仪器分析 第46章 参考答案.ppt

1、第四章 电位分析法,9. 当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时，在298K 时用毫伏计测得下列电池的电动势为 0.209V: 玻璃电极H+(a = x) 饱和甘汞电极 当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，毫伏计读数如下: （a） 0.312V ; （b）0.088V; （c）-0.017V。试计算每种未知溶液的pH。,（a）pH = 4.00 + （0.312-0.209）/ 0.059 = 5.75 同理: （b）pH = 1.95 （c）pH = 0.17,解: 根据公式:,10. 设溶液中 pBr = 3，pCl =1。如用溴离子选择性电极测定Br-离子活度，将产生多大误差？已知

2、电极的选择性系数KBr-, Cl-= 610-3。,将有关已知条件代入上式得: 相对误差 = 610-3 10-1/10-3 100 = 60%,解:已知,12. 用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜盐溶液中加入1mL 0.1molL-1Cu(NO3)2后，电动势增加4mV，求铜的原来总浓度。,故: Cx = 2.73 10-3 molL-1,解: 根据公式,13. 3.000g锡矿试样以Na2O2熔融后溶解之，将溶液转移至250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取稀释后的试液25mL进行极谱分析，测得扩散电流为24.9A。然后在此液中加入5mL浓度为6.010-3molL-1的标准锡溶液，测得

3、扩散电流为28.3A。计算矿样中锡的质量分数。,得 Cx = 3.3010-3molL-1 W% = Cx 0.250 118.3 /3.000 = 3.25%,第五章 伏安分析法,解: 根据公式:,15. 用下列数据计算试样中铅的质量浓度，以mgL-1表示。,解: 设试样中铅的摩尔浓度为CPb, 则: i1 = 58.9-12.4 = 46.5 = K（CPb 10.0）/50.0 i2 = 81.5-12.4 = 69.1 = K （CPb 10.0 + 5.0 1.7 10-3）/50.0,得: CPb = 0.00175 molL-1 质量浓度为 = CPb MPb 1000 = 0.

4、00175 207.2 1000 = 362.3 mgL-1,i1 = 58.9-12.4 = 46.5 = K（CPb 10.0）/50.0 i2 = 81.5-12.4 = 69.1 = K （CPb 10.0 + 5.0 1.7 10-3）/50.0,第六章 库仑分析法,6. 在库仑滴定中，1mAs-1相当于下列物质多少克? （1）OH-，（2） Sb（III到V价），（3） Cu（II到0价）， （4）As2O3（III到V价）,（1）mOH- = 17.01 110-3 /（964871） =17.01 1.04 10-8 = 1.77 10-7 g （2）mSb= 121.75 1

5、10-3 /（964872） = 121.755.18 10-9 = 6.31 10-7 g （3）mCu= 63.55 5.18 10-9 = 3.29 10-7 g （4）mAs2O3 = 197.84 110-3 /（964874） = 5.13 10-7 g,解: 根据法拉第电解定律，得:,7. 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。这时在两铂片电极上各发生什么反应?写出反应式。若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出多少毫克铜?,解: 阴极: Cu2+ + 2e = Cu 阳极: 4OH- - 4e = 2H2O +

6、 O2 故: m = MCu it/（2 96487）= 2.322 mg,8. 10.00mL浓度约为0.01molL-1的 HCl溶液，以电解产生的OH-滴定此溶液，用pH计指示滴定时pH的变化，当到达终点时，通过电流的时间为6.90 min，滴定时电流强度为20 mA，计算此HCl溶液的浓度。,解: 根据题意 m/M = 20 10-3 6.90 60 / 96487 = 8.58 10-5 mol 故: CHCl = 8.58 10-5 mol/0.01L = 8.58 10-3 molL-1,9. 以适当方法将0.854g铁矿试样溶解并使之转化为Fe2+后，将此试液在-1.0V(vs.SCE)处，在铂阳极上定量地氧化为Fe3+，完成此氧化反应所需的电量以碘库仑计测定，此时析出的游离碘以0.0197 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定时消耗26.30mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。,解: 1mol Fe2+ 1mol Fe3+ 1/2mol I2 1mol S2O32- 1mol Fe2O3 2mol Fe3+ 2mol S2O32- 设试样中Fe2O3的 x