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文档简介

1、乙炔,乙烷,乙烯,一、乙炔的结构,分子式：,结构式:,HCCH,C2H2,结构简式:,CHCH 或 HCCH,空间结构：,直线型,乙炔结构小结,1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。,二、乙炔的实验室制法：,1、反应原理： CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2,2.仪器：,3.收集：,排水法,1、为什么不用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多

2、，容易使启普发生器炸裂。, 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,球形漏斗,导气管,容器,纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。 是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,2.观察乙炔的物理性质,三、乙炔的化学性质：,（1）燃烧： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 火焰明亮，并伴有浓烟。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,点燃,1、氧化反应：,2.加成反应,1, 2二溴乙烯,1

3、, 1, 2, 2四溴乙烷,1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂,与卤素反应,CHCH+HCl CH2=CHCl(制氯乙烯),与HX等的反应,催化剂,四、乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化剂,nCH2=CH,加温、加压,催化剂,CH2CH,n,Cl,Cl,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,乙 炔,氧化反应,加成反应,点燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,炔烃,1.概念,分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。,2.通式,CnH2n-2,(n2),分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。,3.物理性质,沸点随碳原子数的增加而升高。,4.化学性质,

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