化学反应的限度ppt

1、第二章 化学反应与能量,第三节 化学反应的速率和限度 二 化学反应的限度,科学史话： 炼铁高炉尾气之谜,CO,我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？可逆反应！,化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应进行是不彻底的，甚至是可逆的。,1.可逆反应,正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。,单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少,决定于生成物浓度,决定于反应物浓度,可逆反应的特点:,不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。,

2、正逆反应同时进行,条件相同,在一定条件下可达到化学平衡状态,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,H2(g) + I2 (g) 2HI(g),正向反应,逆向反应,（5）反应会进行到什么时候平衡状态？,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停

3、止了吗？,NO！,处于动态平衡,2.定义,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意三点,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)= v(逆) 0,外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡状态,化学平衡状态的特征：,1、逆正逆过程都在同时进行,3、动（动态平衡，反应没有停止）：v（正）0，v（逆）0,2、等：v（正）= v（逆）,4、定：外界条件不发生变化，体系组分不发生变化，各物质浓度保持一定,5、变：外界条件发生变化，平衡将改变

4、，重新建立新的平衡,随堂练习1,对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物混合物各组份的浓度保持不变 D.反应已经停止,C,2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,如何判断可逆反应达到平衡状态？,1.速率：v(正)=v(逆) 同一物质

5、：生成速率等于消耗速率 不同物质：判断出反应方向（同时有正、逆两个方向）后，速率比符合计量系数比。 2.含量不变。任何一种物质的浓度、物质的量、百分比不变。,化学平衡状态的判断,【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,A C,【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个N

6、N键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,【例3】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 ( ) 单位时间内生成amolA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,1. 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC,AD,练习,A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍,BD,小结：