莫尔法测定氯化物中氯含量.ppt

1、实验6:用摩尔法测定氯化物中的氯含量。实验目的：学习莫尔法测定氯化物中氯含量的原理和方法；二、实验原理：本方法为沉淀滴定法(莫尔法)，以K2CrO4为指示剂，硝酸银标准溶液在中性和弱碱性条件下进行滴定。氯化银的溶解度小于氯化银，所以银和氯首先形成沉淀；3.主试剂氯化钠参比试剂0.1摩尔/硝酸镧溶液5K2CrO4水溶液；4.实验步骤1。硝酸银溶液的校准：在小烧杯中精确称量0.5g氯化钠，用去离子水溶解，将其转移到100毫升容量瓶中，稀释至刻度，并充分摇动。每次用移液管将25.00毫升的溶液放入锥形瓶，用移液管加入1.00毫升的二氯化银溶液(5%)，用硝酸银标准溶液滴定，直到出现砖红色。测量一式三

2、份。计算硝酸银溶液的浓度。2.样品分析：在烧杯中准确称量2g氯化钠样品，加水溶解，转移至250毫升容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。每次用移液管将25.00毫升的溶液放入锥形瓶，用移液管加入1.00毫升的二氯化银溶液(5%)，用硝酸银标准溶液滴定，直到出现砖红色。测量一式三份。计算样品中氯化钠的含量(用含量表示)。5.实验讨论：用摩尔法测定氯时，为什么要把溶液的酸碱度控制在6.5-10.5？当K2CrO4作为指示剂时，指示剂浓度过大或过小会对测定结果产生什么影响？除了摩尔法，还有什么其他方法可以测定氯？备注：实验十二可溶性氯化物中氯含量的测定(摩尔法)教学笔记1 .实验目的1 .掌握沉淀滴

3、定的原理。2.掌握硝酸银标准溶液的制备和校准。3.掌握莫尔法中指标的使用。其次，实验原理莫尔法是测定可溶性氯化物中氯含量的常用方法。该方法以K2CrO4为指示剂，硝酸银标准溶液在中性或弱碱性溶液中进行滴定。由于氯化银沉淀的溶解度小于氯化银，所以白色氯化银沉淀首先在溶液中沉淀。当氯化银定量沉淀时，过量的硝酸银溶液和铬酸盐形成的砖红色氯化银沉淀，表明终点已经到达。主要反应如下： Ag Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8l 0-102 AgG Cro42-=Ag2CRo4(砖红色)Ksp=2.010-12。滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最合适的酸碱度范围为6.5至10.5。如果铵盐存在，溶液

4、的酸碱度范围在6.5至7.2之间。指示剂的量对滴定有影响，K2CrO4的一般浓度为510-3摩尔/升.任何能与银形成不溶性化合物或络合物的阴离子。例如PO43-、AsO43-、AsO33-、S2-、SO32-、CO32-、C2O42-、等等。其中H2S可以通过加热和煮沸去除，而SO32-可以被氧化成SO42-以消除干扰。大量有色离子，如Cu2、Ni2和Co2，影响终点观察。可与指示剂K2CrO4形成不溶性化合物的阳离子也会干扰测定，如Ba2和Pb2。加入过量的硫酸钠可以消除Ba2的干扰。高价金属离子，如Al3、Fe3、Bi3、Sn4等。在中性或弱碱性溶液中容易水解，这会干扰测定。Iii .试剂

5、(1)氯化钠参考试剂：氩气，在500-600下燃烧30分钟，然后在干燥器中冷却。(2)硝酸银：固体试剂。(3)K2CO 4:5%水溶液。Iv .实验步骤1。0.1摩尔/升硝酸银标准溶液的制备和校准。在一个250毫升的烧杯中称取1.7克硝酸，将其溶解在适量的不含氯的蒸馏水中，将溶液转移到棕色瓶中，用水稀释至500毫升，摇匀，并将其储存在暗处。用减量法在小烧杯中准确称量1.4-1.5克基准氯化钠，将其溶解在蒸馏水(不含氯离子)中，定量转移到250毫升容量瓶中，用水冲洗烧杯几次，一起转移到容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。将三份25.00毫升氯化钠标准溶液准确转移到250毫升锥形瓶中，加入25毫升水(不含

6、氯)和1毫升5% k2co 4溶液，用硝酸银溶液滴定，直到在持续摇动下从黄色变为红色。根据氯化钠标准溶液的浓度和体积2.样品分析在小烧杯中准确称量1.8-2.0克氯化物样品，加水溶解，定量转移至250毫升容量瓶中，冲洗烧杯几次，一起转移至容量瓶中，稀释至刻度，并充分摇动。将25.00毫升该溶液一式三份转移到250毫升锥形瓶中，加入25毫升水(不含cl-)和1毫升5% k2co 4溶液，用硝酸银溶液滴定，直到溶液从黄色变为红色混浊。计算氯离子含量和相对平均偏差。五、数据记录和处理(略)。课堂提问和讨论1。当用摩尔法测量氯离子时，为什么溶液的酸碱度要控制在6.510.5？2.当k2co 4用作指示剂时，k2co 4的浓度如何影响滴定结果？教学经历：1。滴定时，最合适的酸碱度范围是6.5-10.5。如果铵盐存在，溶液的酸碱度范围应控制在6.5-7.2，以避免银(NH3)2的产生。2.硝酸银在光照下容易分解，所以需要储存在棕色的瓶子里。3.如果硝酸银接触到有机物，会起到还