中考化学专题复习 几种常见的酸和碱教案 湘教版

1、第二单元几种常见的酸和碱学习目标1、了解常见酸碱的主要性质和用途，了解酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.初步了解置换反应和中和反应，解释一些与置换反应和中和反应相关的现象。【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质和用途，以及使用过程中应注意的问题。【教学难点】从离子的角度理解酸和碱的组成和共性。教学手段实验是主要方法，观察和分析是主要方法。教学时间 3小时【教学工具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架(带铁环)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、锌、铁、氧化铜、氧化铁、油脂、石蕊试液和酚酞试液。类别1教学过程复习和介

2、绍新课实验探究学生讨论和总结实验探究教师回答总结和概括分两步实现学习目标1:a .实现目标1 B .巩固目标1教学过程教与动学会生活和行动设计意图回顾介绍新课凉菜有很好的醋酸味道。乙酸是酸溶液还是碱溶液？如何通过实验判断其酸碱性？如何测试它的酸碱度？思考回答创设情景从学生的个人经历开始，营造和谐轻松的学习氛围，复习和巩固相关知识。问题：你还知道什么酸和碱？板书：第二单元几种常见的酸和碱列出已知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生进行实验：1 .稀盐酸、稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液无色酚酞问一个问题：溶液酸度和碱度的原因是什么？指导学生阅读课本P8

3、实验记录填写教材P8“分析与归纳”学生阅读P8课本得出酸性溶液是酸性的结论；碱性溶液是碱性的设置对比实验，让学生在自己的经历中仔细观察后充分体验探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得出结论。指导和总结酸碱和指示剂的作用在下表中讨论和总结：酸溶液碱性液石蕊变红变成蓝色酚酞不变变红提问：为什么酸碱溶液可以改变指示剂的颜色？猜想和假设实验：教科书P8“请尝试”讨论并完成教材P8“分析与归纳”摘要：酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子决定指示剂的颜色变化。通过对问题的研究，我们可以生成感性认识，这样学生就可以在讨论中相互启发和激励，发展和提高自己。B.知识归纳教师指导诱导：酸碱成分的特征得出碱性溶液是碱性的

4、结论；电离产生金属离子(或NH4)和氢氧离子；酸性溶液是酸性的；电离产生氢离子和酸离子；如何对含氧酸和厌氧酸进行分类？碱和酸电离的特征是什么？培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是、严谨务实的科学态度。酸和碱的分类1.酸的分类方法(1)酸基是否含氧(含氧酸和厌氧酸)(2)氢离子数(一元酸、二元酸、三元酸)2.碱的分类方法：通过归纳和自学，我们可以及时巩固知识点，形成记忆。教学后记黑板设计第二单元几种常见的酸和碱酸溶液碱性液石蕊变红变成蓝色酚酞不变变红一、酸碱的作用和指标第二，什么是酸和碱1.酸定义：水溶液中电离产生的阳离子都是含氢离子的化合物。特征：氢离子和酸离子。分类：含氧酸：名称：“某

5、些酸”，如硫酸a定义：水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧离子的化合物。特征：金属离子(或铵离子)和氢氧离子。名称：氢氧化物“a”，如氢氧化钠、氢氧化钙等。知识反馈1.酸的组成有什么共同特征？2.写出下列物质的化学式。硫酸-硝酸-盐酸-硫酸氢盐-碳酸-氢氧化钠-氢氧化铁-氢氧化铁-氢氧化铜2级教学过程复习和介绍新课实验探究学生讨论和总结实验探究教师回答或实验总结和总结分三步实现学习目标1 3:a .实现目标1、2 B .实现目标3 C .巩固目标1教学过程教与动学会生活和行动设计意图展示真实的物体，提问并介绍新知识问：在人们的日常生活中，除了酸味之外，醋酸还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸和醋酸之间

6、有相似之处吗？思考创设情境始于学生的个人体验，营造和谐轻松的学习氛围。实验探究了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请尝试”实验2。稀硫酸的制备：将浓硫酸沿墙倒入盛水的容器中，并保持搅拌。观察实验。触摸容器的外壁，用温度计测量实验前后的温度变化。培养学生关心社会、关心他人、关心自己、为社会做贡献的责任感。几种常见酸的性质；指导实验P8“请尝试”实验1。“分析和归纳”；P10“请尝试”实验13和“分析与归纳”学生实验1。记录并完成“分析和归纳”。学生实验13。记录并完成“分析和归纳”。通过实验获得感性知识。掌握酸和金属氧化物之间的反应。实现目标3位移反应的导向分析总结置换反应的特点课

7、堂练习指导实践1.完成实验现象酸石蕊-酚酞酸-2.写出下列反应的化学方程式，并判断哪些是置换反应。盐酸铁盐酸铝H2SO4锌盐酸Fe2O3H2SO4 CuO盐酸碳酸钙巩固知识感应的指导酸的推广1.酸和指示剂2.酸与金属反应3.酸与金属氧化物反应4.酸与盐反应通过归纳和自学，我们可以及时巩固知识点，形成记忆。学会满足实际需求1.将质量相同的浓盐酸和浓硫酸放入两个烧杯中并在空气中放置一段时间后，质量会发生什么变化？2.以下试剂()可用于在实验室制备氢气A.锌和硝酸锌和浓硫酸锌和稀硫酸3.已经失去标签的氢氧化钠、盐和盐酸可以一次一个地识别出来()A.石蕊试液乙酚酞试液丙氯化钠溶液4.在硫酸溶液中加入下

8、列哪种物质，溶液不能导电()A.氢氧化钠碳酸钠氢氧化钡盐酸5.用玻璃棒蘸下列哪种溶液写在石蕊试纸上，字迹先红后黑()A.浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸巩固知识教学后记黑板设计第三，几种常见的酸1.盐酸和硫酸盐酸硫酸意义氯化氢水溶液有形财产作为干燥剂的吸水材料不同的化学性质脱水(碳化)稀硫酸的制备：将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入盛水的容器中，用玻璃棒不断搅拌。2.酸的化学性质(1)酸和指示剂(2)酸性金属氢盐盐酸铁锌H2SO4反应定律：按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以与酸发生置换反应，后面的金属可以被置换不能与酸反应。(3)酸性碱性氧化物盐水H2SO4+CuO盐酸Fe2O3(4)酸碱盐水盐酸氢氧化钠(5

9、)新酸式盐和新酸式盐盐酸碳酸钙盐酸硝酸银H2SO4氯化钡3.应用：制备氢气和二氧化碳；RuA.两者都可以与指示剂b反应。两者都可以与碱反应C.能与金属氧化物反应。能电离氢离子2、下列不属于酸的物质是()A.H2S B .盐酸c .亚硫酸氢钠D. H2CO33.有三种溶液：甲、乙、丙，滴入紫色石蕊溶液中：甲变红；b变成蓝色；c保持不变。这三种溶液的酸碱度从小到大的顺序是()A.B，B，A，B，C，C，B，D，A，C，B4.碱性溶液中下列物质的酸碱度与我们的生活有关；酸性溶液；近乎中性的解决方案。(填写序列号)(1)葡萄汁3.5 4.5，(2)牛奶6.3 6.6，(3)西红柿4.0 4.4，(4)

10、牛奶6.6 7.6，(5)蛋清7.6 8.0，(6)唾液6.6 7.1，(7)血浆7.47.5类别3教学过程复习和介绍新课实验探究学生讨论和总结实验探究教师回答或实验总结和总结分两步实现学习目标1和3:a .实现目标1和3 B .巩固目标1教学过程教师活动学生活动设计意图在新课程中引入问题情境在生活中引入石灰水为什么石灰水在一段时间后会变质？如何洗掉衣服上的油？思考联系生活实际，激发学习兴趣。规划几种常见的碱实验和探究展示氢氧化钠物品，指导物理性质的观察，并分析保存方法。指导教材P14“请尝试”实验1如何洗掉衣服上的油？演示实验：使用氢氧化钠和油布混合搅拌。观察和了解氢氧化钠的物理性质和腐蚀性

11、完成教科书P14“请尝试”实验1，观察氢氧化钠和油脂之间的反应：用氢氧化钠清洗不同的染色物品阅读P14了解氢氧化钠的用途增强感性认识让学生了解化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。引导式探索：1 .氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2.氢氧化钠溶液和石灰分别与硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应。1.设计实验方案2.观察这一现象3.概述氢氧化钠的化学性质通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。3.指导P12-P13“请尝试”酸碱中和反应实验总结中和反应的概念学生实验并记录。完成“分析和归纳”。中和反应：酸和碱反应生成盐和水。给学生留下一定的想象、合作和交流的空间，充分体现新课程

12、理念。独立合作的探索让学生体验到合作与协作的乐趣。学会满足实际需求指导实验P15“请尝试”1.酸碱溶液能导电的原因酸和碱的溶液可以导电。导电的原因是有自由运动的离子。2.P16分析与归纳通过对问题的理解，我们可以生成感性认识，让学生在讨论中互相启发，互相鼓励，发展和提高自己。课堂练习指导、检查和评论(1)氢氧化钙二氧化碳氢氧化钠SO2(2)氢氧化钠盐酸(3)氢氧化钠三氯化铁巩固知识教学后记黑板设计四、常见的碱中和反应1、氢氧化钙氢氧化钠物理属性，常用名称白色固体，微溶于水-石灰水。熟石灰和熟石灰白色固体，易溶于水，释放大量热量。它具有吸收性，可用作干燥剂。苛性钠，苛性钠，苛性钠。有关注意事项腐蚀的腐蚀性很强，所以要小心使用。使用准备波尔多混合物(硫酸铜和熟石灰的混合溶液)石灰硫磺合剂建筑材料制造肥皂、造纸和化学原料炼油。潮解2.碱的一般性(1)碱指示器功能(2)一些非金属氧化物的碱性盐水(3)碱酸盐水中和反应：酸和碱反应生成盐和水。盐类：含有金属离子(或铵离子)和酸离子的化合物。(4)新碱盐和新碱盐3.碱的使用知识反馈1、下列概念不包含的前后关系是()A.酸和含氧酸的中和反应和复分解反应C.金属氧化物和碱性氧化物2.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后滴加石蕊试液，溶液就会显现出来颜色是