶液的酸碱度=8，c(钠)c(硼)0.99106摩尔/升。B.在Na2CO3溶液中，2c(na)=c(co32 ) c(HCO 3 ) c(h2co 3)C.c(NH4)在 NH4Cl中的顺序。 (NH4) 2so4。等碳酸碱度的nh4hso4溶液为= D.在ph=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的透明质酸至10毫升，直至pH值刚好等于7，所得溶液的体积v(总量)20毫升14.丙烯酸的简单结构式为：CH2=CH2=CH-COOH。以下对其属

9、性的描述不正确A.与钠反应释放氢。可以发生酯化反应C.它不能与新制成的氢氧化铜悬浮液反应。它能与溴水反应15.将下列各组离子按括号中物质的量的比例混合在溶液中，得到无色、碱性、澄清的溶液A.Na .Al3。Cl-。OH-(5:1:43:4)B . NH4 . Ba2。哦。cl-(1:1:13:2)C.Fe3。娜。cl-. S2-(1:2:3:1)D . K . H . I-. HCO 3-(13:1:13:1)16.镁及其化合物一般无毒(或低毒)无污染，镁一次电池放电时电压高且稳定，这使得镁一次电池成为发展绿色一次电池的关注焦点。一种镁一次电池的反应如下：免除充电x镁Mo3S4 Mgx Mo3

10、S4当镁原电池放电时，以下说法是错误的A.Mg2迁移到正极B。正极反应为：Mo3S4 2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4经历氧化反应d。负电极反应是xMg-2xe-=xMg217.在一定条件下，可逆反应：N2 3H 2 NH3，DH0。当达到平衡时，当下列条件分别改变时，相关的陈述是错误的A.添加催化剂，v，加号和v，都是变化的，变化的次数是相等的B.当温度降低时，正电压和反电压都下降，正电压下降倍数大于反电压下降倍数C.在压力下，v正和v负都增加，并且v正增加倍数大于v负增加倍数D.当加入氩气时，电压加和电压减都增加，电压加增加倍数大于电压减增加倍数18.观察实验现象，分析推理，得出正

11、确的结论，是学习化学的方法之一。下列实验事实得到了正确的解释现象说明ACl2被引入碘化钾淀粉溶液，溶液变成蓝色Cl2能与淀粉反应。B浓硝酸在光照下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产品可以溶解在浓硝酸中C当用硝酸酸化的氯化钡溶液加入到溶液中时，形成白色沉淀解释溶液中含有SO42 -D当浓硫酸加到盐酸中时，会产生白雾这表明浓硫酸是脱水的第二部分非选择题(共87分)19.(10分)(1)下面列出了中学化学实验室常用的几种仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱性滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒和烧杯。(1)如果要进行中和滴定实验，仍然缺少的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _。(2)如果要用碳酸钠固体来配制一定量的碳酸钠溶液，仍然缺少的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _。(2)学生按一定顺序将下列溶液加入试管(一种溶液只加入一次):A.碘化钾溶液，淀粉溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸，氯水。发现溶液的颜色按以下顺序变化：无色棕褐色蓝色无色蓝色。根据溶液颜色的变化，判断上述药物的添加顺序(填写序号)。(3)众所周知，氢燃烧产生水。然而，信息显示，除了水，氢燃烧时还会产生另一种产物。一个同学用右边显示的实验装置验证了产品的存在。实验步骤和现象如下：制作H2。检查纯度，把火焰对准冰块。(1)将硫酸酸化的稀碘化钾淀粉溶液加入小烧杯中，将小烧杯放在冰块下，观察到烧杯中的溶液

13、从无色变为蓝色。将用硫酸酸化的稀释高锰酸钾溶液加入另一个小烧杯中，将小烧杯放在冰块下，观察烧杯中的溶液变成无色。请写出另一个产品的结构式：从以上实验可以得出结论，产品的化学性质如下。20.(10分)化学研究小组的学生在准确测试Na2SO3溶液的酸碱度时遇到了困惑。为此，他们做了冷静的思考和准备，决心再次实验，揭开谜底。请了解情况并参与交流和讨论。参考。数据 室温下0.1摩尔/升硫酸溶液的酸碱度约为2.1。正常情况下，H2S为无色气体，有臭鸡蛋味，其水溶液称为硫酸氢盐。在常温下，0.1摩尔/升H2S溶液的酸碱度约为4.5。【实验操作】准确称取25.20克纯Na2SO37H2O晶体，配制1L水溶液

14、，测量其酸碱度=7.8。用坩埚再次称量上述晶体25.20克，然后隔绝空气，在600以上的高温下加热至恒重，质量为12.60克对得到的12.60克固体进行定性和定量分析，其组成与Na2SO3相同。将其溶于水中，得到250毫升溶液，测得的酸碱度为10.3。【分析推测】Na2SO37H2O在高热下失去结晶水，然后发生分解反应(自氧化还原反应)交流和讨论(1)实验操作(2)中的称重操作应至少进行一次。(2)加热Na2SO37H2O时，有必要隔离空气。请用简单的词语和化学方程式来解释。(3)假设Na2SO3在高温高热下分解反应的化学方程式为。(4)在实验和中，两次测得的溶液的酸碱度明显不同，合理解释如下。实验中酸碱度=10.3的原理是(用相对离子方程式表示)。(5)请设计一个简单的实验方案来支持上述分析、推测和解释。请简要描述实验步骤、现象和结论。21.(13点)最近，中国成功地开展了用磷石膏(磷酸铵生产中排放的废渣)制备硫酸和联产水泥的技术研究。具体生产工艺如下：水泥SO3SO2固体aNH3H3PO4决定性的改进提取罐磷灰石硫酸行动a单元a行动b行动a磷酸铵热交换器催化氧化一系列过程回答以下问题：(1)如果操作a和操作B在实验室进行，操作a中使用的玻璃仪器是：进行操作B时要注意.装置a