九年级化学上册 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版

1、二氧化碳和一氧化碳教案设计要素设计内容教学内容分析本说课的内容是人教版九年级化学学科第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳的第一课时。本节课的内容是在学生学习了二氧化碳的实验室制法后研究典型的碳的氧化物二氧化碳的性质。教材以转变学生的学习方式为重点，以“观察与思考”、“活动与探究”为主线，发挥学生学习的主动性和积极性，通过二氧化碳性质的探究实验知道二氧化碳的性质，了解人类研究化学物质的一般方法实验法。二氧化碳的一些化学性质(CO2H2O= H2CO3酸性氧化物与水反应，Ca(OH) 2+ CO2=CaCO3 + H2O碱与酸性氧化物反应）又为学习酸、碱、盐起到铺垫作用。二氧化碳不能供给呼吸，但它对维

2、持整个自然界的生态平衡起了很重要的作用。过量的二氧化碳会导致温室效应，危及全球，然而，二氧化碳却又有广泛、重要的用途，它可促进植物光合作用、作灭火剂，可制造化肥，在工农业生产上有着重要的作用。因此，二氧化碳的性质是全章的重点内容之一教学目标知识与技能1了解二氧化碳的性质。2、了解二氧化碳的用途。3、了解一氧化碳的性质。4、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。过程与方法1、熟练书写相关的化学方程式。2、初步学会二氧化碳的制备。3、熟练书写有关化学方程式。4、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法情感态度价值观（1）通过实验探究

3、二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。（3）了解并关注温室效应。115页学情分析一部分学生在日常生活中已经了解了一些有关CO2的知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等；从学生心理需求上来看，往往渴望通过自主探究或通过一些创造性的实验和观察活动来了解CO2的知识但是，从学生获得知识技能的能力方面看，对于科学实验探究的过程是不熟悉的，因此，在教学中教师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。 教学分析教学重点一氧化碳的化学性质。教学难点难点一氧

4、化碳的化学性质解决办法实验法、讨论法、探究法、对比学习法教学资源多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。板书设计二、一氧化碳的性质1、物理性质颜色、状态、气味、 密度、 溶解性 无 气体 无 比空气略小 难能溶于水2、化学性质（1）一氧化碳的毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。（2）一氧化碳的可燃性点燃 2CO+O2=2CO2 116页 （3）一氧化碳的还原性 CO+CuO=Cu+CO23、一氧化碳的用途有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。四、教学过程: 教师活动学生活动教学意图

5、回忆 CO2的实验室制法那么CO2有什么样的性质和用途呢? 讲述 “杀狗洞”故事 演示实验CO2熄灭蜡烛火焰的实验演示实验 CO2的溶解性 总结归纳：引出二氧化碳的物理性质 板书二、物理性质1.通常CO2不能燃烧也不支持燃烧2.密度比空气大3.能溶于水归纳、小结观察现象并记录：燃着的蜡烛从短到长依次熄 灭。 思考归纳 CO2密度比空气大 通常CO2不燃烧也不支持燃烧培养学生归纳总结能力1.培养学生的观察和思维能力 2.培养学生运用知识解决问题的能力演示实验1.向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴醋酸， 说明紫色蕊试液遇酸变成红色 演示实验2.向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳 提问产生该现象的原

6、因是什么?指导学生完成它的化学方程式板书 H2O + CO2 = H2CO3 1.观察现象：紫色石蕊试液变成红色并记忆 2.观察现象：溶液变成红色 讨论并回答并记忆 初步认识石蕊这种指示剂及其变色情况。117页教师活动学生活动教学意图演示实验3.将上述变红的溶液加热并将所产生气体通入另一支盛有紫色石蕊的试管中（改进） 提问为什么会出现这种现家?说明:碳酸很不稳定,易分解成水和二氧化碳,加热时分解更快. 指导学生用化学方程式表示这一变化.观察：红色 溶液变成紫色，并有无色气泡产生。另一支试管内的石蕊则变红色。 培养学生的观察和思维能力学生实验向石灰水中吹气(指导学生完成) 演示实验 将CO2通入

7、澄清石灰水，并请学生比较两实验现象。 板书3.CO2跟石灰水反应,生成碳酸钙的化学方程式: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O观察现象：1.向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊 2.回忆二氧化碳的检验方法 复习CO2的检验方法，从理论上加深认识、培养运用知识解决问题的能力。小结 二氧化碳的性质 归纳总结培养学生归纳总结能力CO2的性质我们都已经知道了,那么CO2有什么用途呢?请同学们阅读课本115页的CO2对生活和环境的影响阅读课文 培养学生的阅读能力 一、自然界中的二氧化碳1二氧化碳在自然界中的循环（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分

8、解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳；（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气 118页2二氧化碳对环境影响温室效应（全球变暖问题）（1）由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。（2）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无

9、法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。（3）防止温室效应的措施a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；3二氧化碳的用途（1）可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。（2）可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。4二氧化碳对人体的影响（1）当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%5%时，人

10、就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。（2）减少二氧化碳危害的方法：a. 保持室内经常通风；b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。【教学过程 】 教师活动学生活动教学意图指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：CO2CO颜色气味状态溶解性密度让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。教师演示一氧化碳的可燃性实验即实验6-7学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，

11、火焰呈蓝色。化学方程式为：点燃2CO+O2=2CO2学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。119页119页多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。学生书写各层反应的化学方程式：点燃上方：2CO+O2= 2CO2高温 中方：C+CO2= 2CO点燃下方：C+O2 = CO2熟练书写化学方程式教师演示一氧化碳的毒性实验即实验6-8观察现象并归纳结论：正常血液 CO 血液（深红色） （鲜红色）原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。了解一氧化碳的中毒的事例过程。提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、

12、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。教师演示一氧化碳的还原性实验即实验6-9学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表现象分析化学方程式了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。 120页学会探究新方法，新途径的能力。根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。通过对本节课的学习，同学们知道了什么？学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用