专练08 科学探究20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）（原卷版）.docx
专练08 科学探究20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）
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专练08
科学探究20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）
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2020年化学中考考前必杀200题科学探究20题1已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：_，说明暗红色固体含有Cu2O。探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是_；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_打开K2，关闭K1检查装置的气密性连接仪器 关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置_（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。2化学小组同学在课外读物中看到，“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭”。他们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想 CO2与Na反应可能生成四种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。查阅资料Na是非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应。碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液能发生反应。Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。（1）实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释打开，关闭，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方程式为_当E中出现浑浊时，打开，关闭，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有_和_取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入澄清石灰水产生白色沉淀反应产物还有_（2）实验反思实验记录中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_。3菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe(OH)2zH2O的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置： （查阅资料）a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。bFeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）（1）检查装置的_后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）_ _，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_ _。 （4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_g，CO2的质量为_g，装置E的作用是_ 。（5）（实验结论） 在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_。（6）（实验反思） 装置A的作用是_ _。实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO也可能全部是Fe3O4 还可能是_。为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_。4某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。I探究铜锈的组成（查阅资料）铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。（解释与结论）（1）C中反应的化学方程式是_。（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_。II探究铜生锈的条件（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象（解释与结论）（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_。（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。（5）对比实验和，得出的结论是_。（6）为验证猜想，请在图中将实验补充完整_。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_。（反思与应用）（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_。5某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：I我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产 NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：_。II索尔维法的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。IVNa2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（实验目的）利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。（实验设计）步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。（表达交流）（1）装置B中饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_。（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是_（填序号）。A用于添加饱和食盐水 B平衡气压 C冷凝回流CO2（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是_。（4）步骤3中“低温干燥”的原因是_。（反思评价）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_。（延伸拓展）该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到： 。6同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。（1）实验装备查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。（2）实验过程（实验1）证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。（实验2）证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。7蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛庠不止。某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有_；(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想：该气体是_；猜想：该气体是一氧化碳。【实验探究】（3）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变_。（4）将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。I实验时装置A中无明显变化，则猜想_(选填”成立”或“不成立”)。实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想成立，则C中的现象是_，反应的化学方程式为 。【评价反思】（5）从环保角度看，该装置存在的缺陷是 。（6）兴趣小组的同学设计了下图所示的甲、乙、丙三个虚线框内的药品及装置，准备连接在C装置后来达到收集纯净的CO的目的，你认为选择哪个装置最好？_；反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】（7）小组同学利用pH试纸比较蚁酸、盐酸的酸碱性强弱，实验中你认为要控制的变量是_。（8）蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可以减轻痛痒，下列物质中不能擦拭的是_。A稀氨水B氢氧化钠溶液C稀醋酸D肥皂水（9）实验中，测定蚁酸的成分时，称量反应前后相关物质的质量，数据如下表：反应前充分反应后玻璃管和固体物质的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g则：实验取用氧化铜粉末的质量为_g。8童童同学在实验室中进行了如下实验。她先向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中注入一定量的氯化铜溶液，再向其中注入一定量的硫酸钾溶液，过滤，得滤渣和滤液A，如图所示：此过程中观察到的现象是_；充分反应后过滤，得到无色溶液A，童童同学对无色溶液A产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。提出问题A中含有的离子是什么？实验探究童童同学：取少量A溶液于试管中滴加硝酸钡溶液，观察到无明显现象，故得出结论：A中不含SO42-，含Ba2+。希溪同学：取少量A溶液于试管中滴加硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，故得出结论：A中含Ba2+、OH-。评价与交流：请你评价希溪同学实验得出的结论_。实验探究为了进一步确定A中的离子成分，婷婷同学取少量A溶液于试管中滴加稀硫酸，观察到溶液中产生白色沉淀。再另取A溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色。实验结论结合上述实验及综合分析最终确定A中含有的离子是_（填离子符号），不含有的离子是_（填离子符号）；为了除去A溶液中的碱性物质，童童同学又向A溶液中加入了一定量的稀盐酸，在加入稀盐酸的过程中，A溶液中离子的变化情况如所示，和分别表示的_（填离子符号）；归纳与总结由三位同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：可根据待测离子与所加试剂反应_，确定出存在的离子，同时推测出与_。9某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生（1）试管C中产生_（填实验现象）。复分解反应已发生试管D中_有产生。复分解反应已发生解释（2）试管C中减少的微粒是_（填微粒符号）（3）反应的化学方程式为_（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生解释（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论试管G中溶液变红（6）向试管H中滴加_（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生解释（5）该实验的目的是检验试管G的溶液中存在_（填微粒符号）溶液中有SO42存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应10某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色。【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3猜想2：固体成分为Na2SO4猜想3：_【实验探究】用如下图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a 处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134 g。【实验结论】（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）由题中_的实验现象，可推测猜想2是错误的。（3）装置B的作用是_；装置D的作用是_。（4）根据反应前后固体的质景可计算出Na2SO3的质量为_g。Na2SO4的质量为_g【总结提升】 （l）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m29，则m2的取值范围是_（用含m1的关系式表示）。（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_。11我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 （1）.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2 ， MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_；“操作X”的名称为_。 （3）.探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。（提出问题）晶体的成分是什么？（实验探究1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有_离子。（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。（查阅资料）Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。（实验分析）晶体中一定含有_（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1g：m2g = _，说明晶体为NaHCO3。（拓展延伸）氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价： 。12兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 （1）探究1：反应产生的气体是什么？ （作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_三种元素，作出如下猜想：氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。（2）（实验1）取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。图1 图2 反应装置A应选用图2中的_（填写序号）。小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_。（3）探究：快速产生气体的原因是什么？ （查阅资科）镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32外，还有OH+。（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。（实验2）按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32而不是Na+、OH促进了镁与水的反应。G中实验的作用是 。试剂X是_。（4）探究：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ （实验3）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为 ，该反应的化学方程式为_。反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。13高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。 （1）装置B的作用是_。 （2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是_；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究： （猜想与假设）猜想一Na2CO3 猜想二Na2CO3和Na2O2 猜想三Na2CO3和NaOH你认为还可能是_（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡固体完全溶解，_样品中一定没有Na2O2取少量实验所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡有白色沉淀产生猜想三正确取少量实验所得上层清液于另一试管中，加入_溶液，振荡有白色沉淀产生（反思与评价）反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是_。14某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：_。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和二，优点是_(答1点即可)同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是_（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是_向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生（4）拓展延伸 配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_（化学式也可）溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_(填“上升”或“下降”)的变化。15一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验： 图1 图2 （1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_。（用化学方程式表示） （2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 I、对气体成分进行探究。（作出假设）假设一：只有H2 ， 假设二:只有CO2 ， 假设三：H2和CO2。（实验验证）小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设_不成立。丁中出现_的现象时，证明假设三成立。乙的作用是_。II、对锥形瓶内的溶液进行探究。实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在_。（总结反思）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a加热包应密封防潮保存b向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭c能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料你认为其中错误的是_（填字母）16在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 （实验目的）给试剂瓶贴上正确的标签；探究部分溶液混合发生的反应。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（实验探究）（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为_（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）； （2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题： 7号溶液是_（填名称）；图1中b点数据为_g；图2中hk段发生反应的化学方程式为_。（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca(OH)2；_。 （4）（实验反思）分析上述实验，下列说法错误的是_（填字母序号）。A5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液B该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的C图1中bc段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中hk段表示D碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应17实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。 （1）实验一： 实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生_小红认为该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。（2）（提出问题） 该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_溶液。（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_。（用化学方程式表示）（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。（3）实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_（填字母序号）。 A产生大量气体B弯管内温度升高C堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中（4）实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验 实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑，理由是_，小红把酚酞改用_（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。18向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题： （提出问题）所得溶液中溶质的成分是什么？（査阅资料）资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。（猜想与假设）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质全为Na2CO3（1）你认为猜想三：溶质为_猜想四：溶质全为 NaHCO3（实验探究）小组同学设计并完成了如下实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想_不成立取适量步骤反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液（3）现象为_猜想二不成立取适量步骤反应后的上层清液，加入适量稀HCl有气泡产生（4）猜想_成立（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。（5）你认为步骤发生反应的化学方程式是_。19市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 （查阅资料）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入_，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。 （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在
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