一轮复习铁及其化合物.ppt

1、，专题3金属元素及其化合物，上课时间14铁及其化合物，21017.10.19，目前使用的大部分脱氧剂基于铁氧化反应。这种铁基脱氧剂可以制成袋子形状，放入包装中，将氧浓度降低到0.01%。一般需要1g铁粉和300毫升的氧气反应，使用时可以根据包装后剩余的氧气量和包装膜的透氧性选择合适的量。试钢解释，1，了解铁的原子结构和化学性质，以Fe2，Fe3的相互转换为例，了解变质金属的氧化性和可恢复性。2.了解铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质，掌握Fe2，Fe3的检查方法。铁，原子结构，在周期表中的位置，第四周期VIII族，过渡元素，存在，自由状态：陨石中少量存在，化合状态：赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿等，元素

2、，物理性质，化学性质和酸性：(2)应注意，反应条件或反应物之间的量，Fe2是Fe3和过度Fe反应的产物。(3)与水比较，2NA2H2O=2 NAOH2，2，铁的重要化合物，1，铁的氧化物，铁红，磁性氧化铁，黑色粉末，红棕色粉末，黑色晶体，2，2 Fe3O48H实验1:观察包含FeCl3溶液的试管中NaOH溶液滴落引起的现象。实验2:将新制成的FeSO4溶液中滴入沸腾的NaOH溶液，将胶水滴管末端延伸到溶液下，轻轻挤出NaOH溶液，观察发生的现象。Fe33OHFe(OH)3(红褐色)，Fe22OHFe(OH)2(白色)，4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3，灰色白色-灰色绿色3.实

3、验中为什么要将滴管的末端插入试管中溶液的底部，慢慢挤出瑙溶液？4.还能采取什么方法和措施来制造氢氧化铁呢？2，以下两种茄子方法可以产生白色Fe(OH)2沉淀：方法1:用不含Fe3的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时应添加。(2)去除蒸馏水中溶解的O2的常用方法。(3)产生白色Fe(OH)2沉淀的工作是用长滴管吸出不含O2的NaOH溶液，放在FeSO4溶液面额下，挤出NaOH溶液。(。这样操作的原因是：练习，准备稀H2SO4和铁屑，煮沸，防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，方法2:在图装置中准备NaOH溶液，铁，薄H2SO4

4、等试剂。(1)放进试管的试剂。(2)放进试管的试剂。(3)为了制作白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中添加试剂，打开止水夹，塞满后，实验阶段为：(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀可以长时间保持白色。原因如下。检查稀H2SO4和铁、NaOH溶液、试管出口排出的氢的纯度。排出的H2纯净时，再拧紧水钳，试管中反应的H2充满试管和试管，外部空气不易进入。摘要：(1)亚铁盐的性质，Fe2溶液通常呈淡绿色，主要表现恢复性。亚铁盐溶液在空气中容易被O2氧化变质，保存时要加入少量铁防止氧化，添加少量相应的酸，抑制水解。亚铁盐溶液与水溶性碱反应，产生Fe(OH)2。2 Fe 2 H2O 22 H2 Fe 32 H2O，3 Fe 2 no 34h 3f E3 NO2 H2O，3 Fe 22n H3 H2O 3 Fe (oh) 22nh 4，3。亚铁盐和铁盐，(2)铁盐的性质，Fe3溶液一般是Fe3水解，FeCl3等固体是潮湿的，因此固体要密封保管。准备溶液时，应把铁盐溶解在少量相应的酸中，然后加水稀释，抑制水解。铁盐溶液与KSCN溶液反应，使溶液进入红色状态。2f e3c U2 f e 2 Cu2，2f E3 H2 S2 Fe 2 s2h，2 Fe 32 I2 Fe 2 I2，2fe 33sc nfe (SCN) 3，4，铁三角，铁三角，Fe，Fe 2，Fe