中考化学一轮复习 14《常见的碱和中和反应》教案_第1页
中考化学一轮复习 14《常见的碱和中和反应》教案_第2页
中考化学一轮复习 14《常见的碱和中和反应》教案_第3页
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文档简介

1、常见的碱和中和反应教育目标1 .了解烧碱、熟石灰、氨水的物理性质2 .可以说氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途3 .记住中和反应，应用中和反应解决生活、生产中的实际问题4 .用碱的性质说明生活、生产中的实际问题。教育重点碱的性质教学难点用碱的性质说明生活生产中的实际问题。教学方法讨论作了比较总结教育媒体【教育过程】一、回顾、预习和交流1 .氢氧化钠和氢氧化钙的性质(一)物理性质、俗名；氢氧化钠氢氧化钙俗名、(强)然后单击，水溶液是俗称。溶解性溶于水，溶于水时(“散热”或“吸热”)溶于水，溶解度随温度上升。用途(2)化学性质以氢氧化钠或氢氧化钙为例说明碱的化学性质，除了与指示剂反应以外，用化

2、学方程式表示，并总结其反应规律。所有碱能使指示剂变色吗？ 为什么？与碱有很多相似性质(通性)的理由是什么？ 为什么不同的碱具有特殊的性质？2 .中和反应就中和反应的本质来说，盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 举例说明。(2)你认为中和反应的发生需要添加指示剂来判断吗？(3)请举出你所知的治疗胃酸过多的药，说明反应原理(用化学方程式)。二、合作、讨论和订货活动1 .氢氧化钠的变质(1)氢氧化钠固体应该保存，原因是。(2)检查氢氧化钠变质的方法是什么？(3)如何提纯部分变质的氢氧化钠？活动2、探索中和反应1 .右图氢氧化钠溶液中滴入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积变化的关系图。(1)图中m点的意义是

3、此时的反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比为。(2)氢氧化钠和盐酸的反应是反应或“吸热”)。(3)从o到m的过程中，烧杯中溶液的pH值逐渐。(4)反应到a点时溶液中的溶质。活动三、兴趣小组同学进行了实验，探索实验室长期放置的氢氧化钠固体成分。 请你和他们一起做如下的研究活动【对固体的预想】预想I .全部是NaOH； 估计所有的Na2CO3 iii.na2co3和NaOH的混合物。【实验和推定】兴趣小组的同学如下探讨(1)操作烧杯以外使用的机器，在操作中的作用是什么？(2)甲先生添加的a溶液是盐酸，现象a是产生气泡，氢氧化钠(填写“已经”或者“无”)变质，说明产生气泡的反应的化学方程式是。(3)乙先生加入的a溶液将石灰水澄清，现象a有白色沉淀，现象b无色的苯酚酞试验液变为红色，写出a中的化学反应方程式。 这个实验(填写“能”或“不能”)表明样品中有氢氧化钠。丙方加入的a为氯化钙溶液，现象a发生白色沉淀，现象b无色酚酞不变红色写出a中的化学反应方程式。 则猜测成立。三、总结、反思和提高物理特性：氢氧化钠用途：一般碱特性：氢氧化钙用途：碱性氨水1 .与指

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