1-1-1《元素周期表-周期表结构》1-3课时.ppt

1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 第一课时周期表结构,(1)编制：1869年，俄国化学家_将元素按_由小到大依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类、归纳做出了第一张元素周期表。,一、元素周期表的发展史,门捷列夫,化学性质相似,1第一张元素周期表,相对原子质量,(2)意义：门捷列夫元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。,(1)演变：随着化学科学发展，为 _ 留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：当原子结构的奥秘被发现以后，元素的排序依据由相对原子质量改为原子的 _，演变成现在使用的形式。,未知元素,核电荷数,2元素

2、周期表的演变,(1)原子序数。 含义：按照元素在_给元素 编号。 原子序数与元素原子结构的关系： 原子序数_。,周期表中的顺序,3现行元素周期表,核电荷数,质子数,核外电子数,(2)编排原则,电子层数,最外层电子数,元素符号,元素名称,核电荷数,电子层数,核电荷数,相对原子质量,二、元素周期表的结构,元素周期表,周期（7个）,族（16个）,（7个横行）,（18个纵行）,3,2,12,8,310,8,1118,4,18,1936,18,3754,32,5586,32,1、周期：,周期序数 = 电子层数,过渡元素。 元素周期表中从_到_共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为

3、金属元素，统称为过渡元素。,B B,7,7,7,3,1,8 、9、10,AA，BB，,，BB，AA, 0族,2、族：,主族族序数 = 最外层电子数,常见族的别称：,1下列说法中正确的是( ) A元素周期表有七个横行，分为七个周期 B元素周期表有九个横行，分为七个周期 C元素周期表有十六个纵行，分为十六个族 D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族,尝试应用,A,2已知某原子结构示意图为 ，下列说法中正确的是( ) A该元素位于第二周期，第族 B该元素位于第三周期，第A族 C该元素属于稀有气体元素 D该元素属于金属元素,C,3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

4、( ) A14B15C16D17,A,周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 七个横行，七个周期。其中： 三个短周期（1、2、3）， 四个长周期（4、5、6、7）。 每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。 周期序数=电子层数,二、元素周期表的结构,1、周期：,周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。 18个纵行，16族。其中： 七主族，用A表示（AA）， 七副族，用B表示（BB ）， 一个第族（3个纵行），一个零族 每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加 。 主族族序数=最外层电

5、子数,2、族：,二、元素周期表的结构,1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 A、最外层电子数和原子量 B、原子量和核外电子数 C、次外层电子数和电子层数 D、电子层数和最外层电子数,D,2、下列叙述错误的是 A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成18个纵行。,A,练习:,3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 4、

6、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指 周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 元素。,A,D,七,一、二、三,四五六七,十八,十六,七,七,一,一,稀有气体,七,6.写出下列元素在周期表中的位置 Na Cl,Na 第三周期第A族 Cl 第三周期第A族,7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A 8，18，32，32 B 8，18，18，32 C 8

7、，18，18，18 D 8，8，18，18,B,8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（ ） A 0族 B 主族 C 副族 D 族,9、现行的元素周期表已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ，元素种类最多的族是 第lllB族 。,A B,第六周期,10、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,第四周期第IA族,第五周期第A族,元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第A族。,11、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）,D,A.,B.,C.,D.,1

8、2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,13下列原子结构示意图中表示的元素,与 表示的元素同主族的是(),B,14X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示，试回答： (1)X元素单质的化学式是_。 (2)Z元素的原子结构示意图为_。 (3)Y在元素周期表中的位置是_。,15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,1

9、6. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 第二课时碱金属元素,二、元素的性质与原子结构,查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何异同点？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从LiCs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多，原子半径逐渐 。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质

10、如何？是否完全相同？,思考,观察钾的燃烧以及钾与水的反应，并与钠的性质对比，填写好教材P6的表格。,实验探究,黄,淡黄色,紫,浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性？,思考,根据实验讨论认识了钠与钾的性质的异同点。其余碱金属的性质又如何？,思考,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,碱金属与水反应比较,剧烈 产生氢气,更剧烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O =

11、 2ROH + H2,碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs)，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐。与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,总结：碱金属元素结构与性质递变规律,增强,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,3、可以根据金属在金属活动

12、性顺序中的位置进行判断。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,碱金属的物理性质的比较P7,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大的趋势（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错

13、误的是( ) .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆,练习:,K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？ Li能放置在煤油中吗？,2. 下列关于铷的叙述正确的是（ ） 与水反应比钾更剧烈 B.稳定性：Rb2CO3RbHCO3 铷的熔沸点比钠高 RbOH的碱性没有NaOH强,练习:,A,3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ） A.熔点依次增加 B. 密度依次减少 C . 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强,D,第一章 物质结构 元素周期

14、律,第一节 元素周期表 第三课时卤族元素,F,9,7,2,Cl,17,7,3,Br,35,7,4,I,53,7,5,At,85,7,6,VIIA,观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？,二、元素的性质与原子结构,相似性：最外层7个电子,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,易得一个电子，,具有氧化性,得电子能力逐渐减弱,元素非金属性逐渐减弱,根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？,单质氧化性逐渐减弱,思考：,逐 渐 增 大,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 增 多,逐 渐 减 弱,相 同,最外层

15、电子数是7,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,密度,熔沸点,颜色,状态,色变规律,溶解性,Br2 常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质,卤素单质的特殊性质：,I2是一种紫黑色固体，易升华，遇淀粉变蓝色,Cl2 易液化,光,500,暗处 H2+F2=2HF HF很稳定,方程式,反应条件,名称,Cl2,F2,Br2,I2,卤素单质与氢气反应,卤素单质化学性质的变化规律,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，,（2）氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI,（1）卤素单质与H2化合的剧烈程度：F2 Cl2 Br2 I 2,实验1-1 将少量新制

16、的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验1-1 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,氯水：浅黄绿色 溴水：橙黄色 碘水：棕黄色,实验1-1,卤素单质间的化学性质,实验1-1 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验1-1 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,

17、卤素单质间的化学性质,实验1-1,卤素单质间的化学性质,实验1-1,CCl4层 为橙红色,CCl4层 为紫红色,CCl4层 为紫红色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,2I-+ Br2 =I2+2Br-,结论： 氧化性：Cl2Br2I2,还原性：,Br2H2O=HBrHBrO,发生反应越来越难,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,

18、通式：X2 H2O=HXHXO（X: Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,卤素与 H2O 反应,卤素与金属反应,与金属反应规律：F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr,3Cl2+2Fe=2FeCl3,3Br2+2Fe=2FeBr3,Ag+ + Cl = AgCl 白色,Ag+ + Br = AgBr 浅黄色,Ag+ + I = AgI 黄色,都能与硝酸银反应,Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀,卤化银见光分解，具

19、有感光性，可以用来制造照相胶片,碘化银可用于人工降雨,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,与氢气反应，生成卤化氢。,1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；,2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；,3、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；,4、置换反应。,元素非金属性强弱判断依据：,2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在

20、卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体,BD,同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱,(2010年山东淄博高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SC

21、l原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 第三课时核素,原子的构成,1、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；,2、核素的表示方法,A-质量数,Z-质子数,X-元素符号,原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。,质子(Z) 中子(N) 电子 质量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值 1 1 忽略不计,构成原子的粒子的质量,碳12

22、原子质量的1/12 = 1.660610-27kg,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,思考1：元素的定义是什么？,截止到1999年，人类共发现了113种元素，但我们发现了的原子却有几百种,为什么呢？,思考2：,元素：具有相同核电荷数(即质子数相同)的一类原子的总称。,同位素质子数相同而中子数不同的同一元素组成的不同原子互称为同位素；,核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；,元素：具有相同核电荷数(即质子数相同)的一类原子的总称。,质子数 中子数原子名称 原子符号 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或,1 1,3 1,2 1,氢元素(H)的三种核素,说明： 1）核素

23、是一种原子的称谓，同位素是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。,关系,元素,核素,核素,同位素,同位素:,碳 碳12 碳13 碳14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U,6,6,6,8,8,8,17,17,92,92,92,思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是一回事吗？,Ar(E)=Ar1(E1)*x(E1)+Ar2(E2)*x(E2)+,元素相对原子质量,核素1相对原子质量,核素2相对原子质量,核素1原子个数百分含量,核素2原子个数百分含量,核素：

24、具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。,2-,- 2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,【归纳小结】,质子：决定元素的种类； 中子：决定同一元素的不同核素（同位素）； 质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量； 电子：（最外层电子）决定元素的化学性质； 质子和电子：决定粒子的带电性。,【同位素小结】 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。,1、作核燃料：作制造核武器的

25、动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ,同位素的应用,下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子? 1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl， 2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2,4种元素，,8种不同的原子，,8种分子。,课堂练习:,在（1）

26、 Li、（2） N、（ 3 ）Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,课堂练习:,1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素,课堂练习,D,C,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子所带电荷数； d代表化

27、合价,a,b,+,d,X,c+,【思考与交流】,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质,C,B,6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是( ),A、所含质子数=An B、所含中子数=AZ C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种 碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 电子数之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,B,B,2、某元素的阳离

28、子Rn，核外共有x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）Axn （B）Axn （C）Axn （D）Axn,答案：B,1、某微粒 用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） （A）所含质子数An （B）所含中子数AZ （C）所含电子数Zn （D）质量数ZA,答案：A,练习,3氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol,BD,练习,4、某元素的核素AZ

29、M，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：Z值和A值；,练习,教材的附页中，有一张彩色的元素周期表。在逐步深入的学习中，你会发现，它是我们学习化学的一个重要工具，我们离不开元素周期表，正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样。 1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排成元素周期表，为化学研究作出了卓越的贡献。 那么，元素周期表是如何编排的呢？,一、元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横

30、行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,元素周期表的结构,元素周期表,长周期（3个）,短周期（3个）,不完全周期（1个）,0族,主族AA,副族BB,第族 三个纵行,周期（7个）,族（16个）,（7个横行）,（18个纵行）,二、元素周期表的结构,周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 七个横行，七个周期。其中： 三个短周期（1、2、3）， 三个长周期（4、5、6）， 一个不完全周期（7） 每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。 周期序数=电子层

31、数,二、元素周期表的结构,1、周期：,2,8,8,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,（118）,周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。 18个纵行，16族。其中： 七主族，用A表示（AA）， 七副族，用B表示（BB ）， 一个第族（3个纵行），一个零族 每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加 。 主族族序数=最外层电子数,2、族：,二、元素周期表的结构,二、元素周期表的结构,元素周期表,长周期（3个）,短周期（3个）,不完全周期（1个）,0族,主族AA,副族BB,第族（三个纵行）,周期（7个）,族（16个）,（

32、7个横行）,（18个纵行）,3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指 周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 元素。由短周期和长周期共同构成的 。,A,D,主族和零族,七,一、二、三,四五六七,十八,十六,七,七,一,一,稀有气体,七,6.写出下

33、列元素在周期表中的位置 Na Cl Fe,Na 第三周期第A族 Cl 第三周期第A族 Fe 第四周期第族,7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A 8，18，32，32 B 8，18，18，32 C 8，18，18，18 D 8，8，18，18,B,碱金属元素单质：,Rb,4. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ） A.熔点依次增加 B. 密度依次减少 C . 颜色逐渐加深 D.

34、金属活动性增强,D,元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,观察钾的燃烧以及钾与水的反应，并与钠的性质对比，填写好教材P6的表格。,(1)碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似。,与O2的反应,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,总结：碱金属元素结构与性质递变规律,F2 冷暗处爆炸 H

35、2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，,（2）氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI,（1）卤素单质与H2化合的剧烈程度：F2 Cl2 Br2 I 2,卤素单质与氢气反应,卤素单质化学性质的变化规律,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,规律：,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第VII

36、A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）砹（At），这些元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合物生成盐，所以统称为卤素。,氧化性：F2Cl2 Br2 I2,卤素单质：F2、Cl2 、Br2 、I2,实验1-1 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验1-1 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,氯水：黄绿色 溴水：橙色 碘水：褐色,溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色 碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色,卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,结论： 氧化性：Cl2Br2I2,还原性：,卤素间的相互置