仪器分析 第4-6章 参考答案.ppt

1、第四章电位分析法、9 .在后述电池中的溶液为4.00的缓冲溶液的情况下，298K时通过纳米伏特校正测定的下述电池的电动势为0.209V:(a玻璃电极H (a=x )饱和卡美尔电极缓冲溶液置换为3种未知溶液时，纳米伏特校正的读取值如下所述： (b )0. 088伏(c )-0.017伏。 尝试对每个未知溶液修正pH值。 如果用(a ) ph=4. 00 (0. 312-0.209 )/0.059=5. 75同理3: (b)pH=1.95 (c)pH=0.17、解3360溴离子选择性电极测定Br-离子活性度，会产生多少误差？ 已知电极的选择性系数KBr-、Cl-=610-3。将已知条件代入上式，3

2、360相对误差=610-3 10-1/10-3 100=60%、解3360已知、12 .用标准添加法测定离子浓度时，在100mL铜盐溶液中加入0.1moll。 Cx=2.73 10-3 molL-1，解：根据公式，13. 3.000g的锡矿试样在用Na2O2熔融后溶解，将溶液转移到250mL的容量瓶中，稀释到刻度。 吸入稀释后的试验液25mL进行极谱分析，扩散电流为24.9A。 然后，向该液体中加入浓度为6.010-3molL-1的标准锡溶液5mL，测定扩散电流28.3A。 修正矿样中锡的质量百分率。 得到CX=3. 3010-3 moll-1 w %=CX0. 250118.3/3.000=

3、3. 25 %，第五章伏安分析法，解3360根据式：15 .以下的数据修正试样中的铅的质量浓度，求解3360试样中的铅的摩尔浓度： CPb=0.00175 molL-1质量浓度=CPB MPB 1000=0. 00175207.21000=362.3 mgl-1，I1=58.9-12.4=46.5=k (CPB 10.0 )/50.0 I2=81.5-12.4 (1)OH-、(2) sb (从iii到v价)、(3) Cu (从ii到0价)、(4) as2o3(从iii到v价)、(1) MOH-=17.01110-3/(964871 )=17.01.0410-8=1. 7710-7 g (2)

4、msb=121.755.1810-9=6. 3110-7 g (3) MCU=63.55.1810-9=3. 2910-7 g (4)此时，在两铂片的电极上分别发生怎样的反应？ 写反应式。 如果通过电解单元的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，那么在阴极应该析出多少毫克的铜，由于解：阴极：cu2e=cu阳极： 4OH- - 4e=2H2O O2，因此3360 m=MCU it/(296487 )=2. 33 用pH修正指示滴定时的pH变化，到达终点时，通过电流的时间为6.90 min，滴定时的电流强度为20 mA，修正该HCl溶液的浓度。 解：是题意m/m=2010-36.9060/96487=8. 5810-5 mol到3360 chcl=8. 5810-5 mol/0.01 l=8. 5810 -。 将该试验液以-1.0V(vs.SCE )在铂阳极上定量氧化为Fe3，用碘库仑计测定完成该氧化反应所需的电量时，析出的游离碘在0.0197 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定时消耗了26.30mL。 计算了样品中Fe2O3的质量分数。1摩尔fe2o3摩尔Fe 31/2摩尔I 21摩尔s2o 32-1摩尔fe2o3摩尔Fe 32摩尔s2o 32 -试样中的fe2o3的x摩尔。133602=x