第一节_常见的金属材料课件.ppt

1、第九单元 金属,第一节 常见的金属材料,金属材料,金属：如足金首饰、纯铜雕塑等,合金：如不锈钢菜刀、铝合金门窗等,生活中，利用一些金属的特性，进行加工，制成各种材料，说说下列金属的用途分别利用了该金属的哪种性质？,有光泽,能传热,能拉成丝，具延性,能展成片，具展性,能导电,能弯曲，有韧性,金属的物理共性及特性,1.常温下金属都是固体（汞除外） 2.有金属光泽 3.大多数金属都导电导热 4.有延展性 5.密度、硬度较大 6.熔、沸点较高 7.一般呈白色（铜：紫红色、金：黄色、铁粉等：黑色）,一些金属的物理性质比较,讨论：,1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2 . 银的导电性比铜

2、好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 如果镀金会怎样？,使用 是否便利,资源,废料是否 易于回收,价格,是否 美观,对环境 的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_， 还需要考虑那些因素？,性质,日常生活中的金属制品,合金,1、定义：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。,合金,注 意,合金不一定就是两种金属熔合而成,合金一定是混合物，对照溶液的概念，也可认为是一种溶液。,2.常见合金有：铜锡合金（青铜）、铜锌合金（黄铜，常被不法分子冒充黄金）、

3、铝合金、钛合金、铁合金（生铁和钢）,动动脑：如果A、B两种金属能够熔合成合金，那么这两种金属在性质上有什么要求？,1.高温下，A、B不能反应；2.A的沸点不能低于B的熔点,铁的合金-生铁和钢的比较,3.合金与组成它的纯金属性能比较,1.硬度大小比较,2.熔点高低比较,现象：最先熔化的是焊锡， 其次是锡，最后熔化的是铅。,说明：制成合金之后，焊锡 的熔点低于两种纯金属的熔点。,说明：由于物质组成的改变， 其性能也发生了改变。,总结：合金与纯金属相比,更大的硬度,较低的熔点（有利于回收再利用）,更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打),更好的抗腐蚀性能,不同的合金，由于其组成不同，其性能也有所

4、不同，也就有不同的用途；同时，科学家可以根据某种需要，通过改变合金的组成，来适应某种特殊的需要，自习课本P57页内容。,练习,1 下列不属于合金的是 （ ） A 生铁 B 不锈钢 C 四氧化三铁 D 黄铜 2 生铁的主要成分是_，它与钢的主要区别在于_的不同，将一枚生铁铸造的铁钉，投入到足量稀硫酸中充分反应后，观察到得现象是_、_、_,结束后发现剩余液体中漂浮有少量黑色纤维状物质，这种物质主要是_。,司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。司母戊鼎含铜84.77、锡11.64、铅27.9。充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。,青铜器时代,秦陵铜车马严格按真车马的制作 。造型精美，比例

5、恰当，装饰华丽，工艺精湛，形体庞大，所以很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。,马踏飞燕,1969年，在甘肃武威出土。中国雕塑史上的不朽之作。 1984年，定为中国旅游标志图形。 2002年， “马踏飞燕”的仿制品作为国礼赠布什。,铁耙 两汉时期西汉农具,铁器时代,一架波音767大型飞机约由70%的铝及其合金构成。,20世纪，铝和铝合金的应用,二十一世纪的金属材料钛和钛合金,可作人造骨的钛合金,应用广泛的金属材料,探究之旅,要完成铁的冶炼通常考虑哪些主要方面的问题？,如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。,炼铁原理,在高温下，可以用CO从铁矿石中还原出铁。,炼铁原理：Fe

6、2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,现象:玻璃管内红色的粉末逐渐变黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体,1.反应原理,红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳,1.实验室用一氧化碳还原氧化铁,用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气,【实验8-3】,实验步骤：,.按下图组装仪器，并检查其气密性。,把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。,把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体，目的是排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯

7、，并观察装置中所发生的变化。,当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止灼热的Fe被氧化。,A,B,注意：实验步骤中，开始先通气后点灯（先B后A ）；结束时，先灭灯（A）后停气再灭灯（B）,我设计 我创新,我设计 我创新,失氧，被还原,炼铁原理,得氧还原剂具有还原性发生氧化反应 失氧氧化剂具有氧化性发生还原反应,炼铁高炉示意图,工业炼铁,1.原料:,3.设备:,高炉,铁矿石,焦炭,石灰石,2.原理:,（供热）,（制还原剂）,回收再利用,注意： 代入化学方程式计算的物质的质量应是纯净物的质量,三、含杂质的化学方程式计算,炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的

8、赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？,学以致用,160,112,100吨80% =80吨,X,X=56吨,解：可以炼出纯铁的质量为X,可以炼出多少吨含铁96%的生铁？,生铁的质量：56吨96%=58.3吨,1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的还原剂为（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe,2. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示： (1）若先给氧化铁热，再 氧化铁 通入一氧化碳，可能 CO 产生的后果是爆 炸， 原因是一氧化碳中混 有空气不纯净，加热 A B C 时可能会发生爆炸。 (2) 写出A中发生反应的化 学方程式 Fe2O33CO 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水 （4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。 (5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。,实验现象：,红色