九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件..ppt

1、,九年级化学总复习第一轮,第十单元 酸和碱,一、常见的酸和碱 1.常见的酸有： 相应化学式为： 常见的碱有： 相应化学式：,盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺

2、激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,5,酸的用途,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水， 并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,7,氢氧化钠的用途： 化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业； 氢氧化钠能与

3、油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一原理。,8,【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应方程式为 ，所以，氢氧化钠必须保存。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,9,氢氧化钙制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到，发生的化学反应方程式为 ； 氢氧化钙的用途 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁

4、； 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵； 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用； 熟石灰还可用来改良酸性土壤。,CaO + H2O= Ca(OH)2,二、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,（二）酸和碱的化学性质,酸,金属,金属 氧化物,盐,碱,非金属 氧化物,指示剂,1.酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,

5、遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,（二）酸和碱的化学性质,2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前,（二）酸的化学性质,Al分别与这两种酸反应的方程式？,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（二

6、）酸的化学性质,4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 H+ + OH =H2O,（二）酸的化学性质,酸和碱反应的实质上是酸中的 H+与碱中的OH 反应生成水的过程。,16,中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。 （3）用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；胃酸（Hcl）过多可遵医嘱服用含碱性物质的药物。 （4）生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用 弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。,【例2】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入

7、溶液体积变化的曲线。 (1)该反应的化学方程式为_。 (2)根据曲线判断，该反应是将 _溶液（填“NaOH” 或“盐酸”）滴入另一种溶液中。,实验突破,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH,（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_（写化学式）。 （4）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液显_。,实验突破,红色,HCl、NaCl,2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,（二）碱的化学性质,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸碱度用_来表示,常用 来测出,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,

8、强,pH试纸,21,测定溶液pH的方法 在洁净干燥的 上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与对比，即可得出被测溶液的pH 。,白瓷板（或玻璃片）,标准比色卡,22,溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的pH了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长。 （2）测定雨水的pH （因溶解有CO2，正常雨水的pH约为，酸雨的pH 5.6），了解空气的污染情况。 （3）测定人体体液的pH ，了解人体的健康状况。,5.6,根据上图回答问题： 1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性,2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果,酸,碱,

9、苹果,不宜,根据上图回答问题,3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_.,牙膏 肥皂水等,醋 酱油,根据上图回答问题,4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的 _ 使鱼刺变软,食醋,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 _盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _ _,CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O,2Al + 6HCl =2AlCl3

10、 + 3H2 ,2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀盐酸,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ,3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为 _,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片

11、适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为 _,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , 除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O,分组讨论,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形成一种方案）,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?,分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸,分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,参考答案,分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中

12、加入少量待检样品,铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液,分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液,不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化钙溶液,分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.,PH7的的液体是氢氧化钙溶液,分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,紫色石蕊溶液也能鉴别吗？,桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：,小结,1.CO2,2. 无色酚酞溶液,3. 紫色石蕊溶液,4. 活泼金属如：锌粒,5. 碳酸盐如：

13、碳酸钙,6. pH试纸,7. 生锈铁钉或氧化铜粉末,1.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?,取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。,想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.,答: 密封保存。,2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。 （3）下列气体：SO2

14、 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石 灰干燥的是_原因是 _,想一想,CaO +H2O =Ca(OH)2,腐蚀性,SO2 、CO2 、HCl,SO2 、CO2 、HCl 会与生石灰反应,一、氢氧化钠变质的探究 1. 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,2.怎样检验氢氧化钠溶液是否变质： (1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质（原理：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已

15、经变质原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 (3)加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质(原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl)。,实验突破,3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。 4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案 设计： （1）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。,实验突破,（2）分析：由于NaOH和生成的Na2C

16、O3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新杂质OH-，导致不能判断溶液中是否含有NaOH。,实验突破,二、氢氧化钙变质的探究 1. 氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。 化学反应

17、方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质: (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已 变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。,实验突破,3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计: 取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。 4. 联想与启示:氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。,实验突破,42,【例】实验室有

18、一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并 回答有关问题。 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。 【提出猜想】猜想：这瓶固体的成分是NaOH； 猜想：这瓶固体的成分是 （填化学式）； 猜想：这瓶固体的成分是NaOH和的混合物（填化学式）。,2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O,Na2CO3,Na2CO3,实验突破,43,【实验与结论】（）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ， 。 （）向（）溶液中加入过量的