中考化学一轮复习13溶液的酸碱性和常见的酸教案沪教版

1、溶液的酸碱性和常见的酸课 题一轮复习-13 溶液的酸碱性和常见的酸 复备人教学时间教学目标1知道酸碱指示剂，会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性；2能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；3能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；教学重点酸的性质教学难点运用酸的性质解决问题。教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1溶液的酸碱性（1）指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见酸碱指示剂有_、_。（2）酸碱指示剂遇酸碱变色的情况酸性中性碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？2溶液的酸碱度-pH（1）pH值

2、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增强 性 性增强（2）说说pH值最简便测定方法。（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样的影响？3浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”： 液体工业用盐酸：黄色（含 ）无色粘稠、油状液体气味 无挥发性 (敞口置于空气中，瓶口 ) (敞口置于空气中，瓶口 )特殊性质具有 性，可作干燥剂。具有_性，能使木材、纸张变黑。（在使用时若不慎溅到皮肤上，立即用_冲洗，最后涂抹3%5%的_溶液。）溶于水能放出 ，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将 倒入_中，并用_搅拌以及时散

3、热。二、合作、研讨与点拨活动一稀盐酸和稀硫酸的化学性质（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。（2）工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？活动二、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性，说明含有氯化

4、氢。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_结论：剩余溶液中一定含有： 和 。【拓展提升】（1）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？请设计实验，说明主要操作过程，写出相关化学方程式。（2）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，绘制PH值变化的图像（3）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，在同一图像坐标系中绘制出生成沉淀和气体质量随滴加碳酸钠质量变化的图像三、总结、反思与提升特性： 盐酸常见的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1与指示剂反应 2 相似的化学性质 3 4