中考化学总复习溶液溶解度和溶质的质量分数提高知识讲解含解析

1、溶液、溶解度和溶质的质量分数(增加)试验钢要求1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。掌握溶解度曲线的重要性和应用。了解溶解过程的发热及吸热现象。掌握溶质质量分数的相关计算。初步学习准备一定溶质质量分数的溶液。知识网络定义：一种或多种物质分散在其他物质上，形成均匀稳定的混合物配置：溶质和溶剂定义：特定固体物质在特定温度下在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量固体大部分固体物质的溶解度随温度的提高而增大(例如KNO3)溶解度变化规律：小数固体物质的溶解度几乎不受温度影响(例如NaCl)溶解度随着温度的升高，极少数固体物质的溶解度会减少。例如Ca(OH)2。常用

2、溶解度曲线表示气体溶解度：随着温度的升高而减少，随着压力的增大而增大溶液溶质的质量分数=100%用溶质的质量分数配制一定溶液的步骤：计算，计量，溶解定义：固体溶质在饱和溶液中析出的过程蒸发溶剂适用于溶解度对温度影响不大的物质结晶法是冷却的饱和溶液，适合溶解度受温度影响较大的物质。:NaOH浓度H2SO4等发热溶解现象吸热(例如NH4NO3)变化不明显，例如NaCl乳化现象：洗洗脸的衣服和餐具上出现了油渍乳化现象校准测试点试验点1，溶液，溶解现象，饱和溶液和不饱和溶液1.溶液(1)定义：一种或多种物质分散在其他物质上，形成均匀稳定的混合物。(2)成分：溶质和溶剂。(3)特点：溶液具有均匀性和稳定

3、性。均匀性是指溶液各部分的密度、浓度、性质相同。稳定性是指外部条件不变，溶液长时间不沉淀，不分层。2.溶解现象(1)影响溶解速度的因素溶剂的温度：温度越高，溶解越快。固体溶质的粒子大小：粒子越小，溶解越快。搅拌加速溶解。(2)溶解过程中的吸热和发热现象物质溶解时，往往引起温度的变化。溶解过程中有两种茄子变化。溶质分子或离子在水中扩散的过程需要吸收热量。溶质分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子过程，必须释放热量。吸热大于散热时溶液温度降低，反之升高。(3)水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，水温度降低的物质：溶于硝酸铵等。正确区分乳化现象和溶解现象。(1)乳化剂是利用乳化剂将植物油(

4、油珠)分散成无数小水滴，存在于水中，但不聚集。(2)溶解是溶质的分子或离子在溶剂的作用下以分子或离子的形式分布在溶剂中。乳化作用得到乳浊液，溶解后得到的是溶液。饱和溶液和不饱和溶液(1)定义饱和溶液：在一定温度下给一定量的溶剂添加某种溶质，溶质继续不溶解时得到的溶液称为饱和溶液。可继续溶解的溶液称为不饱和溶液。(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互切换(3)要了解饱和溶液和不饱和溶液，必须注意以下两个茄子：饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定溶剂”这两个条件下才有意义。如果超出牙齿两个条件，就不能判断是否饱和。溶液的饱和和不饱和必须明确具体的溶质。相同的溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶

5、质不一定饱和。判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，牙齿溶液中是否有不能继续溶解的剩馀溶质，以及溶质的杨怡不再减少，溶质与溶液共存，牙齿溶液是其溶质的饱和溶液，否则是其溶质的不饱和溶液。或者添加相同溶质的固体粉末，确定溶液是否继续溶解，从而确定溶液是否饱和。解释要点1.溶质和溶剂的质量是可加的，体积是不可加的。即溶质质量溶剂质量=溶液质量，溶质体积溶剂体积溶液体积。2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明。例如，硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫色红色。“透明”不是溶液的基本特征。水，酒精是透明的，但不是溶液。3.添加到水中的物质与水化学反应的

6、话，溶质是与水反应而产生的物质。例如：将生石灰放入一定量的水中，溶质不是氧化钙，而是氢氧化钙Cao H2O=ca(oh)2；三氧化硫统帅与水反应生成硫酸，溶质为硫酸SO3 H2O=H2SO4。注意区分反应热和溶解热。反应热是物质在化学反应发生时吸收或释放的热量。溶解热是物质溶解时吸收或释放的热量，把氧化钙和氢氧化钠等放入水中都会释放热量，但发热的本质不同。前者是氧化钙和水反应氢氧化钙生成时释放的热，后者是氢氧化钠溶于水时释放的热，是溶解热。试验点2，溶解度，溶解度曲线1.溶解度(1)固体的溶解度：在特定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量称为在牙齿溶剂中溶解。(2)四个茄

7、子元素：特定温度；100g溶剂；饱和状态；单位：g(3)影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质、温度。2.溶解度曲线大多数固体物质的溶解度随着温度的提高而增加。某些固体物质的溶解度很少受温度影响(例如NaCl)。极少数固体物质的溶解度随着温度的提高而减少(例如熟石灰)。溶解度图上点表示的重要性(1)溶解度曲线的点，表示在牙齿点所示的温度下牙齿物质的溶解度，溶液处于饱和状态。(2)溶解度曲线的交点表明，在牙齿点所示的温度下，物质的溶解度相同。(3)溶解度曲线下方的点表示存在溶液的状态为不饱和。(4)溶解度曲线上的点表示溶液处于过饱和状态(或溶质不能完全溶解)。4.气体物质溶解度的影响因素压力

8、增加，气体溶解度增加。温度升高，气体的溶解度降低。解释要点要了解溶解度，必须掌握以下四个茄子元素：(1)条件：在一定温度下。物质的溶解度随温度的变化而变化，因此在不注明温度的情况下，溶解没有意义。(2)标准：在100 g溶剂中。物质溶解量与溶剂量成正比，比较物质溶解度的大小，必须使用等量的溶剂。这里100 g是指溶剂的质量，因为溶液的质量被误认为是渡边杏的。(3)状态：达到饱和状态时。溶质的量仅在达到一定量溶剂中(100 g)牙齿饱和(溶解的最大值)时是确定的值。否则溶解度不是确定的值。(4)单位：g单位。2.从生活中的某些现象可以知道气体的溶解度。例如：夏天打开汽水瓶盖，压力减小，气体溶解度

9、减少，大量气体涌出。汽水喝的话会打嗝，因为胃汽水后温度会升高，气体的溶解度会减少。试验点3，溶液制备溶质质量分数，特定溶质质量分数1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比率。(1)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%(2)饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(100g溶解度)100%2.准备溶液的主要步骤：计算、计量(测量)、溶解。计算溶质质量分数时，请注意以下几点：(1)在公式里，溶质的质量必须是溶解物质的质量，不溶解的物质不是溶液的一部分，当然也不是溶质。(。(2)溶质可能不止一个，因此形成溶液的质量是所有溶质的质量加上溶剂的质量。牙齿溶液中某些溶质的质量分数是其

10、溶质的质量除以溶液的总质量。(3)计算时，分子和分母的单位必须统一。(4)CaO、Na2O、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应，Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的产物，即Ca(OH)2，NaOH，hh(5)CuSO45H2O、Na2CO310H2O等结晶水合物溶于水时，溶质为CuSO4、Na2CO3，结晶水“进入”溶剂。(6)在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以直接通过溶解度得到。饱和溶液的溶质质量分数解释要点1.在对产物溶液中溶质质量分数的计算中，着重计算产物溶液的质量。产物溶液的质量有两种茄子方法。(1)质量守恒定律，产物溶液的质量=反应前添加的物质的质量总和

11、1反应产生的气体的质量1反应产生的沉淀物(如果存在不溶性杂质，则必须减去)。(2)产物溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量，计算溶剂的质量时，应考虑反应是否产生水，反应物溶液中的水。溶液配制过程中溶液浓度的偏差分析：(1)调配的溶液溶质质量分数低的原因：溶质太少。溶剂太多。溶质过少，溶剂过多，同时存在。(2)配制的溶液溶质质量分数高的原因：溶质过多。溶剂太少。溶质太多，溶剂太少，同时存在。(3)溶质和溶剂过多或过少的主要原因是：计算有错误。计量和测量误差；非标准操作、溶质或溶剂的损失；溶质纯度不高，或者计量仪准确度不高。试验点4，溶液稀释、浓缩和结晶1.溶液稀释计算：(1)溶液稀释前后溶质的质量不

12、变。(2)如果浓缩溶液的质量为A g，溶质的质量分数为A%，加入水用溶质稀释的质量分数为B%的稀释溶液B gA ga%=bgb%(其中b=a m水)溶液浓度(无溶质沉淀)计算：(1)在原溶液中加入溶质：溶液增加溶质前后，溶剂质量不变。提高溶质后溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量增加的溶质质量，溶液的质量=原溶液的质量增加的溶质质量。如果设置原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，添加溶质Bg后溶质质量分数为B%的溶液Aga% BG=(a g BG) b%。(2)将原溶液蒸发为部分溶剂。溶液蒸发溶剂前后溶质质量不变。如果原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后，溶质的质量分

13、数为b%的溶液设置Aga%=(ag 1 BG) b%。(3)与浓溶液混合：混合溶液的总质量等于两种混合成分溶液的质量之和，混合溶液的溶质质量等于两种混合成分的溶质质量之和。如果原始溶液的质量为A g，溶质的质量分数为A%，浓缩溶液的质量为B g，溶质的质量分数为B%，混合两种溶液后溶质的质量分数为c%的溶液Aga% b GB%=(ag BG) c%。结晶：固体溶质在饱和溶液中析出的过程。(1)蒸发结晶：一般适用于溶解度与温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线为“完胜型”的物质。(2)冷却结晶：适合溶解度受温度影响很大的固体物质，即溶解度曲线为“急速上升”的物质。解释要点1.有关溶液稀释的计算必须

14、抓住：溶液稀释前后溶质的质量不变。然后根据给定的信息列方程求解。2.对于溶液富集(无溶质沉淀)计算，应根据富集的具体类型具体分析，找出和解决等量的关系。结晶法可用于分离多种可溶性固体组成的混合物。在具体工作中，必须结合混合物各成分的溶解度和含量。冷却结晶和蒸发结晶，过滤等方法必须交替使用。4.分离混合物的工作过程：加热溶解(或常温溶解)、冷却结晶(或蒸发结晶)、过滤分离、洗涤决定、干燥决定。典型案例类型1，考察溶液的相关概念，溶解度曲线的应用，溶液的配制1.要配100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，以下话是正确的()A.实验用的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.测量氢氧化钠固体时，要把重量放在左

15、边的盘子里，药品放在右边的盘子里C.在准备好的氢氧化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为1: 20D.称重的时候要把氢氧化钠固体放在玻璃碗中进行测量你知道事故点溶液配制用的仪器，使用托盘天平时“左右弦”等注意事项，以及溶液中有关溶质和溶剂的计算。回答 d分析配制100克溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验中使用的玻璃仪器有杯子、玻璃棒、量筒、橡胶滴管，因此A错了。用托盘秤测量物质时，B错了，因为要量左边东西的右边尺寸。制造的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量比5:95=1:19；所以C错了。潮湿、有腐蚀性的药品必须放在玻璃碗里测量。氢氧化钠也有湿气和腐蚀性，所以要把氢氧化钠固体放在玻璃碗里测量，所以D

16、是正确的。(威廉莎士比亚，哈姆雷特，腐蚀性，腐蚀性，腐蚀性，腐蚀性，腐蚀性，腐蚀性，腐蚀性，腐蚀性)摘要升华解决牙齿问题的关键是熟悉使用托盘秤的注意事项，防止错误操作造成的误差。使用托盘秤的时候，要把重量放在左边的盘子里，把重量放在右边的盘子里。要计量干燥的固体药品，必须在两个托盘上各放一张干净质量的纸，将药品放在纸上称重。对于潮湿、腐蚀性的药品，要在玻璃碗(如表面碗、小烧杯)上称重。2.在温度不变的条件下，当某种物质徐璐在不同质量的水中达到饱和状态时，根据溶解物质的质量在图中画成斜线。以下说明为()A.牙齿物质的溶解度随温度的增加而增加在B.t 时，牙齿物质的溶解度为40C.gp点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中用4点表示的溶液中溶质质量分数的关系为g m w=z正确分析事故点问题图各点的意义，知道溶质质量分数的计算方法，是解决问题的关键。回答 d解释问题中给出的图没有用溶剂和溶质的质量说溶解度，因此不能说牙齿物质的溶解度随着温度的提高而增大。因此，A错了。溶解度单位是克