课题1__质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。,金属生锈后质量变大了。,1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 2、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；,一、质量守恒定律,3、设计实验，验证你的猜想。,【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。,【方案二】白磷燃烧前后的质量测定,（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 （2）实验目的：铁与硫酸铜反应前后的质量变化； （3）实验的步骤： 首先 ； 然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端 放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象； 反应后 ； 实验完毕，整理

2、实验仪器 （砝码回盒，游码回零）,称量烧杯、硫酸铜、铁丝的质量,再次放到天平上称量，看天平是否平衡,【方案一】,学生分组实验并完成实验报告,平衡,反应前后物质的总质量不变,平衡,黄光,浅绿色,大量白烟,变红,分析实验现象,+ M 参加反应的 硫酸铜,M生成的铜,M参加 反应的铁,+ M生成的 硫酸亚铁,反应前,+ M烧杯,+ M 未参加反 应的物质,+ M 未参加反 应的物质,+ M烧杯,反应后,参加反应的 各物质的质 量总和,生成的各物质的质量总和,质量守恒定律:,水通电分解的微观展示,点击按钮播放视频,化学变化的实质是：,分子,原子,分解为,新分子,重组,反应前后原子的种类、数目、质量没有

3、改变。,1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量_g。,2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 氧气参加反应。,71,16,比一比，看谁快,1、碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 +水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,实验的现象： ； 天平指针的变化： ；,产生大量气泡,偏右,自主探究,2、镁条在空气中燃烧 镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO,点燃,实验的现象： ；,氧化镁的质量比镁的 ；,发出耀眼的白光,大,点燃,应用质量守恒定律要注意:,1、质量守恒定律适用于化学反应。 2、“总和

4、”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？,2、铁生锈后，质量为什么会变大？,解释日常生活中的一些现象,3、木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么变小，该反应是否遵守质量守恒定律？,1、定义：用化学式来表示化学反应的式子,2、意义,表示反应物、生成物、反应条件,表示各物质之间的质量比,12 32 44,二、化学方程式,本节课你有哪些收获？,质量守恒定律,内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变,自我诊断检测题,C,1、化学反应前后,肯定没有发生变化的是( ) 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 A B C D ,D,2、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像（ ） A B C D,3、将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为22 g，则产生氧气_g。 4、煤的气化是提高煤的利用