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1、(第一课时),第三节 氧化还原反应,初中的定义,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,分类的标准：得氧或失氧,请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？ C +O2 CO2 CuO H2 Cu H2O 2CuO C 2Cu CO2 S + O2 SO2 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe 3H2O,氧化反应和还原反应分别是独立进行的还是同时进行的？如果是同时进行的，为什么？,2CuO C 2Cu CO2,？,结 论,氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应,Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu,Mg + 2HCl = MgCl2 +H2,S + O

2、2 =SO2,CuO + H2 = Cu + H2O,思考与交流：以下这些反应都有什么特点？元素化合价有什么变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,？,特点： 1，每个氧化还原反应中，都有元素的 化合价发生变化 2，每个氧化还原反应中，有元素的化 合价升高，必有元素的化合价降低,思考与交流：是不是氧化还原反应必须有氧参加？,Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu,Mg + 2HCl = MgCl2 +H2,凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。,元素化合价没有变化的反应就是非氧化还原反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O,？,在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么呢？氧化还原反应的本质是什么？,思考与交流：,结果：电子的得失引起了化合价的升降,失电子,化合价升高,得电子,化合价降低,例：HCl的形成：,氧化还原反应的定义： 凡是有电子得失（或偏移）的化学反应,结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降,氧化还原反应的

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