高二化学选修4弱电解质的电离(整理).ppt

1、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,一、电解质与非电解质,1、电解质： 2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：,完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 部分电离的电

2、解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,2、弱电解质：,三、电离方程式的书写,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,总结规律:,强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完,习题1,习题2,习题3,习题4,D,BD,混合物,AD,第2课时弱电解质的电离,1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。,电离成离子,离子结合成分子,相等,变大,不变,变

3、大,变小,不变,不变,3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为 ， 。,4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。 (1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着 的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是 的，因此升高温度，电离平衡向着的方向移动。例如，醋酸的电离：,勒夏特列,电离,吸热,电离,例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措

4、施是(双选)() A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸,BD,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做，用K表示。,电离常数,3在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是() AHNO2BHCOOH CHCN DH2CO3,C,BD,1能说明醋酸是弱电解质的事实是

5、() A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降 D0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)约为 0.001 molL1,D,2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的() NaOH(s)KNO3溶液 水 CH3COONa(s) A B C D,D,3在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)() AH的物质的量 B电离程度 C中和时所需氢氧化钠的量 D醋酸的物质的量,AB,4(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL1 HCl和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中： 反应刚开始时，反应快的是_。 若Zn过量，产生H2的量有何关系_。 (2)将等质量的Zn粉分别投入c(H)均为1 molL1体积均为10 mL的HCl和