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文档简介

6.2金属矿物与冶炼,一、金属在自然界的存在,游离态（单质）： Ag, Pt, Au,化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属,自然界以单质形式存在的银,自然界以单质形式存在的金,二、金属矿物,孔雀石,铝土矿,黄铜矿,三、炼铁原理：,实验现象： 1、红棕色的固体逐渐变成黑色。 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尖嘴管处产生浅蓝色火焰。,2CO+O2=2CO2,点燃,观察与思考,1、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸。 2、实验结束后为什么先停止加热，待温度冷却至室温在停止通入CO？ 防止空气进入与炙热的铁发生反应，使实验失败。 3、澄清石灰水的作用是什么？ 检验并吸收CO2 4、为什么在尖嘴管处点燃一盏酒精灯？ CO有毒，防止CO进入空气，污染空气。,四、还原反应,金属与氧反应生成金属氧化物属于氧化反应；反之， 从含氧化合物中将氧夺取出来则称为还原反应。如：,3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe,高温,4CO + Fe3O4 = 4CO2 + 3Fe,高温,C、CO、H2都具有还原性，都可以将含氧化合物中的氧夺取 出来。,C + 2CuO =2Cu + CO2,CuO + H2 = Cu + H2O,小结：,1、金属在自然界的形态，及各种金属矿物。 2、铁的冶炼。

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